实验室用排空气法收集氯气,在同温同压下测得瓶内气体与H2的密度之比为16,若在标准状况将该容器倒置于水中(假设容器内溶质不扩散),此时容器内的物质的量浓度为( )A.0.015mol/L B.0.01mol/
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/03 01:53:55
实验室用排空气法收集氯气,在同温同压下测得瓶内气体与H2的密度之比为16,若在标准状况将该容器倒置于水中(假设容器内溶质不扩散),此时容器内的物质的量浓度为( )A.0.015mol/L B.0.01mol/
实验室用排空气法收集氯气,在同温同压下测得瓶内气体与H2的密度之比为16,若在标准状况将该容器倒置于水中(假设容器内溶质不扩散),此时容器内的物质的量浓度为( )
A.0.015mol/L B.0.01mol/L C.0.045mol/L D.无法计算
实验室用排空气法收集氯气,在同温同压下测得瓶内气体与H2的密度之比为16,若在标准状况将该容器倒置于水中(假设容器内溶质不扩散),此时容器内的物质的量浓度为( )A.0.015mol/L B.0.01mol/
排空气法收集的气体肯定不纯,会混有空气,对氢气密度16,即相对分子质量32,说明气体不纯.
用十字交叉法计算
氯气71----3
平均--32
空气29----39
即混合气体中氯气与空气体积之比为1:13
设容器14升,则其中含氯气1升,空气13升
按氯气的溶解度1:2,即1体积水溶解2体积氯气,则可进入1升水,将1升氯气溶解,而空气认为不溶,则得到溶解了1升氯气的1升水溶液,
c(Cl2)=(1/22.4)mol/1L=0.045mol/L
我这样做是建立在认为溶液就是氯的水溶液的基础上,即认为溶质就是氯气,没有与水反应.
但实际上氯气会和水反应的,含有的溶质还有HCl和HClO,所以很难准确计算溶液的浓度.
这道题目若改成HCl气体就一点问题也没有了,就是C.
答案:C
解:设标况下氯气的物质的量为1mol,则体积为22.4L
反应生成1mol盐酸
则物质的量浓度为1/22.4==0.045
(这道题出的不严密,应标明求谁的物质的量浓度)
d
氯气溶于水的。当然要发生反应