用含Na2Co3的NAOH溶液滴定盐酸,与正常的相比较,是偏大还是偏小那如果是用盐酸滴定含Na2Co3的NAOH溶液呢?碳酸钠消耗盐酸的摩尔量是氢氧化钠的二倍，消耗的盐酸多了，那不是滴定HCL用的体积

用含Na2Co3的NAOH溶液滴定盐酸,与正常的相比较,是偏大还是偏小那如果是用盐酸滴定含Na2Co3的NAOH溶液呢?碳酸钠消耗盐酸的摩尔量是氢氧化钠的二倍，消耗的盐酸多了，那不是滴定HCL用的体积 关于酸碱滴定误差用含Na2CO3杂质的NaOH配置成标准溶液来滴定盐酸,测得的盐酸浓度将偏大还是偏小? 将NaOH与Na2CO3的混合液两等分,一份用盐酸滴定,另一份加入足量的氢氧化钡溶液后, 将NaOH与Na2CO3的混合溶液两等分,一份用盐酸滴定将NaOH与Na2CO3的混合液两等分,一份用盐酸滴定,另一份加入足量的氢氧化钡溶液后,再用相同浓度的盐酸滴定（未过滤）,若滴定时都用酚酞作指示 将含杂质的0.4gNaOH溶液配置成100mL溶液,取出20mL置于锥形瓶中,滴加数滴甲基橙指示剂,用0.1mol/L盐酸滴定,消耗盐酸19.0Ml,则NaOH中含有的杂质不可能是A.NaSO4 B.Na2CO3 C.NaHCO3 D.Ca(OH)2为什么?我认为是C. 有一碱液,可能含有NaOH,Na2CO3,NaHCO3,也可能是其中两者的混合物.今用盐酸溶液滴定,以酚酞为 滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测定物质的克数,通常用T（M1/M2）表示,T（HCl/NaOH）=0．04g/ml,表示每毫升标准盐酸溶液恰好与0．04克NaOH完全反应.现有含Na2CO3的混合物样品,用上述标准盐酸 关于化学酸碱中和滴定用含Na2O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液,用于滴定未知浓度的盐酸,使测得盐酸的浓度（偏低）用含Na2CO3杂质的NaOH固体配制已知浓度的标准溶液,用于滴定未知 为测定一定浓度的NaOH溶液放置空气中是否部分转化为Na2CO3,用甲基橙作指示剂,用标准盐酸溶液滴定请问这句话错在哪里,是如何确定NaOH变质的? 有一碱液,可能含有NaOH,Na2CO3,NaHCO3,也可能是其中两者的混合物.今用盐酸溶液滴定,以酚酞为指示剂滴定,用了体积V1.后用盐酸溶液滴定,以甲基橙为指示剂滴定,用了体积V2.当是下列情况时,混合 用已知浓度的盐酸滴定某Na2CO3（用甲基橙做指示剂）若配制Na2CO3溶液中,有NaOH,NaCl,NaHCO3,K2CO3杂质,会造成所测结果偏低的是哪些杂质?为什么? 1.某混合碱用盐酸滴定至酚酞变色,消耗V1ml ,继续以甲基橙为指示剂消耗V2ml ,已知V1＞V2 ,其组成是( C )A.Na2CO3 B.Na2CO3与NaHCO3 C.NaOH与Na2CO3 D.NaOH2.下列溶液能用HCl或NaOH标准溶液直接滴定的是(浓度均 称取一定量的KOH固体,含少量NaOH,配置标准溶液来滴定盐酸溶液对结果有什么影响? 将NaOH与Na2CO3的混合液两等分,一份用盐酸滴定,另一份加入足量的氢氧化钡溶液后,再用相同浓度的盐酸滴定（未过滤）,若滴定时都用酚酞作指示剂.当达到终点时则消耗盐酸的体积?A.前者大 求一道化学有关滴定分析法的祥解.一碱液,可能含有NaOH,Na2CO3或NAHCO3,也可能是其中两者的混合物.今用盐酸溶液滴定,以酚酞为指示剂,消耗HCL体积为V1,又加入甲基橙指示剂,继续用盐酸溶液滴定, 用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞作指示剂,如何知道滴定到达终点 用酸碱中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量时,可先在混合液中加过量的BaCl2溶液,使Na2CO3完全变成 BaCO3沉淀,然后用标准盐酸滴定（用酚酞作 指示剂）,下列有关实验的说法正确 以用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例,滴定过程中,锥形瓶内加大量的蒸馏水,