14.0 g铜银合金与足量某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1.12 L(标准状况)氧气混合,14 g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合,通入水中恰好全部被吸收,
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/29 13:09:11
14.0 g铜银合金与足量某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1.12 L(标准状况)氧气混合,14 g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合,通入水中恰好全部被吸收,
14.0 g铜银合金与足量某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1.12 L(标准状况)氧气混合,
14 g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合,通入水中恰好全部被吸收,则合金中铜的质量为( )
A.9.6 g B.6.4 g C.3.2 g D.1.6 g
从表面看,铜、银的质量分数未知,硝酸的浓度未知,似乎条件不足.但仔细观察可以发现,硝酸中的氮元素在整个过程中实际上化合价并未发生改变.由此,设铜的物质的量、银的物质的量分别为x、y,结合得失电子守恒可以得到:
解得所以铜的质量为3.2 g.C
我的问题是:第二个式子后面为什么乘以4?
14.0 g铜银合金与足量某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1.12 L(标准状况)氧气混合,14 g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合,通入水中恰好全部被吸收,
第二个式子,意图是 电子守恒
因为Cu、Ag失去的电子,最终被O2全部得到.
左边是Cu、Ag失去的电子数2x+y,右边是O2得到的电子数1.12/22.4 * 4(物质的量×4)
1 mol O2得到4 mol 电子(0 → -2.有2个O)
14.0 g铜银合金与足量某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1.12 L(标准状况)氧气混合,14 g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合,通入水中恰好全部被吸收,
铜银合金和硝酸反应14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1012l(标准状况下)氧气混合,通入水中恰好全部被吸收,则合金中铜的质量为多少906g 6.4g 3.2g 1.6g
14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1.12L(标况)氧气混合,通入水中恰好完全吸收,则合金中铜的质量为()2g请问是怎么算的啊?硝酸浓度不确定怎么判断放出的是什么气
14g铜银合金与足量的某浓度硝酸完全反应,将生成的气体与1.12L(标况)氧气混合,通入水中恰好完全被吸收,求合金中铜的质量( )A 3.2g B 1.6g C 9.6g D 6.4g
铜和镁的合金4.6g完全溶解于足量的硝酸后,再加入过量的NaOH溶液,产生9.7g沉淀铜和镁的合金4.6g完全溶解于足量的硝酸后,再加入过量的氢氧化钠溶液,产生9.7g沉淀,则合金与硝酸反应时,放出的
Cu,Ag合金2.80g和足量的某浓度的硝酸反应,将放出气体与0.224L标准状况下的O2混合,通入水中恰好被全部吸,则原合金中铜的质量为
14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1.12L(标准状况)氧气混合,通入水中恰好被全部吸收.求(1)原合金中铜的质量;(2)若所用硝酸溶液为40mL,刚好完全反应,试确定其物质
14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1.12L(S.T.P)氧气混合,通入水中恰好全部被吸收,则合金中铜的质量为3.2g.为什么?
化学的计算题(电荷守恒)14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1.12L的氧气(标准状况下)混合,通入水中恰好全部被吸收,则合金中铜的质量为?
14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1.12L(标准状况下)氧气混合,通入水中恰好全部被吸收,则合金中铜的质量为为什么氧气的电子要乘四?
14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应,设其还原产物为NO和NO2.将生成气体与1.12L标准状况下的氧气混合,通入水中,气体恰好被完全吸收.则合金中铜的质量是多少?得失电子守恒请细讲一下。
化学氧化还原计算14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应,讲放出的气体与1.12L(标况下)氧气混合,通入水中恰好全部被吸收,则合金中铜的质量为?要过程,谢谢
把铜镁合金11.2g完全溶于足量的硝酸后,加入过量的氢氧化钠溶液产生把铜镁合金11.2 g完全溶于足量的硝酸后,再加入过量的氢氧化钠溶液产生21.4 g沉淀,则合金与硝酸反应时放出的气体可能为
14g铜、金合金与足量的某浓度的硝酸反应,设其还原产物为NO和NO2.将生成气体与1.12L标准状况下的氧气(0.05mol)混合,通入水中,气体恰好被完全吸收.则合金中铜的质量是多少?(答案为6.4g)为
14克铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1.22L氧气混合,通入水中,恰好被完全吸收,则合金铜的质量为多少克?有思路也可以,
将14g铜银合金和足量的HNO3反映,放出的气体与标准状况下的气体1.12L的O2混合后再将14g铜,银合金与足量的某浓度的HNO3反应,将放出的气体与1.12L(标况)O2混合,通入到水中,恰好完全吸收.1 则合
14g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应,将放出的气体与1.12L(标准状况下)氧气混合通入水中,恰好全部被水吸收,则合金中的铜的质量是:()A:9.6g B:6.4g C:3.2g D:4.8g是不是选D啊,
将14克铜银与足量的某浓度硝酸反应生成的气体与11.2L氧气混合,通入水中恰好全部被吸收,则合金中铜的质量