作业帮将pH=8的NaOH溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合后,溶液的pH约为7,可我算出来8.3啊,
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/15 08:41:35
将pH=8的NaOH溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合后,溶液的pH约为7,可我算出来8.3啊,
将pH=8的NaOH溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合后,溶液的pH约为
7,可我算出来8.3啊,
将pH=8的NaOH溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合后,溶液的pH约为7,可我算出来8.3啊,
pH=8的NaOH溶液中C(H^+)=10^-8mol/L
C(OH^-)=Kw/C(H^+)=10^-14/10^-8=10^-6mol/L
pH=10的KOH溶液中C(H^+)=10^-10mol/L
C(OH^-)=Kw/C(H^+)=10^-14/10^-10=10^-4mol/L
混合后溶液中C(OH^-)=(10^-6mol/L*VL+10^-4mol/L*VL)/(VL+VL)=10^-4/2 mol/L
混合后溶液中C(H^+)=Kw/C(OH^-)=10^-14/(10^-4/2mol/L)=2*10^-10mol/L
PH=-lg(2*10^-10mol/L)=-(lg2+lg10^-10)=-(0.3-10)=9.7
希望我的回答能对你 的学习有帮助!
物质的量上相差10-2个单位,明显浓度小的对於浓度大的无甚影响,靠近也应该靠近浓度大的一方,即应该靠近10,你怎麼可能靠近小的呢?
这是规律,由於那10-2个单位实在太小,对於原浓度大的溶液影响不大,因此就相当於是稀释原溶液.
pOH=-lg([OH-]/2)=pOH大+lg2=pOH大+0.3
两边乘以一个负号,-pOH=-pOH大-0.3;
两边再加14,14-...
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物质的量上相差10-2个单位,明显浓度小的对於浓度大的无甚影响,靠近也应该靠近浓度大的一方,即应该靠近10,你怎麼可能靠近小的呢?
这是规律,由於那10-2个单位实在太小,对於原浓度大的溶液影响不大,因此就相当於是稀释原溶液.
pOH=-lg([OH-]/2)=pOH大+lg2=pOH大+0.3
两边乘以一个负号,-pOH=-pOH大-0.3;
两边再加14,14-pOH=14-pOH大-0.3
即pH=pH大-0.3
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