反应A+3B＝C（都是气体）,物质的量之比2:2:1,保持温度不变,加入同比例的物质的量,反应平衡怎么变?选项，A.平衡不移动B.再达平衡时，物质的量之比2:2:1C.再达平衡时，C的体积分数变大D.再达

反应A+3B＝C（都是气体）,物质的量之比2:2:1,保持温度不变,加入同比例的物质的量,反应平衡怎么变?选项，A.平衡不移动B.再达平衡时，物质的量之比2:2:1C.再达平衡时，C的体积分数变大D.再达 某温度下,在固定的容器中,可逆反应：A+3B=2C（都是气体,中间是可逆号）,达到平衡,测得平衡是的物质的量之比A:B:C=2：2：1,保持温度不变,以2：2：1的体积比再冲入A,B,C,则（）A.反应向正方向移 恒温恒容下等效平衡恒温恒容下,对于反应前后都是气体且物质的量相等的可逆反应,只要反应物（或生成物）的物质的量的之比与原平衡相同,两平衡等效 这句话对吗举个例子...3A+2B=2C 加入两 、x、y、z都是气体,反应前x、y的物质的量之比是1:2,在一定条件下可逆反应x+2y 2z达到平衡时,测得反应物总的物质的量等于生成物总的物质的量,则平衡时x的转化率（ ）A.80％ B.20％ C.40％ D.60％ 1：672mL 2：76g/mol 3：C、S 1：反应后气体总体积为672ml,而反应前后消耗气体与生成气体物质的量之比（即O2的量与XO2、YO2量的和之比）为1：1(3：1+2).而同温同压下,气体物质量之比等于气体体积 一个密闭容器中的可逆反应：A+B=3C,A,B,C都是气体,如果增加气体B的物质的量,那么反应该往哪个方向移动?增加反应物的浓度,按理应该往正反应方向移动但气体压强增加了,应该往减小的方向也 在密闭容器中,将1mol的CO和1mol的O2混合,在一定条件下充分完全反应.正确的是A.参加反应的CO和O2的物质的量之比为1：1B.反应后气体的物质的量为原混合气体的3/4C.反应后的气体中C、O原子的物 关于化学平衡的一道习题在一密闭容器中,用等物质的量的A和B发生如下反应：A（气）+2B（气） 2C（气）反应达到平衡时,若混和气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则这时A的转化率 将1mol A气体和1molB气体通入一体积不变的密闭容器中.在一定条件下发生如下发应：2A+B＝2C（可逆）,反应达到平衡时,气体C的物质的量为0.3mol.此时,若再加入0.5molA和0.5mol B,则反应达到新平衡,C 2道高一化学【单选】（关于氧化还原反应的）详细解释,1.在氧化还原反应KClO3 + 6HCl == KCl +3Cl2(气体) +3H2O,当生成0.5 mol Cl2时,氧化产物和还原产物的物质的量之比为（ ）A 5:1 B 3:1 C 1:3 D 1:52.在反 将气体A,B置于容器为2L的密闭容器内,发生如下反应：3A(g)+B(g)=(可逆反应）2C(g)+2D(g),反应进行到10s到达平衡,测得A的物质的量为1.8mol,B的物质的量为0.6mol,C的物质的量0.8mol,则：（1）用A来表示该 在含有5molNaOH的溶液中通入4mol CO2气体,全部被吸收,反应后生成的Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为（ ）A.1:1B.1:2C.1:3D.1:4我知道答案是C啊.关键是怎么算啊. 镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的物质的量(n)与时间(t)关系如下图,上述反应中A 镁和铝的物质的量之比为 3:2B 镁和铝的质量之比为 3:2C 镁和铝的摩尔质量之比为 2:3D 一道化学的关于反应速率的将气体A.B置于容积为2L的密闭容器中,发生如下反映：3A(g)+B（g）≈2C（g）+2D（g）,反应进行到10s末,测得A的物质的量为1.8mol,B的物质的量为0.6mol,C的物质的量为0.8mol, 铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的氢氧化钠和氯化氢的物质的量之比为A、1∶1 B、2∶1 C、1∶3 D、3∶1为什么选C? X.Y.Z均为气体,反应前X.Y的物质的量之比为1:2,在一定条件下,可逆反应X+Y=2Z达平衡时,测的反应物的总物质的量等于生成物的物质的量,则平衡时,X的转化率为?A.80% B.20% C.40% D.60% 在一密闭容器中,用物质的量之比为1比2的A和B发生如下反应A（g)+2B（g）可逆2C(g)反应达到平衡时,若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则这时A的转化率为——、 将气体A.B置于容积为2L的密闭容器中,发生如下反映：3A(g)+B（g）≈2C（g）+2D（g）,反应进行到10s末,测得A的物质的量为1.8mol,B的物质的量为0.6mol,C的物质的量为0.8mol,则：1.用生成物c的浓度增加