中和热的测定误差问题若用HCL与NAOH进行实验 用NAOH固体时 测得的中和热将偏大还是偏小以及其他时候的误差分析

中和热的测定误差问题若用HCL与NAOH进行实验 用NAOH固体时 测得的中和热将偏大还是偏小以及其他时候的误差分析 为了准确测定HCl和NaOH反应的中和热,所用HC1与NaOH的体积应相同 是否正确 中和热测定误差问题在中和热的测定中若盐酸在反应中挥发,则测得的中和热将怎样?(t2-t1)的值偏小中和热又是个负值应该偏大吧? 为准确测定HCl与NaOH反应中和热,用酸碱的物质的量应相等,请作适当说明 为准确测定HCl与NaOH反应中和热,用酸碱的物质的量应相等.这句话错在哪里? 中和热的测定问题在测定中和热时,本来是用50ml 0.55mol/l 的NaOH溶液和50ml 0.5mol/l HCL溶液 ,如果把50ml 0.5mol/l HCL溶液改成浓度或者体积很大的醋酸,那么测出的中和热数值有没有可能和原来相同?中 在中和热实验中,用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度为什么会引起误差 会使测得的温度比真实温度大还是小,中和热比理论值大还是小 我们解析书上写的...1.中和热用的NAOH和HCL ,NAOH的浓度要比HCL略大些,是因为要适HCL完全反应,那么,我适HCL浓度比NAOH略大些,使NAOH完全反应,这样做可以吗?2.NAOH与HCL的浓度都要略小些,若浓度偏大, 中和热测定误差问题这几种情况下,1第一次测后烧杯不冲洗,就测第二次2测完酸的温度不洗温度计就测碱得得误差会怎样 为什么3改用硝酸代替盐酸与NAOH反应 测出来的数值有没有变化为什么 测定hcl和naoh发生反应的中和热时每次实验均应测量哪三个温度?hcl的气势温度,还有什么? 中和热的测定中,NaOH的浓度已为0.55mol/L(HCl为0.5mol/L）,但为什么还要过量,才能确保盐酸被完全中和?为什么NaOH还要过量才能确保盐酸被完全中和？ HCl与NaOH反应的中和热是--57.3kJ/mol,还是53.7kJ/mol?能不能加负号? 中和热测定时用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液测得的中和热的数值会偏小?RT 关于中和热测定的几个问题1.酸碱反映时,我们用的是它们的稀溶液,真实质量应怎么样得到.2.实验中所用盐酸和NAOH的物质的量为何不是1:1,而是NAOH过量?若用HCL过量不可以么3.若改用100ml 0.5mol/L 中和热测定的误差：温度计上的酸未用水冲洗干净,结果是. 中和热测定的误差：温度计上的酸未用水冲洗干净,结果是偏低吗? 中和热测定试验的问题中和热测定试验中.酸、碱混合时,为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入 酸碱中和反应属于放热反应,酸碱中和生成1mol水时所放出的热量称为中和热.放下列浓度均为0.1mol/L的溶液混合时,相关说法中正确的是（B ）与NaOH反应时,HCL的中和热小于CH3COOH的中和热与NaOH反