作业帮讲清楚点好吗？
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/06 03:37:42
讲清楚点好吗？
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就是一种盐,
阳离子是弱碱对应的阳离子,比如铵根离子,铜离子,铁离子,亚铁离子,铝离子等等（除钾钙钠钡对应的阳离子）,它们对应的碱：一水合氨,氢氧化铜,氢氧化铁,氢氧化亚铁,氢氧化铝都是弱碱,所以就是弱碱盐
阴离子是强酸对应的酸根,比如氯离子,硫酸根,硝酸根等,对应酸：盐酸,硫酸,硝酸,都是强酸.
这样的阳离子和阴离子组成的盐就是强酸弱碱盐.
如CuSO4（硫酸铜）
一种盐
右边的离子为[SO4],[NO3],[CL]
强酸弱碱盐
以NHCl为例，NHCl的水解实质是NHCl电离产生的NH离子与水电离产生的OH离子结合为NH·HO分子，OH离子浓度减小，使水的电离平衡向右移动，结果溶液中[H]＞[OH]，NHCl溶液就显酸性。水解反应式如下：
NH + HONH·HO + H
值可用前面学过的多重平衡原理来推导出：
将：NH离子的水解平衡式，分解为以下二个分步反应的平衡式：...
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强酸弱碱盐
以NHCl为例，NHCl的水解实质是NHCl电离产生的NH离子与水电离产生的OH离子结合为NH·HO分子，OH离子浓度减小，使水的电离平衡向右移动，结果溶液中[H]＞[OH]，NHCl溶液就显酸性。水解反应式如下：
NH + HONH·HO + H
值可用前面学过的多重平衡原理来推导出：
将：NH离子的水解平衡式，分解为以下二个分步反应的平衡式：
① HOOH + H
② NH + OHNH·HO
①式和②式相加，即得NH离子的水解平衡式，总反应的平衡常数就等于分步反应平衡常数之积。所以：
由上式可知与成反比，故形成盐的碱越弱，值就越大，溶液酸性就越强。
同理可以推导出强酸弱碱盐水解后溶液中[H]的简化计算公式：
(2-28)
式2-27和2-28均为简化计算公式，即/≥400时可用这二个公式计算。当/＜400时，就不能忽略水解对pH值的影响。即－χ不能简化等于，则需解一元二次方程来求[H]或[OH]：
χ + ·χ－·＝0 (2-29)
对于弱酸强碱盐，χ为[OH]；对于强酸弱碱盐，χ为[H]。
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