计算0.10mol/L KCN水溶液中CN

计算0.10mol/L KCN水溶液中CN 化学配位平衡的计算将c（AgNO3）=0.20mol/L的硝酸银溶液20ml与（1） c（NH3）=1.0mol/L的氨水20ml混合；（2） c（KCN）=1.0mol/L的氰化钾水溶液20ml混合.求混合液中的c（Ag+）.要求具体的步骤和原因. 已知Ka⊙（HCN）=4.0*10-10,则c(KCN)=0.02mol/L的氰化钾水溶液PH值是多少说一下思路就好 利用摩尔分数,计算在PH=7：00 ,c(NaAc）=0.10mol/L的醋酸钠水溶液中Ac- 和 HAc的平衡浓度 0.100mol/L KCN溶液的PH 已知Ksp(NiS)=2.0×10^-26,K稳(Ni(CN)4 2-)=2.0×10^31.欲使0.010 mol NiS沉淀溶于1.0 L KCN溶液中,KCN的起始浓度至 .欲使0.010 mol NiS沉淀溶于1.0 L KCN溶液中,KCN的起始浓度至少为044mol/L 怎么算的? .计算0.01 mol/L-1NH4CL水溶液的PH 值(NH3 的Kb=1.76×10-5 mol/L-1 ) 2.向50.0 m1 0.10 mol/L-1 AgNO3 溶3.正常人100 m1,血清中含100㎎葡萄糖,计算血清中葡萄糖的物质的量浓度(用 mol/L-1 表示) 4.100 m1,葡萄糖的注射 某溶液中原来Fe3+与Fe2+的浓度相等,若向溶液中加入KCN固体,使CN-得浓度为1.0mol/L,计算这时电极反应Fe3+ + e- =Fe2+ 的电极电势. 已知0.1mol每L的nahso4溶液中,c(h)=0.1mol每L,则nahso4在水溶液中的电离方程式为 下列水溶液中,由水电离出的c(H+)=10^-4mol/L是醋酸 硝酸 氯化铵 氢氧化钠 如果1个分子的醋酸与1个分子的水所占的体积相等,试计算0.1mol/l的醋酸的水溶液中c[h2o] 08年全国卷）电解100mL含c(H+)=0.30mol/L的下列溶液.当电路中通过0.04mol电子时,理论上析出金属质量最大的是（）A.0.10mol/L Ag+ B.0.20mol/L Zn2+ C.0.20mol/L Cu2+ D.0.20mol/L Pb2+ 解析:电解原理的应用及计算.题 已知Ka(HCN)=4.0*10-10,则c(KCN)=0.20的KCN的水溶液的pH约为 0.1mol/L的NaAc能否在水溶液中直接滴定?选用何指示剂?为什么?(2)0.10mol/LNH4Cl （3）：0.10mol/LHCOOH 计算ph为8和12时,0.1mol/l kcn溶液中cn-的浓度能不能写个过程 这里是不是应该用kb算阿 是弱碱和强碱的混合液阿 怎么算都和答案对不上啊 8的时候 5.8 x 10-3 mol/l 常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13mol/L,该溶液可能是常温下,某溶液中由水电离的c（H+）=1×10-13mol/L,该溶液可能是 ①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A 常温下,某溶液中由水电离的c(OH-)=1x10-5mol/L,该溶液可能是常温下,某溶液中由水电离的c(OH-)=1x10-5mol/L,该溶液可能是 1.二氧化硫水溶液 2.氯化铵水溶液 3.碳酸氢钠水溶液 4.氢氧化钠水溶液 （双 下列溶液中,[OH-]最小的是(不考虑水的电离)(A)向0.1mol/L的氨水中加入同体积的水(B)向0.2mol/L的氨水中加入同体积的0.1mol/L HCl(C)向0.2mol/L的KOH水溶液中加入同体积的0.1mol/L HCl.为什麼是错的..