0.2mol/L的HCl溶液,加入等体积2.0mol/LHAc溶液,溶液pH是多少?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/08 14:59:34

0.2mol/L的HCl溶液,加入等体积2.0mol/LHAc溶液,溶液pH是多少?
0.2mol/L的HCl溶液,加入等体积2.0mol/LHAc溶液,溶液pH是多少?

0.2mol/L的HCl溶液,加入等体积2.0mol/LHAc溶液,溶液pH是多少?
LS的回答不对的,这里HAc是弱电解质,不完全电离,所以氢离子浓度肯定小于1.1mol/L
这个题我觉得应该用电离平衡的思想解,首先,混合后的溶液中,有HCl 0.1mol/L HAc 1mol/L
然后用三段式
HAc=（可逆）Ac-+H+
1-x x x+0.1
这是平衡时的状态,本身醋酸电离出的氢离子和醋酸根应该是相等的,但是溶液中有盐酸,所以氢离子的浓度时x+0.1
于是可以列出方程
（0.1+x）x/（1-x）=1.8*10-5
解方程求出[H+]=x=1.8*10-4（不知道算得对不对,方法应该没错,建议你自己再算一遍）
所以pH=-lg1.8*10-4=3.74

(0.2mol/L*1L+2*2mol/L*1L)/2L=2.1mol/L
PH=-lg2.1

(0.2mol/L*1L+2mol/L*1L)/2L=1.1mol/L
PH=-lg1.1

0.2mol/L的HCl溶液,加入等体积2.0mol/LNaAc溶液,溶液pH是多少? 0.2mol/L的HCl溶液,加入等体积2.0mol/LHAc溶液,溶液pH是多少? 现有0.2mol/l HCl溶液,如果加入等体积的2mol/lNaAc溶液,则混合溶液的pH是多少? 现有0.2mol/l的HCL溶液,向其加入等体积的2mol/lNaAc溶液 则混合液的PH等于多现有0.2mol/l的HCL溶液,向其加入等体积的2mol/lNaAc溶液 则混合液的PH等于多少? 现有0.02mol/l的HCL溶液,如果加入等体积的2mol/l的NaAc的溶液,求混合液的pH值 大学无机化学：一份浓度为0.20mol/L的HCL溶液,如果向溶液中加入等体积的2.0mol/LNaAC,求pH. 为什么 0.2MOL/L的CH3COONA溶液 和 0.2MOL/L的HCL 溶液等体积混合以后生成0.1MOL/L的NACL溶液和0.1MOL/L的CH3COOH不应该是都生成0.2MOL/L的么? 下列溶液中,[OH-]最小的是(不考虑水的电离)(A)向0.1mol/L的氨水中加入同体积的水(B)向0.2mol/L的氨水中加入同体积的0.1mol/L HCl(C)向0.2mol/L的KOH水溶液中加入同体积的0.1mol/L HCl.为什麼是错的.. 0.10mol/L Hcl与0.10mol/L Na2CO3溶液等体积混合,求混合溶液的PH. 0.2mol/L HCl溶液与等体积0.05mol/L Ba(OH)2溶液混合PH为多少啊. 将0.2mol/L的NAALO2溶液与0.8MOL/L的HCL溶液等体积混合,离子浓度比是? 0.1mol?L-1HCl和0.2mol?L-1NaAc等体积混合后（ B ）15．下列两溶液等体积混合后,具有缓冲能力的是：A、0.5mol·L-1HCl和0.5mol·L-1NaAc B、0.1mol·L-1HCl和0.2mol·L-1NaAcC、0.2mol·L-1HCl和0.1mol·L-1NaAc D、HCl和NaAc 0.02mol/L HCL溶液中加入等体积的2.0mol/L NaAC溶液,问混合溶液的pH是多少?怎么算?HAC的 Ka值是1.75*10^-5 下列各组分等体积混合的溶液,无缓冲作用的是：A,0.2mol/L邻苯二甲酸氢钾和等体积的水B,0.2mol/L HCl 和 0.2mol/L NH3.H20C,0.2mol/L KH2PO4 和 0.2mol/L Na2HPO4D,0.1mol/L NaOH 和 0.2mol/L HAcE,0.2mol/L NaOH 和 0.3mol/L HAc 将0.1mol/L的HAc与0.1mol/L的HCl等体积混合试计算溶液PH值. 0.1mol/l的HCL能和等体积的0.10mol/l NaHCO3溶液配成缓冲溶液吗 0.9mol·L-1NaOH溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合(不考虑溶液体积变化)后,溶液的pH= 计算0.20mol·L HCl与0.80mol·L NaAc等体积混合后溶液的pH