FeCl3的水解问题加FeCl3(s)后平衡为什么会逆向移动?加Na2CO3(s)后c(H+)为什么增大?另外加HCl和加盐酸对水解影响之区别在哪?同样,

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/15 14:42:47

FeCl3的水解问题加FeCl3(s)后平衡为什么会逆向移动?加Na2CO3(s)后c(H+)为什么增大?另外加HCl和加盐酸对水解影响之区别在哪?同样,
FeCl3的水解问题
加FeCl3(s)后平衡为什么会逆向移动?
加Na2CO3(s)后c(H+)为什么增大?
另外加HCl和加盐酸对水解影响之区别在哪?
同样,

FeCl3的水解问题加FeCl3(s)后平衡为什么会逆向移动?加Na2CO3(s)后c(H+)为什么增大?另外加HCl和加盐酸对水解影响之区别在哪?同样,
FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl
加FeCl3(s)后平衡向正向移动,FeCl3溶于水,增大了FeCl3的浓度,平衡就要向减小FeCl3浓度的方向移动,所以平衡正向移动.
加Na2CO3(s)后,碳酸钠溶于水,水解显碱性,与FeCL3电离出的酸反应,两个水解反应都向正向移动.但溶液中的氢离子浓度是减小的.（加入了碱性物质,使溶液c(H+)减小,PH增大）
加HCl和加盐酸对水解影响之区别在加HCl不往溶液带水.

Fe3+ + 3H2O==Fe(OH)3+3H+
加入了FeCl3
而加入的FeCl3也要水解。而水中的Fe(OH)3溶解量有限，所以反而向逆向移动
加入了Na2CO3.
2FeCl3+3Na2CO3=Fe2(CO3)3沉淀+6NaCl
溶液变为了中性，而原来水解时是酸性，所以c(H+)增大。
加入HCl，则c(H+)增大，平衡向逆反应方向进行。

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Fe3+ + 3H2O==Fe(OH)3+3H+
加入了FeCl3
而加入的FeCl3也要水解。而水中的Fe(OH)3溶解量有限，所以反而向逆向移动
加入了Na2CO3.
2FeCl3+3Na2CO3=Fe2(CO3)3沉淀+6NaCl
溶液变为了中性，而原来水解时是酸性，所以c(H+)增大。
加入HCl，则c(H+)增大，平衡向逆反应方向进行。
而加入盐酸，那就看加的多少了，如果水很多，则相当于所有的浓度都减小了，越弱越电离，则平衡向正反应方向移动。
加入的盐酸中，看HCl的量了，也可能是平衡向左，也可能不移动，也可能向逆方向移动。

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FeCl3的水解问题加FeCl3(s)后平衡为什么会逆向移动?加Na2CO3(s)后c(H+)为什么增大?另外加HCl和加盐酸对水解影响之区别在哪?同样, FeCl3水解常数FeCl3的水解平衡常数 FeCl3溶液加铁粉对FeCl3溶液水解的影响加铁粉抑制水解还是促进水解? FeCl3水解的问题加入NaOH,为什么促进水解呢?我觉得加入NaOH,水电离出来的OH-浓度就小了,所以应该抑制水解呀?FeCl3蒸干得到Fe(OH)3可能还有FeCl3吗 FeCl3溶液中加Mg粉对水解平衡的影响Mg和什么反应 往FeCL3的水解平衡中加Fe Fe主要与谁反应为什么》? 用FeCl3制取Fe(OH)3胶体的问题用FeCl3制取Fe(OH)3胶体,是不是利用FeCl3的水解?加热只是为了加快铁离子的水解? FeCl3与NaHCO3溶液混合后水解离子方程式 实验室为了配置FeCl3溶液时,为了抑制FeCl3水解可采取的较好措施是? FeCl2与 NaHCO3反应的 离子方程式 FeCl3中通入So2 离子方程式 FeCl3水解 离子方程式 加入FeCl3固体是否能使溶液中的FeCl3的水解程度增大?为什么? FeCl3水解的质子守恒的等式怎么写 FECL3水解的离子方程式为如题 Na2S,FeCl3,CuCl2,Na3PO4,求它们的水解电离方程式 FeCl3 溶液存在水解平衡当往溶液中加入FeCl3固体时,平衡向正向移动,可是为什么 FeCl3 的水解程度减小呢? FeCl3溶液中加Mg粉对水解平衡的影响Mg和什么反应了啊 由FeCl3•6H2O失去结晶水得无水FeCl3的过程要在氯化氢气体的保护下加热,是为抑制铁离子水解么?可是不是在溶液里才会水解么？FeCl3•6H2O是晶体啊..还有一个问题：FeCl3溶液要先加热浓缩 Fe反应后 什么时候是变成Fecl2,什么时候变成的是Fecl3?是置换反应生成Fecl3还是复分解反应生成Fecl3