为什么稀释氨水时,c(NH3·H2O)/c(OH-）会减小~

为什么稀释氨水时,c(NH3·H2O)/c(OH-）会减小~ 氨水稀释,c(OH-)/c(NH3.H2O)怎么变化? 用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是（） A．[OH-]/[NH3·用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是（） A．[OH-]/[NH3·H2O] B．[NH3·H2O]/[OH-] C．[H+]和[OH-]的乘积 D 用水稀释0.1mol/l的氨水时,溶液中随水量的增加而减少的是:c(NH3.H2O)/C(OH-),为什为什么呢? 不是碱液稀释后越来越接近中性,那么氢氧根浓度降低,即有c(NH3.H2O)/C(OH-)增大吗? ,这两种想法好矛盾啊! 关于氨水 NH3·H2O为什么写成NH3 H2O 而不写成NH4OH 用水稀释0.1mol/L的氨水时,溶液中随水量增大而减小的是 A c(OH-)/c(NH3.H2O) Bc(NH3.H2O)/c(OH-) 用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是( ).A.c(OH用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是( ).A.c(OH-)/c(NH3·H2O).B.c(NH3·H2O)/c(OH-).C.c(H+)和c(OH-)的乘积.D.OH-的物质的 将0 .1mol·L-1的氨水稀释10倍,随着氨水浓度的降低,下列数据逐渐增大的是A. C(H+) B. C(OH)- C. c(OH)- /c(NH3·H2O) D. C(NH4)+ 详细 用水稀释0.1摩/升氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是A.[OH-]/[NH3.H2O] B[NH3.H2O]/.[OH-] C、n(OH-) 在25°C时 用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L,随溶液稀释,下列各项保持增大的是为什么是 c【OH-】/c【NH3*H2O】 为什么氨水的溶质是NH3不是NH3`H2O 用水稀释氨水,c(OH-)减小,c(H+)增大那么由电离平衡常数c(H+)c(OH-)/c(NH3.H2O)=K.c(H+)增大么,c(OH-)/c(NH3.H2O)不是应该减小吗.可是又说因为稀释后c(OH-),c(NH3.H2O)都减小,而c(OH-)减小的慢,c(OH-)/c(NH3.H2O)是增 为什么氨水用水稀释之后,PH值减小,加水稀释不是促进电离吗NH3.H2O==NH4+OH_ OH_离子浓度增大了 为什么 氨水(NH3·H2O)中·是什么意思 在25°时,用蒸馏水稀释1mol每升氨水至0.01mol每升随溶液的稀释,下列各项中始终保持增大趋势的是Ac(OH-)∕c（NH3.H2O) B c(OH-)∕c(H+) C（NH3.H2O)/c(NH4+) D c(OH-) 用水稀释0.1mol•L-1氨水,溶液中随着水量的增加而增大的是(可多选,求详解)A．c(H+)×c(NH3·H2O)/c(OH－)　　　　B．c(NH4+)×c(OH－)/c(NH3·H2O)C．c(H+)·c(OH－)　　　　　　 D．c(H+)/c(OH－) 氨水加水稀释,其中离子关系变化用水稀释0.1MOL/L的氨水溶液,其中离子的变化如下C（NH3`H2O）/C(OH-) 减少C(OH-)/C（H+） 减少就想要请问下这两个比例关系为什么会减小呢? 0.1mol/L氨水稀释过程中比值随加水量增大而减小的是 c(NH4+)*c(OH-)/C(NH3.H2O)吗?