平衡体系h2co3==h+ +hco3-和 hco3-==h+ +co32-中,当溶液的pH增大时,[co32-]为什么是可能增大也可能减小

平衡体系h2co3==h+ +hco3-和 hco3-==h+ +co32-中,当溶液的pH增大时,[co32-]为什么是可能增大也可能减小 下列平衡体系属於电离平衡的是 A:hco3- +h2o=h2co3+oh- B:hs-+h2o=h3o+ + s2- C:nh4+ +h2o =nh4oh +h+ 二氧化碳水溶液中存在如下平衡:H2CO3=H++HCO3-和HCO3-=H++CO32-co2溶于水的平衡体系中存在以下电离：h2co3＝h++hco3-,hco3-＝h++co32-,若通过某种方式使溶液的ph变大,则【co32-】将答案是可能增大也可减 Na2CO3溶液存在质子平衡,c(OH-)=c(H+)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)为什么是2c(H2CO3) 碳酸溶液中存在如下平衡关系H2CO3==HCO3- + H+ HCO3-==CO32- + H+碳酸溶液中存在如下平衡：H2CO3==HCO3－ + H+ HCO3－==CO32－ + H+如果该溶液中H+离子浓度减小时,CO32-离子浓度将（ ）a.增大b.减少c.不变d.可 NaHCO3物料守恒[Na+]=[H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]HCO3-电离出的H+为什么不算上 有关碳酸氢钠的水解问题：碳酸氢钠溶液中有如下平衡①HCO3-的水解：HCO3- +H2O= H2CO3+OH- ②HCO3-的电离：HCO3- =H+ +CO32- ③H2O的电离：H2O=OH-＋H+ 请问怎样比较H+浓度与H2CO3浓度的大小 NaHCO3中的物料守恒[Na+]=[H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]碳酸氢根离子,HCO3=H+.CO32- HCO3-+H20=H2CO3+OH-为什么没有氢离子,既不是NA=H2CO3-+CO32-+H2CO3+H CO2的水溶液中存在如下平衡,H2CO3=H+ + HCO3- 和HCO3- = H+ +CO3 2- 若增大溶液的PH,则C(CO3 2-)将答案有两种可能 增大或减少 想知道为什么 化学水解平衡和电离平衡有关碳酸氢钠溶液的平衡①HCO3-的水解：HCO3- +H2O= （OH-）+（H2CO3） ②HCO3-的电离：HCO3- =（H+） +（CO32- ）且水解程度比电离程度大,氢氧根的浓度比氢离子浓度大.我想 下列平衡体系属于电离平衡的是( ).A.HCI3-+H2O＜=＞H2CO3+OH- B.HS下列平衡体系属于电离平衡的是( ).A.HCI3-+H2O＜=＞H2CO3+OH- B.HS-+H2O＜=＞H3O++S2- C.NH4++H2O＜=＞NH3·H2O+H+ D.2HI＜=＞H2+I2 这个怎么判断, 健康人的血液的酸碱度保持在一定的范围内变化,这是因为血液中存在如下平衡：H2CO3== HCO3-+H+健康人的血液的酸碱度保持在一定的范围内变化,这是因为血液中存在如下平衡：H2CO3==HCO3-+H+,医学 物料平衡,电荷平衡,NaHCO3 溶液中 电荷守恒 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 例子中的CO32-,为什么前面的系数要乘以2?Na2CO3 溶液中 质子守恒 c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) 例子中的 H2CO3 为什么前面的系 NAHCO3中hCO3-水解产生的oh-一定与生成的H2CO3相等么?有没有可能是HCO3-自己电离产生H+并与另一个HCO3-结合.那么这个反应就是HCO3+HCO3=H2CO3+CO32- 对么?为什么 Hco3-电离出的H+会和水解出的OH-反应吗?HCO3-=H+CO32- HCO3-+H2O=H2CO3+OH-.这两个式子里生成的H+和OH-会反应吗?根据水的离子积,貌似H+和OH-是可以有一定浓度共存平衡的,那么这电离出的H+和OH-会反应吗? 碳酸钠的质子守恒OH-+CO3==HCO3-+2H2CO3+H-为什么HCO3－不电离 碳酸钠溶液中：c(OH-)+C(H+)=C(HCO3-)+2C(H2CO3)对吗? 质子守恒：Na2CO3中 C(OH-)=C(H+)+C(HCO3-)+2C(H2CO3) 2C(H2CO3)2C(H2CO3) 那个2 怎么得》?