在298K时,实验测得溶液中的反应：H2O2+HI=2H2O+I2,在不同浓度时的化学反应速率见下表由此可推知当c(HI)=0.5mol/L,c(H2O2)=0.4mol/L时的反应速率为?实验编号 1 2 3 4 5c(HI) 0.1 0.2 0.3 0.1 0.1c(H2O2) 0.1 0.1 0.1 0.2

一道化学反应速率的高考题在298K时,实验测得溶液中的反应：H2O2+2HI=2H2O+I2,在不同浓度时的化学反应速率见下表,由此可推知当c(HI)=0.500mol/L,c(H2O2)=0.400mol/L时反应速率为()A.0.0380mol/L*s B.0.152mol/L*s 在298K时,实验测得溶液中的反应：H2O2+HI=2H2O+I2,在不同浓度时的化学反应速率见下表由此可推知当c(HI)=0.5mol/L,c(H2O2)=0.4mol/L时的反应速率为?实验编号 1 2 3 4 5c(HI) 0.1 0.2 0.3 0.1 0.1c(H2O2) 0.1 0.1 0.1 0.2 298 K时,反应 N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) △H =－92.0 kJ/mol.将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量为（忽略能量损失）　　A．一定大于92.0 kJ 无机化学--氧化还原反应题在浓度约为0.1mol/L的Pb2+和Cu2+的混合溶液中 加铁粉.1.问哪种物质先反应?2.当后反应的物质开始析出时,先反应的物质在溶液中的浓度为多少?还有一道题...实验测得下 298K时,合成氨反应的反应热△H＝－92.4 kJ·mol－1.在该温度下,取1mol N2和3mol H2放在一个密闭的容器中,在催化剂存在下进行反应,测得反应放出的热量总是小于92.4kJ.其原因是_______________. 某温度时,H2和I2各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中,充分反应达平衡状态,测得 C(H2)=0.008mol/L(1) 求该反应的平衡常数 (K)(2) 在上述温度下,该容器中若通入H2和I2各0.30mol,试求达到平衡时各物 在2L密闭的容器中,充入1molN2和3molH2,一定条件下发生合成氨反应,2min时达到平衡.测得平衡时N2的转化率为40%,则1.NH3的平衡浓度为?2.该温度下的平衡常数K为?3.H2在平衡混合气体中的体积分数为?4. 已知298K时,合成氨反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2KJ/MOL,将此温度下的1MOLN2和3MOLH2放在一密闭容器中,在催化剂存在是进行反应,测得反应放出的热量为A.一定大于92.2KJB.一定等于92.2KJC.一定 已知299K时,合成氨反应 N2 + 3H2 (可逆符号略)生成 2NH3 (反应物生成物都为气态) 反应热为-92.0KJ/mol 将此温度下的1mol N2 和 3mol H2 放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量 已知一定温度下,N2和H2 反应生成2mol NH3时放出的热量为92.0 kJ,将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量为( )[忽略能量损失]A．一定大于92.0 k 某个学生在实验室配制了某混合溶液1L,但由于忘了贴标签.现经过实验测得溶液中的钠离子浓度为0.2mol/L K+的浓度为0.4mol/L,然后又测得溶液中含硫酸根的浓度为0.1mol/L 溶液中还有另一种离子经 已知下列反应在298K是的反应焓变：NH3+HCL=NH4CL N2+3H2=2NH3 H2+CL2=2HCL 计算N2+CL2=2HCL在298K时的焓变 已知反应：1/2H2+1/2cl2==hcl,在298k时的k=4.9*10的16次方,H(298) 在298K时,反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)的等容热效应Qv=-564KJ/mol,则在298K时H2的标准摩尔燃烧焓 )已知金属钠和水能发生下列反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,现取金属钠4.6g投入到100g水中,充分反应后,冷却到室温(20℃),得到一种不饱和溶液.向所得溶液中逐滴滴入MgSO4溶液,实验测得溶液的总质量与 一、已知金属钠和水能发生下列反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑现取金属钠4.6g投入到100g水中,充分反应后,冷却到室温（20℃）,得到含8gNaOH的不饱和溶液,向此溶液中逐滴滴入MgSO4溶液,实验测得溶液 298K时,实验室将1.1molN2、3molH2充入2L容器中,一定条件下发生反应N2+H2=2NH3,已知该条件下生成1molNH3放46.1KJ热量.1.若2min末测得H2的物质的量为1.8mol,则该时间段内氨气的平均反应速率为（ ）2.下列 合成氨反应在工业生产中的大量运用,满足了人口的急剧增长对粮食的需求,也为有机合成提供了足够的原料——氨.合成氨反应是一个可逆反应：N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g) 在298K时：△H= -92.2kJ·mol-1 K=4.