CO32- + H20 = HCO3- + OH - 为什么这个溶液显碱性?OH-代表强碱吗?比如NAOHHCO3-不显酸性么?为什么
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/02 18:18:45
CO32- + H20 = HCO3- + OH - 为什么这个溶液显碱性?OH-代表强碱吗?比如NAOHHCO3-不显酸性么?为什么
CO32- + H20 = HCO3- + OH - 为什么这个溶液显碱性?OH-代表强碱吗?比如NAOH
HCO3-不显酸性么?为什么
CO32- + H20 = HCO3- + OH - 为什么这个溶液显碱性?OH-代表强碱吗?比如NAOHHCO3-不显酸性么?为什么
HCO3- 中的H+是和CO3结合在一起的,而只有游离的可以自由移动的H+才具有酸性,也就是说,HCO3- 这个离子不具有酸性.而OH-在溶液中是显碱性的,至于强弱,要看溶液中OH-的浓度大小.你这个方程式是离子水解的方程式,由于水解的程度不大,所以,不能形成强碱性溶液.NaOH因为在水里完全电离,溶液中OH-数量很大,且NaOH的溶解性又大,所以可以形成强碱性溶液.而像Cu(OH)2,本身溶解性就很小,所以,即使溶解在水里的那部分Cu(OH)2全部电离溶液中的OH-离子数量也是有限的,所以是弱碱.
原来水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度是一样的,这种溶液显中性,但碳酸根离子发生:
CO32- + H2O <= >HCO3- + OH -,结合了水中的氢,使溶液中氢氧根离子浓度增大,所以显碱性。
OH-代表强碱,比如NaOH、KOH等。
所谓酸性,就是指溶液中氢离子的性质,所以要明确:溶液中的H2CO3指分子不体现酸性,它电离出的H+才体现酸性。...
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原来水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度是一样的,这种溶液显中性,但碳酸根离子发生:
CO32- + H2O <= >HCO3- + OH -,结合了水中的氢,使溶液中氢氧根离子浓度增大,所以显碱性。
OH-代表强碱,比如NaOH、KOH等。
所谓酸性,就是指溶液中氢离子的性质,所以要明确:溶液中的H2CO3指分子不体现酸性,它电离出的H+才体现酸性。
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这是水解,生成弱电解质。即碳酸根与水电离生成碳酸氢根和氢氧跟,水水中的氢离子浓度大于了氢离子的浓度,所以溶液显弱碱性。
HCO3-是个弱酸离子,而 OH -是个强碱离子 。在盐中的离子表现为:谁弱谁水解,谁强呈谁性。所以溶液呈碱性。