电子结构中有能级交错现象,3d>4s,那按照能量最低原则3d电子是不是比4s电子距核更远呢4s相对于3d应该是内层电子呢,还是有其他解释?

电子结构中有能级交错现象,3d>4s,那按照能量最低原则3d电子是不是比4s电子距核更远呢4s相对于3d应该是内层电子呢,还是有其他解释? 能级交错的现象仅在原子中的价电子在外层分布是才存在?课本中有这么一句话 能级交错的现象仅在原子中的价电子在外层分布是才存在Q1一般来说4s＜3d 那么如果它们不是价电子的话 4s就 Ca电子排布式为何没3d层?1.参考书上说根据构造原理写电子排布式时,能级按照能级的排列顺序,不能按照能量高低的排列顺序,那为何Ca可用能级交错?2.如有能级交错的话,是在最外层才考虑能级 由于能级交错现象3d轨道能量大于4s,那么是不是4s比3d更靠近原子核呢,离子化时候先失去哪个轨道的电子?如果按照能量来看,应该是4s比3d更靠近原子核,但是“在长周期中正是由于d区元素新增 以Fe为例子 它的电子排到了3d层 但是它的能量却比4s层要高 这样的话第四能级的能量比第三能级低 不矛盾吗假设在能级交错的情况下，一个在4s上电子吸收了能量那会不会跳到3d层上啊？如 你的Cu2+那道问题我给你讲讲吧,基态原子的电子排布能量高低用n+0.7l算,基态离子是n+0.4l所以离子无能级交错现象,离子的3d轨道能量为3.8,4s轨道能量为4,不懂的话继续问我 电子能量越高 离核越远,这句话肯定对吗?那能级交错,3d和4s到底哪个离核更远?哪个的能量更高呢?请说明下, 为什么会有能级交错现象? 某原子的3d亚层中有1个电子时,则其N层的电子总数可能是 ( )能级交错现象! H原子的3d与4s能级的能量高低是龙门上的= =,= 能级交错得出是4s 填充电子后,为什么4S能级能量比3d能级能量高a 那些元素的原子会发生能级交错,除了3d,4s还发生在哪些亚层里那些元素的原子会发生能级交错?除了3d,4s还发生在哪些亚层里? 钛原子最外层电子数为几个?>- -.RT,因为能级交错不应该是3d24s2..那么最外层还是只看4s亚层呢还是说3d和4s都看 为什么出现能级交错现象,所以最外层电子最多为8个 有关原子各能级轨道中电子能量的问题原子核外的电子的能量是不同的,由低到高依次填进各个能级.那么各个能级的能量是根据构造原理(1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d…)这样依次上升的吗?不同元素 为什么3d填充了电子后,能级能量小于4S 既然电子层、电子亚层是按能级排,为什么还会有能级交错? 化学选修3物质结构与性质已知：A、B、C、D、E为周期表1～36号中的元素,它们的原子序数逐渐增大.A的基态原子有3个不同的能级,各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A