常温下用PH=3的某酸溶液与PH=11的氨水等体积混合,所得的溶液可以显中性的、为什么?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/05 16:36:25

常温下用PH=3的某酸溶液与PH=11的氨水等体积混合,所得的溶液可以显中性的、为什么?
常温下用PH=3的某酸溶液与PH=11的氨水等体积混合,所得的溶液可以显中性的、为什么?

常温下用PH=3的某酸溶液与PH=11的氨水等体积混合,所得的溶液可以显中性的、为什么?
不对
酸没有说是不是强酸,不好判断
但氨水是弱碱,没有全部电离
中和反应开始之后,氨水将不断的电离出新的OH-
因此如果酸是强酸的话,混合后溶液将成碱性.
酸是弱酸的话,不好判断.
显中性的可能性很小,但不是没有,比如说是醋酸.

常温下用PH=3的某酸溶液与PH=11的氨水等体积混合，所得的溶液可以显碱性、酸性和中性。因为没有给出某酸是什么酸，如果是强酸，因为氨水是弱碱，PH=3的强酸消耗不完PH=11的氨水，那么就显碱性。
如果该酸也是弱酸，那么就要看它的电离平衡常数了。像醋酸是弱酸，与氨水电离度相近，PH=3的醋酸与PH=11的氨水浓度基本相等，反应生成的醋酸铵中，醋酸根和铵离子的水解程度相差不大，所以溶液PH...

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常温下用PH=3的某酸溶液与PH=11的氨水等体积混合，所得的溶液可以显碱性、酸性和中性。因为没有给出某酸是什么酸，如果是强酸，因为氨水是弱碱，PH=3的强酸消耗不完PH=11的氨水，那么就显碱性。
如果该酸也是弱酸，那么就要看它的电离平衡常数了。像醋酸是弱酸，与氨水电离度相近，PH=3的醋酸与PH=11的氨水浓度基本相等，反应生成的醋酸铵中，醋酸根和铵离子的水解程度相差不大，所以溶液PH在7左右，显中性。
而如果该酸比醋酸酸度还要弱，也就是电离度还要小，那么PH=3的该酸浓度大于PH=11的氨水，反应完后，该酸剩余浓度大于氨水，因此溶液显酸性。

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常温下用PH=3的某酸溶液与PH=11的氨水等体积混合,所得的溶液可以显中性的、为什么? PH有关的计算常温下,PH=2的H2SO4溶液与PH=12的NaOH溶液按1;3混合,其PH为… 常温下,测定某溶液的PH=3,一定是酸溶液吗 常温下,将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH的溶液等体积混合后,溶液的pH可能是 PH=3的醋酸溶液与PH=11的氢氧化钠溶液中,水的电离程度为何相同?常温下 常温下ph=3的盐酸和ph=6的盐酸等体积混合溶液ph为多少? 常温下,关于1LpH=3的H2SO4溶液说法正确的是 与PH=3的CH3COOH溶液混合后所得溶液的常温下,关于1L pH=3的H2SO4溶液说法正确的是A.与等体积pH=11氨水混合后所得溶液pH小于7B.与等浓度的CH3COONa溶液混合 常温下,将PH=11的NAOH和PH=3的CH3COOH溶液等体积混合,溶液的PH 常温下,将PH=11的NAOH和PH=3的CH3COOH溶液等体积混合,溶液的PH RT:常温下PH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＜7. 常温下,pH=2的醋酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH 将常温下ph=12的氢氧化钠溶液与ph=2的硫酸溶液分别加热,溶液ph变化是答案是前者减少后者不变 常温下,ph=13的NaOH溶液与ph=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液ph>7 将常温下ph=12的氢氧化钠溶液与ph=2的硫酸溶液分别加热,溶液ph变化是 常温下,ph=14的溶液碱性最强吗? 为什么常温下,将PH=3的酸根PH=11的碱等体积混合,所得的溶液PH=5,则是强酸强碱? 如何用公式,方程计算出：常温下,等体积的pH=3一元强酸和pH=11一元强碱反应后的溶液pH是7 化学电解质溶液已知常温下某浓度的CH3COOH的电离度为1.76%,常温下将pH=3的CH3COOH溶液用水稀释一倍后,溶液的pH值约为A.3.3 B.3.15