如果电解质不与负极金属反应能形成电源吗比如 Fe和 NaCl不反应 负极Fe 正极C 电解质NaCl 书上讲能形成原电池 但是能作为电源持续供电吗原电池 与 稳定供电的化学电源 的关系

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/16 02:27:57

如果电解质不与负极金属反应能形成电源吗比如 Fe和 NaCl不反应 负极Fe 正极C 电解质NaCl 书上讲能形成原电池 但是能作为电源持续供电吗原电池 与 稳定供电的化学电源 的关系
如果电解质不与负极金属反应
能形成电源吗
比如 Fe和 NaCl不反应
负极Fe 正极C 电解质NaCl
书上讲能形成原电池 但是能作为电源持续供电吗
原电池 与 稳定供电的化学电源 的关系

如果电解质不与负极金属反应能形成电源吗比如 Fe和 NaCl不反应 负极Fe 正极C 电解质NaCl 书上讲能形成原电池 但是能作为电源持续供电吗原电池 与 稳定供电的化学电源 的关系
如果电解质不与负极金属反应 能形成原电池,但不能作为电源持续供电
Fe-C-NaCl原电池,实际上是Fe的吸氧腐蚀.这个过程缓慢、电流微弱
作为电源持续供电的原电池,必须是电解质能与负极反应的原电池.比如Cu-Zn-H2SO4原电池.

比如：负极Fe 正极C 电解质NaCl
在原电池里不能理解为氯化钠溶液与Fe反应（如果这样就是一个单纯的化学反应了），在原电池里应该理解为：Fe只负责失电子，而氧气则得到了这些电子，发生反应地点不同（分别在负极和正极）。
具体从理论上讲：负极为Fe，它失电子变成亚铁离子出现在负极表面，使负极周围带了大量正电，从而吸引溶液中的阴离子，排斥溶液中的阳离子。而导线电阻小，所以大量...

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比如：负极Fe 正极C 电解质NaCl
在原电池里不能理解为氯化钠溶液与Fe反应（如果这样就是一个单纯的化学反应了），在原电池里应该理解为：Fe只负责失电子，而氧气则得到了这些电子，发生反应地点不同（分别在负极和正极）。
具体从理论上讲：负极为Fe，它失电子变成亚铁离子出现在负极表面，使负极周围带了大量正电，从而吸引溶液中的阴离子，排斥溶液中的阳离子。而导线电阻小，所以大量电子通过导线转移到碳电极，使它带负电，吸引溶液中氧化剂（O2），让它们在铜表面发生还原反应，从而使铜成为正极。所以负极出现Fe的溶解这个氧化过程，正极出现氧气得电子生成OH-的还原过程，导线就有电子流过。

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如果电解质不与负极金属反应能形成电源吗比如 Fe和 NaCl不反应 负极Fe 正极C 电解质NaCl 书上讲能形成原电池 但是能作为电源持续供电吗原电池 与 稳定供电的化学电源 的关系 是所有原电池的负极都能与电解质反应吗 CU和Ag与硫酸能形成原电池 盐桥原电池的电解质能与负极反应吗 原电池中电解质溶液与电极的反应如果电解质溶液与两级的某个金属反应,那这个金属是正极还是负极? 在原电池中,负极与电解质一定反应吗我说的是那种,正负电极是活动性不同的金属,或一能导电一不能导电,燃料电池我知道.如果不一定,那总反应怎么写啊 金属失去电子后金属阳离子不与电解质溶液反应,是否意思就是,该金属阳离子与溶液中的离子不形成沉淀,气体,弱电解质. 原电池 电极不与电解质反应,负极怎么得失电子? 某金属能和盐酸反应生成氢气,该金属与锌组成原电池时,锌为负极,则该金属可能为 A．铝 B．铜 C．锡 D．硅铝和锌为什么不行,这个和电解质没关系么?如果电解质是alcl3呢,这样锌不是负极么? 原电池的电解质的选择条件一定要能与负极反应吗? 哪几种活泼金属能与水直接反应.活泼金属氧化物是强电解质吗? 1.有盐桥的原电池负极金属与负极 电解质反应吗 它们之间的选取有讲究吗（详解谢谢!） 原电池中的电解质溶液要与负极发生反应吗? 若两极都能与电解质反应,那么还能形成原电池吗?情况会如何? 原电池的负极失电子是因为负极与电解质发生反应吗 原电池当中的负极与电解质反应?那为什么Al和稀盐酸的负极电极式是：2Al-6e-==2Al3+.如果是负极与电解质反应的话,就是：2Al=6Hcl==2AlCl3+3H2气体符号.氢气是不能拆开的啊.又怎么区分负极与不与 为什么“原电池电极材料可能与电解质反应,也可能与电解质不反应?”两级为Fe和C,电解质为FeCl3溶液能能构成原电池吗 不活泼金属氧化物是电解质吗?如果是,是强电解质还是弱电解质? 原电池的电解质和负极反应吗?