把6g铁样品放入100g稀硫酸中稀硫酸溶液中,反应停止后生成氢气0.2g,求反应所得溶液中溶质的质量分数?为什么用质量守恒法做到最后是15.2g/5.6g+100g 5.6g是纯铁质量,100g是混合物的质量,为什么不
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/27 13:57:16
把6g铁样品放入100g稀硫酸中稀硫酸溶液中,反应停止后生成氢气0.2g,求反应所得溶液中溶质的质量分数?为什么用质量守恒法做到最后是15.2g/5.6g+100g 5.6g是纯铁质量,100g是混合物的质量,为什么不
把6g铁样品放入100g稀硫酸中稀硫酸溶液中,反应停止后生成氢气0.2g,求反应所得溶液中溶质的质量分数?
为什么用质量守恒法做到最后是15.2g/5.6g+100g 5.6g是纯铁质量,100g是混合物的质量,为什么不减去水的质量呢?
把6g铁样品放入100g稀硫酸中稀硫酸溶液中,反应停止后生成氢气0.2g,求反应所得溶液中溶质的质量分数?为什么用质量守恒法做到最后是15.2g/5.6g+100g 5.6g是纯铁质量,100g是混合物的质量,为什么不
先要看Fe反应了多少.
Fe + H2SO4==FeSO4+H2
56 152 2
m(Fe) m(FeSO4) 0.2g
m(Fe)=5.6g m(FeSO4)=15.2g
所以最后得到溶液的质量=5.6+100-0.2=105.4g(因为反应掉的5.6gFe成为Fe2+进入了溶液中,而从溶液中放出了0.2g的H2,所以溶液质量=原质量+进来的5.6gFe - 放出的0.2gH2)
你说的反应掉的水要减掉,是另一种做法,溶液的质量=溶质FeSO4的质量+剩余的水的质量.
这是两种不同的求溶液的方法,而用前一个相对来说会快一点.
所以FeSO4的质量分数=15.2/(5.6+100-0.2)=14.4%
把6g铁样品放入100g稀硫酸中稀硫酸溶液中,反应停止后生成氢气0.2g,求反应所得溶液中溶质的质量分数?为什么用质量守恒法做到最后是15.2g/5.6g+100g 5.6g是纯铁质量,100g是混合物的质量,为什么不
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取不纯铁样品6g,与100g稀硫酸恰好完全反应(杂质不反映,不溶),反应后得到了溶液105.4g,求原样品中铁的纯度
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右图是硫酸试剂瓶标签上的内容.为了检验某刚才样品中铁的含量需要把浓硫酸稀释为稀硫酸浓硫酸质量分数98% 相对分子质量98 密度1.84g/立方厘米要将100g这种浓硫酸稀释为5%的稀硫酸,需加水
把表面被氧化的镁条4g放入100g稀硫酸中,恰好完全反应,生成0.2g气体把表面被氧化的镁条4g放入100g稀硫酸中,恰好完全反应,生成0.2g气体 1、该镁条中镁元素的质量分数是?2、该稀硫酸的质量
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为测铜铁混合物中铁的质量分数,先取铜铁混合物样品20g,将80g稀硫酸平均分成4份,分4次逐渐加热到样品中次数 1 2 3 4加入稀硫酸的质量 20g 20g 20g 20g 剩余固体的质量 17.2g 14.4g 13.0g 13.0g 求:1.20.0
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已知5.6g铁于100g稀硫酸完全反应,100g稀硫酸中,溶剂的化学式是?