作业帮计算题：把一定质量的Zn放入足量盐酸中,锌完全反应.生成H2的体积（标准状况下）为2.24L.计算：⑴参加反应的HCl的物质的量.⑵参加反应的的Zn物质的量. ⑶参加反应的Zn的质量. 2.将5克的
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/17 11:52:16
计算题：把一定质量的Zn放入足量盐酸中,锌完全反应.生成H2的体积（标准状况下）为2.24L.计算：⑴参加反应的HCl的物质的量.⑵参加反应的的Zn物质的量. ⑶参加反应的Zn的质量. 2.将5克的
计算题：把一定质量的Zn放入足量盐酸中,锌完全反应.生成H2的体积（标准状况下）为2.24L.计算：
⑴参加反应的HCl的物质的量.
⑵参加反应的的Zn物质的量.
⑶参加反应的Zn的质量.
2.将5克的钠、镁混合物放入足量冷水中,反应后产生标准状况下的H2的体积为2.24L,计算：⑴混合物中钠的质量.
⑵生成的氢氧化钠的物质的量.
计算题：把一定质量的Zn放入足量盐酸中,锌完全反应.生成H2的体积（标准状况下）为2.24L.计算：⑴参加反应的HCl的物质的量.⑵参加反应的的Zn物质的量. ⑶参加反应的Zn的质量. 2.将5克的
2.24/22.4=0.1,即产生0.1mol氢气.化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl+H2
（1）根据氢原子守恒,得知参与反应的HCl的物质的量是0.2mol.
（2）由化学方程式得,参加反应的Zn的物质的量和氢气一样是0.1mol
（3）质量为65×0.1=6.5g
冷水,所以只有纳与水反应产生氢气,2Na+2H2O=2NaOH+H2!
氢气的物质的量为0.1mol,根据化学计量数的比,故纳的物质的量是0.2mol ,质量为0.2×23=4.6g
产生氢氧化钠的物质的量0.2mol.
打得辛苦呀.采纳是必须的,
1.
(1)
n(H2)=0.1mol
n(H+)=0.2mol
n(HCl)=0.2mol
(2)
n(Zn)=0.1mol
(3)
m(Zn)=6.5g
2.
(1)
n(H2)=0.1mol
n(H+)=0.2mol
冷水中Mg不反应
n(Na)=0.2mol
m(Na)=4.6g
(2)
m(NaOH)=8g
不会了还可以问
1.Zn+2HCl===ZnCl2+H2O(气标)
氢气物质的量=2.24/22.4=0.1mol.跟据方程式nHCl=0.2mol nZn=0.1mol mZn=0.1*65=6.5g
2.2Na+2H2O===2NaOH+H2(气标)氢气物质的量=2.24/22.4=0.1mol.跟据方程式nNa=0.2mol mNa=0.2*23=4.6g nNaOH=0.2mol
参加反应的HCl的物质的量=0.1mol，参加反应的的Zn物质的量=0.2mol，参加反应的Zn的质量=6.5g
2Na + 2H2O=2NaOH+H2， Mg不与冷水反应，
n(Na)=0.200mol,混合物中钠的质量=4.60g
生成的氢氧化钠的物质的量=0.200mol