氨氧燃料电池怎么根据总反应写出负极反应?我知道总反应是：4NH3+3O2=2N2+6H2O负极是：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O我想知道具体是怎么推出来的?另外我很不明白化学电池里电解质的作用,比如电池中锌只

氨氧燃料电池怎么根据总反应写出负极反应?我知道总反应是：4NH3+3O2=2N2+6H2O负极是：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O我想知道具体是怎么推出来的?另外我很不明白化学电池里电解质的作用,比如电池中锌只
氨氧燃料电池怎么根据总反应写出负极反应?

我知道总反应是：4NH3+3O2=2N2+6H2O

负极是：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
我想知道具体是怎么推出来的?
另外我很不明白化学电池里电解质的作用,比如电池中锌只是单纯的失电子,而在铅蓄电池中铅还会和电解质中硫酸根离子反应?什么情况下电解质溶液中的离子参与反应?

氨氧燃料电池怎么根据总反应写出负极反应?我知道总反应是：4NH3+3O2=2N2+6H2O负极是：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O我想知道具体是怎么推出来的?另外我很不明白化学电池里电解质的作用,比如电池中锌只
本人高三党.我也是到了高三才能熟练的做这类型的题
这一部分算是难点,但是考试题型往往是“高起点,低落点” 就是题目看起来难,但是要你写的答案恰是你学的最基本的或是可以类推的
这部分的核心是氧化还原反应以及离子反应
原理就是,负极失电子发生氧化反应,正极得电子发生还原反应.
所以负极的反应物的化合价要升高.正极得反应物的化合价要降低.
写反应产物也是关键之一.要知道物质被氧化或还原到什么价态才能写方程式（根据化合价升降法）
这一部分你不要为过多的为什么 譬如 S2- + Cl2 硫离子就 到了 SO42- 的正六价,这些纯属考背和经验.
还有就是离子反应,你所说的“”比如电池中锌只是单纯的失电子,而在铅蓄电池中铅还会和电解质中硫酸根离子反应?“” 其实就是离子共存的问题,你的反应产物如果不能与电解质溶液中的离子共存自然就要发生反应,这里普遍用到 初三背下来的那什么物质的沉淀表
总之 这部分确实综合性较强,慢慢来吧.有啥不懂日后交流

这类题目，先将反应拆开，根据已知总反应；找出发生在负极上的：还原剂--氧化产物；正极反应：氧化剂--还原产物；根据产物中元素守恒及电荷守恒，补充离子或分子，这个需根据电解质溶液来定，本题中为KOH，故产物及反应物中不可出现H+，一般来讲，燃料电池正极为O2，其得电子可认为先变为O2-，在溶液中其不稳定，可与酸中H+生成水，可与中性或碱性溶液中H2O生成OH-，确定正极，根据总反应去减去正极，一般会...

全部展开

这类题目，先将反应拆开，根据已知总反应；找出发生在负极上的：还原剂--氧化产物；正极反应：氧化剂--还原产物；根据产物中元素守恒及电荷守恒，补充离子或分子，这个需根据电解质溶液来定，本题中为KOH，故产物及反应物中不可出现H+，一般来讲，燃料电池正极为O2，其得电子可认为先变为O2-，在溶液中其不稳定，可与酸中H+生成水，可与中性或碱性溶液中H2O生成OH-，确定正极，根据总反应去减去正极，一般会得到负极；因为负极还原剂太多(可燃物太多，不好一一列举)。

收起

本人高三党。我也是到了高三才能熟练的做这类型的题
这一部分算是难点，但是考试题型往往是“高起点，低落点” 什么意思？就是题目看起来难，但是要你写的答案恰是你学的最基本的或是可以类推的
这部分的核心是氧化还原反应以及离子反应
原理就是，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应。
所以负极的反应物的化合价要升高.正极得反应物的化合价要降低。
写反应产物也...

全部展开

本人高三党。我也是到了高三才能熟练的做这类型的题
这一部分算是难点，但是考试题型往往是“高起点，低落点” 什么意思？就是题目看起来难，但是要你写的答案恰是你学的最基本的或是可以类推的
这部分的核心是氧化还原反应以及离子反应
原理就是，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应。
所以负极的反应物的化合价要升高.正极得反应物的化合价要降低。
写反应产物也是关键之一.要知道物质被氧化或还原到什么价态才能写方程式（根据化合价升降法）
这一部分你不要为过多的为什么 譬如 S2- + Cl2 硫离子就 到了 SO42- 的正六价，这些纯属考背和经验。
还有就是离子反应，你所说的“”比如电池中锌只是单纯的失电子，而在铅蓄电池中铅还会和电解质中硫酸根离子反应？“” 其实就是离子共存的问题，你的反应产物如果不能与电解质溶液中的离子共存自然就要发生反应，这里普遍用到 初三背下来的那什么物质的沉淀表
总之 这部分确实综合性较强，慢慢来吧。有啥不懂日后交流

收起