为什么"氨水加水稀释,c(H+)和c(OH)减少"是错的我觉得加水稀释,虽然平衡是向电离方向移动,但是体积总是增大得多啊,所以我觉得浓度应该是两个都是减少,为什么是错的

氨水加水稀释c(OH-)/C(H+)为什么会减小 将0.1mol/L 的氨水加水稀释,溶液在c(H+)和c（OH-)都减小溶液中c（H+)增大 向0.1mol/L的氨水中加入少量的氯化氨晶体或加水稀释,溶液中的c（H+）为什么均增大 为什么氨水加水稀释,c(H+)和c(OH)减少是错的我觉得加水稀释,虽然平衡是向电离方向移动,但是体积总是增大得多啊,所以我觉得浓度应该是两个都是减少,为什么是错的 稀释氨水,随着水量的增加c OH- 比上 c H+的值减小,为什么. 加水稀释醋酸,C(H+)/C(CH3COOH)的变化 为什么氨水加水稀释平衡常数不变 氨水加水稀释,其中离子关系变化用水稀释0.1MOL/L的氨水溶液,其中离子的变化如下C（NH3`H2O）/C(OH-) 减少C(OH-)/C（H+） 减少就想要请问下这两个比例关系为什么会减小呢? 在相同条件下,c均为0.1/L的NaOH和氨水分别加水稀释M倍和N倍,稀释后两溶液PH相等.则M和N的关系是?c是物质的量浓度再请教一下（2楼的回答）,氨水是弱电解质,为什么加水水解酸性就增强! 用水稀释0.1mol/L氨水时：1.c(H+)和c(OH-)的乘积 2.OH-的物质的量 它们如何变化,为什么呢? 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中C(H+)为什么会减小啊?不是加水稀释促进电离得嘛. 将浓度为0.的溶液加水不断稀释,为什么C（H+）/C(HF)会增大 用水稀释氨水时,溶液中c(OH-)*c(H+)为什么会随着水的增加而增加? 15.氨水中存在电离平衡NH3•H2O NH＋ 4＋OH－,下列叙述不正确的是A.氨水中的离子浓度关系满足：c(OH－)= c(H＋)＋c(NH＋ 4)B.加水稀释0.10mol/L的氨水,溶液中c(H＋)减小C.氨水中加少量NH4Cl固体,平 稀释碳酸钠的H+和OH-浓度变化的》》》》稀释碳酸钠时,c（H+）增大,为什么?是不是因为：碳酸钠水解显碱性,加水促进水解,但却不够稀释的效果大,所以c（OH-）浓度减小.而根据c(H+)*c(OH-)==10^-14, 电离平衡的问题,C(H+)相等的强酸和弱酸与锌反应，开始时，为什么速率相等？开始后，为什么弱酸的反应速率大于强酸？加水稀释至同等倍数，为什么强酸的C(H+)变化大？ 一定温度下,在浓度为0.1mol/L的氨水中加水稀释,下列说法正确的是A.溶液中所有离子的浓度均减小B.水的离子积和NH3.H2O的电离常数均不变C.溶液中由水电离出来的c(H+)逐渐减小D.c(H+)/c(NH3.H2O)逐渐 醋酸溶液加水稀释过程中,H+和OH- 的n和c 分别都怎么变?