相同浓度相同体积的弱酸与强碱混合显碱性,但是相同浓度相同体积的弱酸与强酸可以中和等量的碱,那碱的浓度相同,体积也和强酸相同,弱酸不是也能中和,那混合后为何还显碱性?同浓度同体

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/11/06 03:55:00

相同浓度相同体积的弱酸与强碱混合显碱性,但是相同浓度相同体积的弱酸与强酸可以中和等量的碱,那碱的浓度相同,体积也和强酸相同,弱酸不是也能中和,那混合后为何还显碱性?同浓度同体
相同浓度相同体积的弱酸与强碱混合显碱性,但是相同浓度相同体积的弱酸与强酸可以中和等量的碱,
那碱的浓度相同,体积也和强酸相同,弱酸不是也能中和,那混合后为何还显碱性?同浓度同体积的弱酸与强酸可以中和等量的碱如何理解

相同浓度相同体积的弱酸与强碱混合显碱性,但是相同浓度相同体积的弱酸与强酸可以中和等量的碱,那碱的浓度相同,体积也和强酸相同,弱酸不是也能中和,那混合后为何还显碱性?同浓度同体
酸碱按照化学方程式中化学计量数的比加入,即为恰好完全反应,如H2CO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O,则碳酸与氢氧化钠按照物质的量1:2加入即为恰好完全反应,即恰好中和,此时溶液为碳酸钠溶液,碳酸钠水解当然显碱性.可见恰好中和与呈中性不是一个意思.
1摩尔的盐酸和1摩尔醋酸都是与1摩尔氢氧化钠恰好中和,中和后前者显中性,后者显碱性.

强酸、强碱可以完全电离，弱酸就不行

中和反应是指等物质的量的酸和碱反应生成盐，中和点强调参与反应的酸与碱的物质的量相等。却并不考虑中和点溶液的酸碱性（可以酸性、中性或碱性）。
相同浓度相同体积的弱酸与强碱混合显碱性：那是因为生成了弱酸强碱盐水解呈碱性；
相同浓度相同体积的弱酸与强酸可以中和等量的碱：这完全符合中和反应的定义，即酸碱等量反应。...

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溶液呈碱性，弱酸强碱盐，理论上会发生水解，但弱酸强碱盐在水中也为碱性．是否水解应看具体题目具体分析． H离子和OH离子浓度相同且等体积混合，溶液呈

酸碱按照化学方程式中化学计量数的比加入，即为恰好完全反应，如H2CO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O，则碳酸与氢氧化钠按照物质的量1:2加入即为恰好完全反应，即恰好中和，此时溶液为碳酸钠溶液，碳酸钠水解当然显碱性。可见恰好中和与呈中性不是一个意思。
1摩尔的盐酸和1摩尔醋酸都是与1摩尔氢氧化钠恰好中和，中和后前者显中性，后者显碱性。...

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相同浓度相同体积的弱酸与强碱混合显碱性,但是相同浓度相同体积的弱酸与强酸可以中和等量的碱,那碱的浓度相同,体积也和强酸相同,弱酸不是也能中和,那混合后为何还显碱性?同浓度同体物质的量浓度相同的弱酸和强碱等体积混合后PH是怎么样,与水解有关吗等体积等浓度的强酸弱碱混合,混合液呈酸性还是碱性?弱酸强碱呢? 如何判断相同浓度的弱酸（弱碱）电离能力与对应强碱弱酸盐（或对应强酸弱碱盐）的水解能力大小?二者要混合在一起,比如相同浓度CH3COOH与CH3COONa混合弱酸强碱物质的量相同时,等体积混合,PH值大于7吗等体积等浓度的弱酸与强碱混合后的ph为什么大于7 氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同的弱酸与强碱溶液中水的电离是否相同醋酸钠,碳酸钠同样为强碱弱酸盐溶液,但浓度相同的这两种却表现出不同的碱性,化学额醋酸钠,碳酸钠同样为强碱弱酸盐溶液,但浓度相同的这两种却表现出不同的碱性,这是关于弱酸与强碱的反应等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合与PH=3的醋酸PH=11的氢氧化钠等体积混合两种情况为什么不相同.它们算出的浓度是相同的.岂不是和上种情况一样了反等浓度等体积的强碱溶液和弱酸溶液混合,显什么性 ph相同的一元强酸与弱酸等体积混合,ph是否变化最好说明原因ph相同的一元强酸与一元弱酸，氢离子浓度相同，强酸还会抑制弱酸电离吗？氢离子与氢氧根离子浓度相同的酸、碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,原因是?浓的弱酸和稀的强碱溶液混合.分析：这个“浓”是不是指酸的物质的量浓度?也就是说等体积的酸碱两种溶液中, 为什么等体积等物质的量的强碱弱酸混合后显碱性而PH=3的弱酸和PH=11的强碱混合后显酸性?如果说而PH=3的弱酸和PH=11的强碱混合后显酸性是因为强碱完全电离弱酸电离不完全那为什么等体积为什么等体积物质的量浓度的弱酸和强酸分别与金属反应产生的H2相同而醋酸溶液中和碱后成碱性而不是中性等物质的量浓度的弱酸和强碱弱酸盐等体积混合,[酸根不同],混合溶液显什么性,为什么? 相同浓度的强酸与弱酸中和一定体积的NaOH,所需体积相同么?相同ph值的强酸与弱酸呢? 等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合显什么性相同物质的量浓度,相同体积的一元强酸与一元弱酸稀释相同倍数后ph哪一个大?