AgCl在水中能电离出少量的Ag+和Cl-,则其它的氯化银是以什么形式存在是分子吗

AgCl在水中能电离出少量的Ag+和Cl-,则其它的氯化银是以什么形式存在是分子吗 化学沉淀溶解平衡的难题 高手come on!就拿AgCl当例子吧1.少量AgCl固体在溶液中溶解 溶解部分完全电离AgCl==Ag+ + Cl-可是根据沉淀溶解AgCl(s)Ag(aq)++Cl-(aq) 又是怎么回事?2.如果我拿未饱和的AgCl溶液 在含有I-和CL-的溶液中加入AgNO3,有少量的黄色沉淀产生,则此溶液中()A [Ag+][I-]=Ksp(AgI) [Ag+][Cl-]=Ksp(Agcl)B [Ag+][I-]=Ksp(AgI) [Ag+][Cl-]Ksp(AgI) [Ag+][Cl-]>Ksp(Agcl)D [Ag+][I-] 怎样用实验证明AgCl溶液中可以同时存在着少量的Ag+和Cl- AgCl易发生分解反应：AgCl--Ag+(1/2)Cl2,假设每次生成的AgCl中有10%发生分解.其中氯气又可在水中歧化成HClO3和HCl,HCl中的Cl-又与过量的Ag+反应生成沉淀(3Cl2+3H2O+5Ag+==5AgCl+ClO3-+6H+),如此循环往复,直至 课本上说AgCl是强电解质,化学老师说虽然他是难溶盐,但他还是可以完全电离.并能发生如下反应：AgCl(s)=Ag+(aq) + Cl-(aq).我的疑惑是：在复分解反应HCl+AgNO3=AgCl沉淀+HNO3中,写出他的离子方程式为Ag AGCL==AG++CL-这个式子是不是在作为电离方程式时打单箭头.溶解式时打可逆符号 为什么AgCl水溶液中.只有在饱和状态下Ag＋和Cl-的浓度乘积才为一个常数 agcl=ag+cl和在它对应的难溶电解质是写个那个方程式意义上有什么不同? HCL为什么在饱和食盐水中溶解度仍很大?HCL溶于水后也要电离出CL-啊,饱和食盐水CL-已经达到饱和了,怎么能再溶解HCL电离出来的Cl－呢? 溶于水后能电离出大量cl-的是 KClO3 NaCl HCl AgCl是哪个?KClO3和AgCl为什么不能?第二问：物质A在水溶液中的电离方程式:A=B2++2C-,则A A一定是盐 B B2+一定是金属离子 C只有在电流作用下才发生电离 D Agcl《=》Ag+Cl沉淀溶解平衡中,这时的Agcl是指溶解在溶液中的Agcl固体吗,还是指总的Agcl沉淀 分析下就可以,3、下列说法正确的是 （ ）A.CH3COOH和NaOH在水中都能完全电离B.NaCl溶液能导电是因为溶液中存在能自由移动的Na+ 和 Cl－C.H2SO4在电流的作用下在水中电离出H+和SO42－D.BaSO4在水溶 下列物质中,能溶于水后能电离出大量CL的是 A KCLO3 B NACL C HCL D AgCL KClO3 、AgCl溶于水后能电离出Cl离子吗,为什么,说出原因请说出原因,能让我听懂的, 已知：某温度时,Ksp（Agcl)=c(Ag )*c(Cl试求：在某温度时AgCl的溶解度 含有Agcl和AgI的悬浊液里,Ag+ Cl- I-的浓度比较 Cu(OH)2为什么能与稀HCl反应?Cu(OH)2在水中不是电离不出离子吗?就算能电离出少量,但加入足够的稀HCl还是能全部反应,为什么?