某溶液中水电离产生的C(H+)=10-3mol/L,该溶液中溶质可能是( )某溶液中水电离产生的C(H+)=10-3mol/L,该溶液中溶质可能是( )①Al2(SO4)3 ②NaOH ③NH4Cl ④NaHSO4A、①② B、①③ C、②③ D、①④
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/02 20:44:04
某溶液中水电离产生的C(H+)=10-3mol/L,该溶液中溶质可能是( )某溶液中水电离产生的C(H+)=10-3mol/L,该溶液中溶质可能是( )①Al2(SO4)3 ②NaOH ③NH4Cl ④NaHSO4A、①② B、①③ C、②③ D、①④
某溶液中水电离产生的C(H+)=10-3mol/L,该溶液中溶质可能是( )
某溶液中水电离产生的C(H+)=10-3mol/L,该溶液中溶质可能是( )
①Al2(SO4)3 ②NaOH ③NH4Cl ④NaHSO4
A、①② B、①③ C、②③ D、①④
某溶液中水电离产生的C(H+)=10-3mol/L,该溶液中溶质可能是( )某溶液中水电离产生的C(H+)=10-3mol/L,该溶液中溶质可能是( )①Al2(SO4)3 ②NaOH ③NH4Cl ④NaHSO4A、①② B、①③ C、②③ D、①④
B、①③
Al2(SO4)3 和NH4Cl 都是强酸弱碱盐,在水溶液中水解消耗OH-,使水溶液显酸性.
某溶液中水电离产生的C(H+)=10-3mol/L,该溶液中溶质可能是( )某溶液中水电离产生的C(H+)=10-3mol/L,该溶液中溶质可能是( )①Al2(SO4)3 ②NaOH ③NH4Cl ④NaHSO4A、①② B、①③ C、②③ D、①④
(2/3),pH不变?B.该溶液的浓度 c (HCl)=0.01 mol·L - C.该溶液中水电离产生的 c (H + )=10 - 10
NA2CO3溶液中水电离产生的H离子浓度当PH=9时
某溶液中水电离出的c(H+)=10^-2那么它是酸性溶液?还是酸碱都有可能?那要是水电离出的c(某溶液中水电离出的c(H+)=10^-2那么它是酸性溶液?还是酸碱都有可能?那要是水电离出的c(H+)=10^-10呢?
常温下某稀溶液中水电离产生H离子浓度为10的-13次方.常温下某稀溶液中水电离产生H离子浓度为10的-13次方,该溶液的PH可以为13吗?为什么?
室温下,甲溶液中水电离出的H+浓度为10-12mol/L,乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2 moL/L,下列说法正确的是【 C 】A.甲乙两溶液的pH不可能相同 B.甲乙两种溶液中加入Al粉都一定会产生H2 C.HCO3
pH=10的Na2S溶液中水电离出的H+浓度
在常温下,某溶液中水电离出的C(H+)=10-5mol/L,则该溶液可能是?A 氯化钠溶液 B氯化铵溶液C醋酸D硫酸氢钠
在常温下,某溶液中水电离出的C(H+)=10-5mol/L,则该溶液可能是?A 氯化钠溶液 B氯化铵 溶液C醋酸D醋酸钠 为什么D不对?而B对?
25C,1mol/L盐酸溶液中水电离出的C(H+)为多少?
0.1mol/L盐酸溶液中水电离的c(H+)=______,溶液的c(H+)=_______ 为什么?
水的离子积常数K=10^-14,是指溶液中水电离出的c(H+)·c(OH-),还是溶液中所有的c(H+)·c(OH-)?
碱溶液中水电离产生的氢离子浓度怎么求
pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)不相等 不对吗CH3COOH本身电离了10-5H+,NH4Cl通过水解得到10-5H+,即c(H+)=10-5但CH3COOH中水也电离出C(H+)水=10-9=c(OH-)水所以不是不等吗
溶液中水的电离度的题常温下,0.1MOL/L HCL溶液中水的电离度?0.01MOL/L NAOH溶液中水的电离度?以上两者等体积混合后c(H+)=?,此时水的电离度?
PH=5的氯化铵溶液中水电离出的C(H^+)=10^-5mol/L,PH=5的的硫酸溶液中水电离出的C(H^+)=10^-9mol/L水电离出的那些是怎么算的?完全不懂
25℃时,测得某NH4C 和Na2CO3溶液的PH值分别为5和10 ,则两溶液中水电离产生的[H+]之比是
PH=8的CH3COONa溶液中水电离的c(OH-)=?溶液中c(H+)=?PH=8的CH3COONa溶液中水电离的c(OH-)=?溶液中c(H+)=?水解的c(CH3COO-)=?水电离的c(H+)=?事先做过 但是有一点不确定 而且有些原理也有点不