NaHSO4在水中电离出H+,Na+,SO42-为什么在熔融状态下电离就不同了,是Na+和HSO4-

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/15 09:31:31

NaHSO4在水中电离出H+,Na+,SO42-为什么在熔融状态下电离就不同了,是Na+和HSO4-
NaHSO4在水中电离出H+,Na+,SO42-
为什么在熔融状态下电离就不同了,是Na+和HSO4-

NaHSO4在水中电离出H+,Na+,SO42-为什么在熔融状态下电离就不同了,是Na+和HSO4-
离子晶体在熔融状态下,只断裂离子键；但是在水溶液中,除了断裂离子键以外,一些强极性的共价键也可以异裂呈阴阳离子.

H+在溶液里也不是单独出现，试想一个裸露的质子电性那么强，怎么会不吸引什么东西呢，所以他在水溶液中可以结合水生成H3O+，简写成H+。由于硫酸根中硫和氧以一种特殊的键相连（d-p 大pi键，可以当我没说）结合十分紧密，电子云都被吸引在这里，使氢氧键自然因缺少电子密度而易断裂。在水分子中氧原子的不断吸引下，一下就走了。
但在熔融状态下不同，没有强的富电子基团吸引他，虽然H+易解离，但质子极高...

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H+在溶液里也不是单独出现，试想一个裸露的质子电性那么强，怎么会不吸引什么东西呢，所以他在水溶液中可以结合水生成H3O+，简写成H+。由于硫酸根中硫和氧以一种特殊的键相连（d-p 大pi键，可以当我没说）结合十分紧密，电子云都被吸引在这里，使氢氧键自然因缺少电子密度而易断裂。在水分子中氧原子的不断吸引下，一下就走了。
但在熔融状态下不同，没有强的富电子基团吸引他，虽然H+易解离，但质子极高的荷质比使它拽着硫酸根不放，只好合在一起了
但HCO3-就不一样了，碳原子能力不强，没法让氧“一心一意”跟着他（把电子云都拉过来）而且没有d轨道，没法形成-p 大pi键（同样可以当我没说）只好让氧牵着氢一起电离了

收起

因为HSO4-是共价键，电离，熔融状态下不同。。

在熔融状态下，氢离子会与SO42-结合，不单独存在

高一化学NaHSO4在水中能电离出H+吗? 化学:为什么NaHSO4在水中电离方程式为NaHSO4=(Na+)+(H+)+(SO42-)而不是NaHSO4=(Na+)+(HSO4-)? NaHSO4在水中电离出H+,Na+,SO42-为什么在熔融状态下电离就不同了,是Na+和HSO4- 已知NaHSO4在水中的电离方程式为:NaHSO4═Na++H++SO42-.某温度下,向pH=6的蒸馏水已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4====Na++H++SO42-.某温度下,向pH=已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4====Na++H++SO42-.某 关于弱酸酸式盐的电离(NaHSO4)为什么NaHSO4在水溶液中电离出Na+,H+,SO4 2- 而在熔融状态下电离出Na+,HSO4-?为什么不也是H+和SO4 2-? 已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4====Na++H++SO42-.某温度下,向pH=已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4====Na++H++SO42-.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液pH为2.对于该 NaHSO4在水溶液中能够电离出H+ Na+和SO42-,下列不正确的是A NaHSO4是盐B NaHSO4是酸式盐C NaHSO4是钠盐D NaHSO4是酸 已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4====Na++H++SO42-.某温度下,向pH= NaHSO4在水中电离的方程式 酸式盐只有NaHSO4能在水溶液中电离出H+,对么,说明理由只有NaHSO4是不是是不是只有N这HSO4能完全电离出H+ NaHSO4在熔融状态下电离为什么生成的是Na+和HSO4-,而不是Na+、H+和SO4^2- 已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4==Na+ + H+ + SO42-.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4 晶体.保持温度不变,测得溶液pH为2 ,下列不正确的是：1 该溶液温度高于25 2 由水电离出来的c(H﹢）=1×10^ 已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4==Na+ + H+ + SO42-.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4 晶体.保持温度不变,测得溶液pH为2 ,下列不正确的是：1 该溶液温度高于25 2 由水电离出来的c(H﹢）=1×10^ 已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2.下列对该溶液的叙述中不正确的是 （）.A.该温度高于25℃B.由水电离出来的 一个化学题712、已知NaHSO4在水中电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2,对于该溶液,下列叙述中不正确的是（ ）A、该温度高于 help help常温常压下,1mol水中电离出H+的数目约为10^-7 NA 这句话貌似是错的,错在哪? NaHSO4在水中电离的方程式是怎么写? CU(OH)2与NAHSO4反应方程式会的我就是不知道会生成什么因为NAHSO4会在水里电离出H+