Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O中氧元素化合价如何分析,纠结就是一个反应可以有多个氧化剂或还原剂吗,这里Ag我知道是得到2电子,但氧元素是否可以又有升的,又有降的,如果是这样,如何看,若不是,为什么呢

Ag2O+H2O2=2ag+o2+h2o电子转化 Ag2O+H2O2===Ag+O2+H2O中过氧化氢 显什么性? Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2o 化合价Ag2O+H2O2=@Ag+O2+H2o0的化合价是怎么变的可以帮我分析下吗遵循归中什么的吗? 1.Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2O 2.H2O2→H2O+O2 为什么1中H2O2的氧元素1.Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2O2.H2O2→H2O+O2为什么1中H2O2的氧元素化合价升高,仅表现还原性,2中H2O2的氧原子既有化合价升高的,也有化合价降低的,所以既 Ag2O+H2O2--Ag+O2+H2O中的H2O2为什么没有体现气体性呢? 一个化学氧化还原反应方程式的分析Ag2O+H2O2===2Ag+O2 +H2O 中谁是氧化剂,谁是还原剂,怎样失电子? H2O2,Ag2O,K2CrO4氧化性比较下列三个反应A.Ag20+H2O2=2Ag+O2+H2OB.2H2O2=2H2O+O2C.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O上述反应说明,H2O2,Ag2O,K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是：越详细越好,） 氧化银与双氧水反应时,Ag2O被还原还是被氧化?方程式Ag2O + H2O2 = 2 Ag + H2O + O2 ↑Ag2O + H2O2 = 2 AgO + H2O哪一个正确?（注：AgO是存在的,是+1价银和+3价银的混合氧化物） 请问H2O2体现酸性的反应是?A.Na2O2+2HCL=2NaCL+H2O2B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O2C.2H2O2=2H2O+O2D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O 高中化学原电池充放电,正负极方程式书写,总Zn+Ag2O=ZnO+2Ag,正极放电；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-为何不能为Ag2O+2e-=2Ag+O2- Zn-2e-+O2-=ZnO或者 Ag2O+2e-+ 2H+ =2Ag+H2O Zn-2e-+H2O=ZnO+H+ Ag2O+H2O2===Ag+O2+H2O中过氧化氢为什么不体现氧化性 从-1价到水中的-2价确实降价了呀·· 求高手赐教 过氧化氢和氧化银反应,过氧化氢显还原性还是氧化性,H2O2+Ag2O=2Ag+H2O+O2他们说是还原性,可是生成H20,H离子从正2价变成正1价不也是有氧化性吗 Ag2O＋H2O2－－2Ag＋O2＋H2O的H2O2体现什么性H2O2也变了化学价，它不是既有氧化又有还原性吗？ A.Na2O2+HCl--- H2O2+NaCl B.Ag2O+ H2O2---Ag+O2+H2OC.H2O2---H2O+O2 D.H2O2+Cr2(SO4)3+KOH—K2CrO4+K2SO4+ H2O(1) H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号) ,该反应配平的化学方程式为(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是( 1:酸性的概念;2为什么能体现酸性,怎么判断?3,如下题:A:Na2O2+HCl--H2O2+NaClB:Ag2O+H2O2--Ag+O2+H2OC:H2O2--H2O+O2D:H2O2+Cr2(SO4)3+KOH--K2CrO4+K2SO4+H2O(注:以上都未配平)问:其中H2O2体现弱酸性的反应是____,理由为______ h2o2+?=h2o+o2 Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O中氧元素化合价如何分析,纠结就是一个反应可以有多个氧化剂或还原剂吗,这里Ag我知道是得到2电子,但氧元素是否可以又有升的,又有降的,如果是这样,如何看,若不是,为什么呢 Ag2O+H2O2--Ag+O2+H2O中H2O2为什么既体现氧化性又体现还原性?答案上说H2O2没有既体现氧化性又体现还原性，我弄错了，那位大国打结帮俺解似一下了！