在60°时,水的离子积Kw=1×10^-13,下列同体积的水溶液所含H+和OH-微粒数之和最小的是A pH=4 B pH=6 C pH=8 D pH=10

某温度时,水的离子离子积为Kw=1*10-13 则该温度（大于、小于 等于） 二十五度?理由是? 在常温25^时.水的离子积常数Kw的数值是多少. 已知在25C时,水的离子积Kw=c,请分别计算浓度均为0.01mol 某温度（t摄氏度）时,水的离子积Kw=1*10 ,则该温度 25摄氏度.在此温度下,将PH=a的Ba(OH)2溶液VaL某温度（t摄氏度）时,水的离子积Kw=1*10 ,则该温度(填>, 关于水的离子积问题假如在25°C的盐酸溶液中Kw=1*10^(-14) 所以水电离的氢氧根溶度与氢离子溶度相等为1*10^(-7)在如此条件下,计算此溶液中的氢离子与氢氧根溶度是Kw=C(H+)酸·C(OH-)水=1*10^(-14)此 在60°时,水的离子积Kw=1×10^-13,下列同体积的水溶液所含H+和OH-微粒数之和最小的是A pH=4 B pH=6 C pH=8 D pH=10 在纯水中加入少量盐酸,水的离子积（Kw）仍为10^-14,这句话对么? 水的离子积Kw等于10的负14次方,是在常温下,稀溶液,1升水,这三个条件下的吧? 现在似乎已经学到误区了.水的离子积为1X10－14 但是为什么 H离子浓度等于OH离子浓度 而有的时候不是等于.会用KW去除以H离子或者OH根离子去求另种离子浓度?不是矛盾了么?在什么情况下用KW 现在似乎已经学到误区了.水的离子积为1X10－14 但是为什么 H离子浓度等于OH离子浓度 而有的时候不是等于.会用KW去除以H离子或者OH根离子去求另种离子浓度?不是矛盾了么?在什么情况下用KW 100°C时水的离子积为kw=1*10^-12,若此温度下向纯水中加入PH=6的盐酸溶液,则溶液是否仍为中性?如题 100°C时水的离子积为kw=1*10^-12,若此温度下向纯水中加入PH=6的盐酸溶液,则溶液是否仍为中性? 某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的PH为10,1:该温度下水的离子积常数Kw=急 90℃时水的离子积常数KW=3.8×10-13,该温度时纯水的pH值大于7还是小于7? 水的离子积KW=10负12次方时,0.01mol/L的氢氧化钠溶液PH怎么算 常温下,水的离子积Kw=1×10-14,平均每N个水分子中只有1个分子发生电离,N的数值为 溶液里离子积常数Kw=1×10-14 溶液PH怎么算啊. PH定义为PH=-lg｛c(H+)｝,PH定义为POH=-lg｛c(OH-)｝,KW(KW=10-14)表示25℃时水的离子积,则弱酸性溶液中的c(H+)可表示为( )A.Kw/POH mol/L B.10^(POH-14)mol/L C.10^(14-POH)mol/L D.10^-POHmol/L