（有图有真相）如图所示,我有几个问题：第二步计入氯化钡,那么氯化钡和硫酸钠反应生成 硫酸钡↓和氯化钠,那氯化钡会不会和碳酸钠反映呢?如果可以反应那么生成什么?如何知道可以反应?

（有图有真相）如图所示,我有几个问题：第二步计入氯化钡,那么氯化钡和硫酸钠反应生成 硫酸钡↓和氯化钠,那氯化钡会不会和碳酸钠反映呢?如果可以反应那么生成什么?如何知道可以反应?
（有图有真相）
如图所示,我有几个问题：
第二步计入氯化钡,那么氯化钡和硫酸钠反应生成 硫酸钡↓和氯化钠,那氯化钡会不会和碳酸钠反映呢?如果可以反应那么生成什么?如何知道可以反应?如何知道生成什么?
样品中已经有碳酸纳了,那么为什么第三步还要加碳酸钠呢?如有生成物是沉淀,过滤之后为什么还要加盐酸呢?
遇到这样的题目该如何分析?有没有需要遵守的原则?

（有图有真相）如图所示,我有几个问题：第二步计入氯化钡,那么氯化钡和硫酸钠反应生成 硫酸钡↓和氯化钠,那氯化钡会不会和碳酸钠反映呢?如果可以反应那么生成什么?如何知道可以反应?
1、氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡,也是沉淀,可以过滤掉
2、加碳酸钠是为了使上一步过量的氯化钡完全沉淀,加盐酸,是为了除去多余的碳酸钠
3、有原则,尽量少引入新的元素,不得已非要引入的话,要引入可以除去的,如题目中的钡离子
至于分析的话,就是要首先分析需要除去什么离子,用什么除去,如你的题目中,只需除去硫酸根和碳酸根离子,硫酸根离子用钡离子除去,碳酸根离子可以用强酸除去,考虑到溶液是氯化钠,强酸肯定用盐酸,先后顺序的话,要自己安排下,看合理性,一般是先沉淀,后放出气体的

1.氯化钡和碳酸钠反映生成碳酸钡↓和氯化钠。要知道是否可以反应就要靠你平时的积累记忆了，物质的溶解性，若可溶性的盐反应，一般都是会按照生成不可溶性的盐。就像老师肯定会让你记忆哪些离子不能共存，碳酸钡是不溶于水的，钡离子跟碳酸根离子不能共存，那当然是要发生化学反应的
2。第2步操作带入了钡离子，因为要保证加入足够的氯化钡，才能保证硫酸钠被完全反应掉。第三步还要加碳酸钠是为了除去第2步反应中多...

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1.氯化钡和碳酸钠反映生成碳酸钡↓和氯化钠。要知道是否可以反应就要靠你平时的积累记忆了，物质的溶解性，若可溶性的盐反应，一般都是会按照生成不可溶性的盐。就像老师肯定会让你记忆哪些离子不能共存，碳酸钡是不溶于水的，钡离子跟碳酸根离子不能共存，那当然是要发生化学反应的
2。第2步操作带入了钡离子，因为要保证加入足够的氯化钡，才能保证硫酸钠被完全反应掉。第三步还要加碳酸钠是为了除去第2步反应中多加的氯化钡。同样的道理，为了保证氯化钡能完全反应，就要加入足够的碳酸钠。过滤之后，溶液中的物质为氯化钠和碳酸钠。加盐酸是为了除去碳酸钠。
3。还是熟能生巧吧，练习多了就会有感觉的。大概考的点都差不多，像这题就是要你知道硫酸钡不溶于水和酸，碳酸钡不溶于水但可以溶于酸。

收起

1、氯化钡与碳酸钠 会反应
Ba2+ + CO3 2+ == BaCO3（白色沉淀）
会使离子浓度变低（离子间组合成气体或沉淀或更难溶的沉淀）的组合都可以反应。如 CO3 2- + 2H+ == H2O + CO2（气体）；
2AgCl（沉淀）+ S2- == 2Cl- + Ag2S（更难溶的沉淀）
2、加入碳酸钠的目的是使所有的Ba2+ 都生成沉淀，要不然过滤后滤...

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1、氯化钡与碳酸钠 会反应
Ba2+ + CO3 2+ == BaCO3（白色沉淀）
会使离子浓度变低（离子间组合成气体或沉淀或更难溶的沉淀）的组合都可以反应。如 CO3 2- + 2H+ == H2O + CO2（气体）；
2AgCl（沉淀）+ S2- == 2Cl- + Ag2S（更难溶的沉淀）
2、加入碳酸钠的目的是使所有的Ba2+ 都生成沉淀，要不然过滤后滤液中会存在Ba2+（到最后就是BaCl2），导致最终的NaCl中含有杂质（BaCl2）。
过滤后向滤液中加盐酸是将加入的NaCO3再反应成NaCl，不然NaCl中就会含有Na2CO3（同样使NaCl不纯）
3、这是一类除杂的题目，目的是使最后得到的物质中不含有其他化合物。
所以，在解题时，首先要保证现有杂质要完全被反应后出去（要确保完全反应，就只有加过量的加入物了，如此题中的BaCl2必须要过量）
然后要保证不会引入新的杂质（也就是要不你加入的过量的东西再反应除去，也就是此题中加入的过量的BaCl2要用NaCO3反应，然后Na2CO3又过量了，再用盐酸除去过量的Na2CO3）

收起

除去过量的BaCl2。