一定温度下 用水稀释0.1mol/L氨水 溶液中随着水量的增加而减小的是A c(OH-)/c(NH3*H2O) B c(NH3*H2O)/c(OH-)C c(H+)与c(OH-)的乘积 D (OH-)的物质的量麻烦每个选项都解释的清晰一点

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/08 06:51:20

一定温度下 用水稀释0.1mol/L氨水 溶液中随着水量的增加而减小的是A c(OH-)/c(NH3*H2O) B c(NH3*H2O)/c(OH-)C c(H+)与c(OH-)的乘积 D (OH-)的物质的量麻烦每个选项都解释的清晰一点
一定温度下 用水稀释0.1mol/L氨水 溶液中随着水量的增加而减小的是
A c(OH-)/c(NH3*H2O) B c(NH3*H2O)/c(OH-)
C c(H+)与c(OH-)的乘积 D (OH-)的物质的量
麻烦每个选项都解释的清晰一点

一定温度下 用水稀释0.1mol/L氨水 溶液中随着水量的增加而减小的是A c(OH-)/c(NH3*H2O) B c(NH3*H2O)/c(OH-)C c(H+)与c(OH-)的乘积 D (OH-)的物质的量麻烦每个选项都解释的清晰一点
这个问题很经典,很多练习中都有体现,考察弱电解质电离平衡影响因素.
首先明白一下几点:
1、0.1mol/L氨水,加水后促进一水合氨的电离正向移动,此时主要是水的稀释起到主要影响,因而各离子浓度除了c(H+)其余都减小
氨水的电离平衡常数式:Kb=c(H+)c(OH-)/c(NH3`H2O),温度不变,Kb不变
所以根据以上两点可以得出,答案选A
A:c(OH-)/c(NH3*H2O)=Kb/c(H+),加水后c(OH-)减小,再根据水的离子积常数式Kw=c(OH-)c(H+)不变,所以c(H+)增加,故总数值减小,选A
B:A对,B就错,倒数关系
C:Kw=c(OH-)c(H+)只与温度变化有关,加水稀释水的离子积常数不变
D:加水后促进一水合氨的电离正向移动,根据以上A选项分析c(OH-)减少,但是一水合氨的电离被促进了所以n(OH-)变大

氨水是弱咸,不完全电解。溶液中随着水量的增加时,电离总量增加,但碱性减小。
c(OH-)减小,NH3*H2O减小.
但 (OH-)的物质的量会越来越多(浓度减小速度没有体积增加得快,可采用趋势无限水来思考)
所以D错误,
c(H+)与c(OH-)为固定10^14不变。C错误
对于A,B可以采用趋势思考,如果无限加水,那么最后PH=7,中性,C(OH)=1...

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氨水是弱咸,不完全电解。溶液中随着水量的增加时,电离总量增加,但碱性减小。
c(OH-)减小,NH3*H2O减小.
但 (OH-)的物质的量会越来越多(浓度减小速度没有体积增加得快,可采用趋势无限水来思考)
所以D错误,
c(H+)与c(OH-)为固定10^14不变。C错误
对于A,B可以采用趋势思考,如果无限加水,那么最后PH=7,中性,C(OH)=10^-7, 固定不变
c(NH3*H2O)向0不断变小,所以 c(NH3*H2O)/c(OH-)会越来越小,B正确
只有B

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NH3.H2O-------NH4+ + OH-
K=c(NH4+)c(OH-)/c(NH3*H2O)
K只与温度有关,所以K是常数.
当用水稀释时,c(NH4+)c(OH-)c(NH3*H2O)浓度都降低了 ,A选项=K/c(NH4+)增大
B选项=c(OH-)/K减小;C是定值;D(OH-)的物质的量,增大
所以正确答案为B

答案为B
氨水溶液为弱电解质溶液,因此用水稀释会促进电离,即反应向生成OH-的方向移动, (OH-)的物质的量就增大了,故D不选。
至于C,就是在水溶液中 c(H+)与c(OH-)的乘积 永远为10的-14次方,为一个常数
对于A,将c(OH-)/c(NH3*H2O)式子用浓度公式c=n/v转化一下后分子分母同时约掉v,即原式变为 n(OH-)/n(NH3*H2O),同...

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答案为B
氨水溶液为弱电解质溶液,因此用水稀释会促进电离,即反应向生成OH-的方向移动, (OH-)的物质的量就增大了,故D不选。
至于C,就是在水溶液中 c(H+)与c(OH-)的乘积 永远为10的-14次方,为一个常数
对于A,将c(OH-)/c(NH3*H2O)式子用浓度公式c=n/v转化一下后分子分母同时约掉v,即原式变为 n(OH-)/n(NH3*H2O),同D一样n(OH-)增加,n(NH3*H2O)减小,故最终增加
B则同A相反,故选B

收起

NH3*H2O 可逆(NH4+) +(OH-) 电力平衡常数Kw=c(NH4+)*c(OH-)/c(NH3*H2O)
所以B选项中 c(NH3*H2O)/c(OH-)=c(NH4+)/Kw 而此时Kw 不变(只与温度有关,温度一定,Kw 不变),c(NH4+)随着水量增加而减小
同理A选项是增大。

一定温度下,用水稀释0.1mol/L一元弱酸HA,随着稀释的进行,下列数值一定增大的是?A.Kw B.C(H+)/KaC.C(HA)/C(A-)D.C(OK-)答案是D为什么? 一定温度下,甲乙两瓶氨水的浓度分别为1MOL/L和0.1MOL/L,则两瓶氨水中C(OH) 一定温度下 用水稀释0.1mol/L氨水 溶液中随着水量的增加而减小的是A c(OH-)/c(NH3*H2O) B c(NH3*H2O)/c(OH-)C c(H+)与c(OH-)的乘积 D (OH-)的物质的量麻烦每个选项都解释的清晰一点 用水稀释0.1mol/l氨水时为什么氢氧根变大 一定温度下,在浓度为0.1mol/L的氨水中加水稀释,下列说法正确的是A.溶液中所有离子的浓度均减小B.水的离子积和NH3.H2O的电离常数均不变C.溶液中由水电离出来的c(H+)逐渐减小D.c(H+)/c(NH3.H2O)逐渐 用水稀释0.1mol/L的氨水时,随着水量增加下面的关系式为何不变? 0.1mol/L氨水用0.1mol/L氯化铵稀释100倍之后,溶液呈酸性还是碱性?为什么? 用0.1mol/L的NH4Cl溶液将pH=11氨水稀释10倍比用水稀释10倍pH大还是小 相同温度下,10ml 0.1mol/l的氨水和100ml 0.01mol/l的氨水溶液的ph值比较,不用具体值 在一定温度下,取PH均为12的NaOH溶液和氨水溶液各10ml,分别用蒸馏水把两溶液都稀释之1L,关于稀释后溶液PH的说法正确的是A NaOH溶液的PH大与氨水的PH B NaOH溶液的PH小于氨水的PH答:我知道因为氨 高一化学题 求详细解答 谢谢~~~下面两句话 有错误吗 A.10mol质量分数为98%的硫酸用水稀释至100ml 硫酸的质量分数为9.8%B.一定温度下 1L0.50mol/L 氯化铵溶液和2L0.25mol/L 氯化铵 含 铵根离子物质 用水稀释0.1mol/L氨水时:1.c(H+)和c(OH-)的乘积 2.OH-的物质的量 它们如何变化,为什么呢? 下列两个关于阿弗加德罗常数的说法是否正确?1、10ml质量分数为98%的浓硫酸,用水稀释至100ml,硫酸的质量分数为9.8%2、一定温度下,1L0.5mol/L氯化铵溶液与2L0.25mol/L氯化铵溶液含氨根离子的物质的 关于阿伏加德罗常数,下列正确的有哪些、A.10mL质量分数98%的硫酸,用水稀释至100mL的质量分数为9.8%B.一定温度下,1L0.50mol/L氯化铵与2L0.25mol/L氯化铵溶液中氨根离子的物质的量不同.C.A.标况下,22.4 某温度下,0.1mol/L的氟化氢溶液不断加水稀释,氟离子浓度和氢离子浓度比值怎么变?要考虑水的电离吗? 已知在一定温度下,氨水的Kb=1.8×10-5,其浓度为0.500mol/L时溶液的pH为(). 把0.1mol/l的氨水稀释成0.01mol/l,ph变化大于1还是小于1? 请指出错误在哪 并改正A.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+的物质的量浓度为1mol/lB.10mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100mL,H2SO4的质量分数为9.8%C.一定温度下,1L0.50mol/L的NH4Cl 溶液 与 2L 0.25mol/L的 NH