0.1mol某金属单质与足量的盐酸反应放出1.12升H2(标准状况),并转化为具有Ne原子的电子层结构的离子 看补充求该金属A.钠B.钾C.镁D.钙要具体的过程.我不太明白
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/28 02:39:08
0.1mol某金属单质与足量的盐酸反应放出1.12升H2(标准状况),并转化为具有Ne原子的电子层结构的离子 看补充求该金属A.钠B.钾C.镁D.钙要具体的过程.我不太明白
0.1mol某金属单质与足量的盐酸反应放出1.12升H2(标准状况),并转化为具有Ne原子的电子层结构的离子 看补充
求该金属
A.钠
B.钾
C.镁
D.钙
要具体的过程.我不太明白
0.1mol某金属单质与足量的盐酸反应放出1.12升H2(标准状况),并转化为具有Ne原子的电子层结构的离子 看补充求该金属A.钠B.钾C.镁D.钙要具体的过程.我不太明白
选A.钾钙第一个排除,这个就不多说了.1.12升H2就是0.05mol,若是镁反应发现不对,是钠与盐酸中的水反应,生成氢氧化钠和氢气.故是钠.
某金属0.1mol与足量的盐酸反应,得到0.15mol氢气,则该金属在生成物中的化合价为多少?
2mol金属铝与足量的盐酸反应,共失去4NA个电子是什么意思
0.1mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH2(标准状况),并转为具有Ar院子的电子层结构的离子,该金属元素在元素周期表中的位置是?钾可以直接和盐酸反应吗
0.1mol某金属单质与足量的盐酸反应放出1.12升H2(标准状况),并转化为具有Ne原子的电子层结构的离子 看补充求该金属A.钠B.钾C.镁D.钙要具体的过程.我不太明白
某金属0.1mol和足量的盐酸反应,得到0.15mol氢气,则该金属在生成物中的化合价是多少?
0.2mol某元素R的单质与足量的盐酸反应,在标准状况下生成6.72LH2.等量的R元素的单质与足量氧气化合,生成
0.15mol某金属单质R与足量的稀硫酸充分反应后,生成标准状况下5.04L H2和25.65g该
既与盐酸又与氢氧化钠反应的金属单质
某金属0.1mol跟足量盐酸反应,得标况下氢气3.36L,则金属化合价为
某金属0.1mol跟足量盐酸反应,得标况下氢气3.36L,则金属化合价为多少
某金属0.1mol跟足量盐酸反应,的标况下H₂3.36L,则金属的化合价为多少 请说明详细理由
0.1mol某金属跟足量的盐酸反应,得标准状况下3.36L氢气,则该金属的化合价是+3价,为什么,
某金属0.1mol跟足量的盐酸反应,得到0.3gH2,则该金属的化合价为A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
0.1mol某金属跟足量的盐酸反应,得标准状况下3.36L氢气,则该金属的化合价是+3价,为什么,
为什么2mol金属铝与足量的盐酸反应,共失去了6NA个电子
某金属0.1mol跟足量盐酸反应,得标况下H2(氢气)3.36L,则金属的化合价为A+1 B+2 C+3 D+4
0.1mol铁与足量盐酸反应,生成什么
0.1mol某单质与足量的硫充分反应后,质量增加了1.6g,则构成这种单质的元素是什么怎么做的?