化学关于阿伏伽德罗常数的计算下面哪个正确.A 分钟数为NA的co、C2H4混合气体体积约为22.4L B 在熔融状态下,1molNaHSO4完全电离岀的阳离子数为2NA C 78gNA2O2固体与H2O完全反应转移的电子数为NA D 5.6
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/07 16:55:54
化学关于阿伏伽德罗常数的计算下面哪个正确.A 分钟数为NA的co、C2H4混合气体体积约为22.4L B 在熔融状态下,1molNaHSO4完全电离岀的阳离子数为2NA C 78gNA2O2固体与H2O完全反应转移的电子数为NA D 5.6
化学关于阿伏伽德罗常数的计算
下面哪个正确.A 分钟数为NA的co、C2H4混合气体体积约为22.4L B 在熔融状态下,1molNaHSO4完全电离岀的阳离子数为2NA C 78gNA2O2固体与H2O完全反应转移的电子数为NA D 5.6g铁粉在2.24L(标准状态)氯气中充分燃烧,失去的电子数为0.3NA )
化学关于阿伏伽德罗常数的计算下面哪个正确.A 分钟数为NA的co、C2H4混合气体体积约为22.4L B 在熔融状态下,1molNaHSO4完全电离岀的阳离子数为2NA C 78gNA2O2固体与H2O完全反应转移的电子数为NA D 5.6
A 错,22.4L只能在标况下才能用
B 错,硫氢根是一种阴离子,氢离子不能电离出来
C 1mol 过氧化钠转移电子数应该是1mol即NA,所以正确
D.0.1mol铁和0.1mol氯气反应,氯气少,所以不能完全生成三氯化铁,所以转移的要少于0.3mol,所以错
答案是B和C
A体积不一定是22.4,温度压强会影响气体的体积
D由于Cl2量少,因而不管是生成FeCl3还是FeCl2,最多都只能转移0.2NA
B NaHSO4中,阳离子有Na+和H+,所以阳离子数为2NA
C Na2O2与水反应的方程式为2Na2O2+2H2O=2NaOH+2NaOH+O2↑,其中,第一个2NaOH中的-2价氧由Na2O2中的-1价氧得电子得到...
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答案是B和C
A体积不一定是22.4,温度压强会影响气体的体积
D由于Cl2量少,因而不管是生成FeCl3还是FeCl2,最多都只能转移0.2NA
B NaHSO4中,阳离子有Na+和H+,所以阳离子数为2NA
C Na2O2与水反应的方程式为2Na2O2+2H2O=2NaOH+2NaOH+O2↑,其中,第一个2NaOH中的-2价氧由Na2O2中的-1价氧得电子得到的,第二个2NaOH中的氧来自水,O2中的氧是由Na2O2中的氧失电子得到的,因而1molNa2O2与水反应转移的电子数为Na
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