20ml pH=5 的盐酸中加入1滴 ( 0.05ml)0.004mol/L BaOH2 溶液后 pH=?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/28 22:29:51
20ml pH=5 的盐酸中加入1滴 ( 0.05ml)0.004mol/L BaOH2 溶液后 pH=?
20ml pH=5 的盐酸中加入1滴 ( 0.05ml)0.004mol/L BaOH2 溶液后 pH=?
20ml pH=5 的盐酸中加入1滴 ( 0.05ml)0.004mol/L BaOH2 溶液后 pH=?
n(H)=0.02*10^-5=2*10^-7mol
C(H)为H离子浓度
PH=lg(C(H))
PH=5的盐酸就是H离子浓度是10^-5的盐酸
nHCl=2*10^-7mol
nOH=4*10^-7mol
所以反应后PH=9
20ml pH=5 的盐酸中加入1滴 ( 0.05ml)0.004mol/L BaOH2 溶液后 pH=?
20mLpH=5的盐酸中加入1滴(0.05mL)0.004mol/LBa(OH)2溶液后pH= .
20mLpH=5的盐酸中加入1滴(0.05mL)0.004mol/LBa(OH)2溶液后pH= .
为什么硫酸钙能溶解在PH=2的氯化铵盐酸溶液中?我先在1000ml水中加入20ml浓度为25%的氨水,再加入盐酸进行反应生成氯化铵溶液,然后继续滴加盐酸溶液,直到PH=2时停止.再将硫酸钙固体粉末加入
3.728gKCl中加入多少体积的浓盐酸,稀释到250ml,可使得溶液的pH=2?
0.02mol/L氯化锌标准滴定溶液该怎么配制我是这样配制的:2.8g氯化锌溶于1000ml盐酸中,后标定:量取30ml配制好的氯化锌,加入70ml水及10ml氨-氯化铵缓冲溶液甲(PH=10),加入5滴铬黑T指示液(5g/L)
10.0mL 1mol/LHAc-10.0mL 1mol/LNaAc 的缓冲溶液中,加入0.5mL (约10滴)0.1mol/L HCl 溶液摇匀用酸度计测其PH;(我实验测出PH=4.73,计算值PH也是4.73),再加入1mL(约20滴)0.1mol/LNaOH溶液摇匀,测其PH,并与计算
有盐酸和硫酸的混合液20ml,加入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液,加入20ml时不在产生沉淀当加入60ml Ba(OH)2时溶液显中性.1求原混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量的浓度各是多少?2当不再产生沉淀时溶液的PH
5mL 0.1mol/L 盐酸中加入45mL足量稀AgNO3溶液 则溶液PH为多少?
求将十毫升PH=5的盐酸稀释到100mL 10000mL溶液的PH
在浓度为c mol/L的AgNO3溶液中,加入适量pH=1的盐酸恰好使溶液中的Ag+完全沉淀,此时得pH=2的溶液100mL.则c值应接近于多少?
在100ml,0.20mol/L氨水溶液中加入100ml,0.10mol/L的盐酸溶液,求此溶液是pH值KNH3﹒H2O=1.8×10-5
有一PH为12的NaOH溶液100ml,要使它的PH降到11pH为12的NaOH溶液100mL,要使它的PH=11,A、如加入蒸馏水,应加 mL;B、如加入PH=10的NaOH溶液,应加入 mL;C、如加入0.010mol/L的盐酸,应加入 mL。
室温下,将0.1mol/L盐酸滴入20mL 0.1mol/L氨水中,溶液PH随加入盐酸体积的变化曲线如下图.b点所示溶液中C(Cl-)____ C(NH4+) (填 ”>“ ”<“或 ”=“ )答案是等于,我想弄明白PH=7,一个强酸加到
化学缓冲溶液PH计算将100mL 0.10mol·L-1盐酸溶液加入到400mL 0.1 mol·L-1氨水中,求混合后溶液的pH值,已知Kb(NH3)=1.76×10-5或pKb=4.75; lg3=0.4771)
将一定质量的钠、铝合金投入水中,合金完全溶解,得到20ml PH=14的溶液,然后再向其中加入1mol/L的盐酸到沉淀最大时消耗盐酸40ml,则合金中钠的物质的量为A 0.01mol B 0.02mol C 0.03mol D 0.04mol
在PH=1的HCL中加入PH=13的NAOH后盐酸PH升高了1,则加入的NAOH与HCL体积比
把80ML NAOH溶液加入到120ML 盐酸中把80mL NaOH溶液加入到120mL盐酸中,所得溶液的pH值为2,如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同,它们的浓度是( ) A、0.5mol/L B、0.1mol/L C、0.05mol/L D、1mol/L一