浓硫酸与铜供热用19.2克铜,与100ml,18.4mol/L的浓硫酸共热,充分反应后,问(1)反应中被还原的硫酸物质的量为多少?(2)在标准状况下能生成多少气体?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/02 22:47:18
浓硫酸与铜供热用19.2克铜,与100ml,18.4mol/L的浓硫酸共热,充分反应后,问(1)反应中被还原的硫酸物质的量为多少?(2)在标准状况下能生成多少气体?
浓硫酸与铜供热
用19.2克铜,与100ml,18.4mol/L的浓硫酸共热,充分反应后,问(1)反应中被还原的硫酸物质的量为多少?(2)在标准状况下能生成多少气体?
浓硫酸与铜供热用19.2克铜,与100ml,18.4mol/L的浓硫酸共热,充分反应后,问(1)反应中被还原的硫酸物质的量为多少?(2)在标准状况下能生成多少气体?
Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O
1.n(Cu)=0.3mol
n(H2SO4)=1.84mol
所以H2SO4是足量的,被还原的H2SO4的量等于Cu的物质的量
被还原0.3mol
2.n(SO2)=n(Cu)=0.3mol
V(SO2)=6.72L
所以在标准状况下能生成气体6.72L
铜的物质的量为19.2/64=0.3 mol
100ml,18.4mol/L的浓硫酸H2SO4的物质的量为18.4*0.1=1.84 mol
发生反应Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
这里是H2SO4过量,所以铜完全反应,但是并非所有的H2SO4都被还原,而是两个H2SO4中的一个被还原,与铜是1:1的关系,所以被还原的H2SO4为0.3 ...
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铜的物质的量为19.2/64=0.3 mol
100ml,18.4mol/L的浓硫酸H2SO4的物质的量为18.4*0.1=1.84 mol
发生反应Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
这里是H2SO4过量,所以铜完全反应,但是并非所有的H2SO4都被还原,而是两个H2SO4中的一个被还原,与铜是1:1的关系,所以被还原的H2SO4为0.3 mol
生成的气体是SO2,与铜也是1:1的关系,所以生成的SO2的物质的量为0.3 mol,体积为0.3*22.4=6.72 L
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Cu 0.3mol,,100mL18.4mol/L 含有硫酸1.84mol(过量)以Cu为准计算。
Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O
可知硫酸“身兼两职”,有0.3mol提供酸根,0.3mol作氧化剂被Cu还原,所以理论上0.3mol气体产生,即6.72L
(1)0.3mol
(2)6.72L
首先,发生反应:Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O
(1)铜有19.2/64=0.3mol;硫酸有1.84mol;硫酸过量;
消耗0.3mol铜,所以有0.3mol硫酸被还原。
(2)生成0.3molSO2;标况下为0.3*22.4=6.72L气体。
*这题条件不充分,不知道反应过程中,浓硫酸会否变稀,变稀后不反应。...
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首先,发生反应:Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O
(1)铜有19.2/64=0.3mol;硫酸有1.84mol;硫酸过量;
消耗0.3mol铜,所以有0.3mol硫酸被还原。
(2)生成0.3molSO2;标况下为0.3*22.4=6.72L气体。
*这题条件不充分,不知道反应过程中,浓硫酸会否变稀,变稀后不反应。
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Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O
铜有0.3mol,浓硫酸有1.84mol
所以浓硫酸过量,被还原的硫酸量就是铜的物质的量,所以被还原的硫酸量是0.3mol
生成的气体也是铜的物质的量,所以生成的气体为6.72L
浓硫酸在反应中浓度会变稀,可是题目中没有说,应该不需要考虑...
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Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O
铜有0.3mol,浓硫酸有1.84mol
所以浓硫酸过量,被还原的硫酸量就是铜的物质的量,所以被还原的硫酸量是0.3mol
生成的气体也是铜的物质的量,所以生成的气体为6.72L
浓硫酸在反应中浓度会变稀,可是题目中没有说,应该不需要考虑
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我学高中化学的时候,这个问题都是要在答案上加个小于的