Li,Na,K,Rb,为什么熔沸点逐渐降低?F,Cl,Br,I为什么熔沸点逐渐升高?

Li,Na,K,Rb,为什么熔沸点逐渐降低?F,Cl,Br,I为什么熔沸点逐渐升高? 随着Li、Na、K、Rb、Cs—性的递增,碱金属熔沸点—（—代表横线）, Li Na K Rr Cs Fr 的相对分子质量逐渐增大,可为什么溶沸点逐渐减小 为什么HF.HCl.HBr.HI的熔沸点依次增大,而Na.K.Rb等的熔沸点依次减小 Li、Na、K、Rb、Cs .阳离子的氧化性为什么递减我知道这几个原子的还原性逐渐增强 为什么碱金属单质密度越来越大而熔点沸点越来越低就是碱金属单质LI,Na,K,Rb,Cs他们的密度按照顺序越来越大【K特殊情况除外】,为何他们的熔点沸点反而越来越低? 为什么碱金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐从上到下逐渐增强?我发现好像与单质还原性有关.单质还原性：Cs>Rb>K>Na>Li最高价氧化物的水化物的碱性：Cs>Rb>K>Na>Li其中有什么关系吗? 为什么碱金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐从上到下逐渐增强?我发现好像与单质还原性有关.单质还原性：Cs>Rb>K>Na>Li最高价氧化物的水化物的碱性：Cs>Rb>K>Na>Li其中有什么关系吗? LI,Na,K,Rb,Cs为同主族元素,原子半径依次增大,电荷相同.因此,随着半径的增大,金属键依次减弱,所以熔沸点逐渐降低.上面的话中说电荷相同,是指最外层的电子数吗,那应该指明了再说啊 而且为 Li+ Na+ K+ Rb+ 氧化性的比较 说明理由 为什么HF.HCl.HBr.HI的熔沸点依次增大,Na.K.Rb等的熔沸点依次减小应该和物质的结构与性质去考虑吧 怎么判断非金属性（或金属性）的密度,熔点,沸点?给出 Li,Na,K,Rb,Cs 试比较下它们的密度,熔点,沸点 .再说下你是怎么看的? 下列物质的熔沸点依次升高的是a Na,Mg,AI,Fe b Li,Na,Rb,Csc AI,Mg,Na,K d LiF,NaCl,KBr,KI下列含有非极键的离子晶体是a 醋酸钠 b 氢氧化钾 c 过氧化钠 d 乙醇 e氯化钙己知土壤胶粒带负电 因此在水稻田中 13下列各级物质的沸点由低到高排列的顺序的是A NH3,CH4,NaCl,Na,MgB H2O,H2S,MgSO4,SO2,P2O5C CH4,H2O,NaCl,SiO2,金刚石D Li,Na,K,Rb,CS 碱金属元素Li、Na、K、Rb、Cs中原子半径最小的是? Li Na K Rb在空气中或O2中燃烧只生成碱性氧化物的是什么? h li na k rb cs fr等的竖排的怎么背 Li.Na.K.Rb.Cs的金属性,还原性,氧化性强弱!