电极反应式问题我们练习册上说的电极反应式书写:加减法书写电极反应式归纳----电池总反应:还原剂+氧化剂+介质=氧化产物+还原产物+其他 负极:还原剂+介质-ne=氧化产物 正极:氧化剂+介
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/03 08:02:18
电极反应式问题我们练习册上说的电极反应式书写:加减法书写电极反应式归纳----电池总反应:还原剂+氧化剂+介质=氧化产物+还原产物+其他 负极:还原剂+介质-ne=氧化产物 正极:氧化剂+介
电极反应式问题
我们练习册上说的电极反应式书写:加减法书写电极反应式归纳----电池总反应:还原剂+氧化剂+介质=氧化产物+还原产物+其他 负极:还原剂+介质-ne=氧化产物 正极:氧化剂+介质+ne=还原产物 我想问的是:我们就继续举我练习册上的例子,氢氧燃料电池在酸性介质下负极反应式:2H2-4e=4H+ 不是说要加介质吗?怎么没有 这里面有没有什么规律?希望解答者可以多举几个例子
电极反应式问题我们练习册上说的电极反应式书写:加减法书写电极反应式归纳----电池总反应:还原剂+氧化剂+介质=氧化产物+还原产物+其他 负极:还原剂+介质-ne=氧化产物 正极:氧化剂+介
这个得看情况,有些东西是不会单独存在
比如说甲醇电池,介质就是H2O.O-是不能单独存在的,所以的借助H2O.
多做就能积累了.
先写出总反应式 2CH3OH+ 3O2 = 2CO2 + 4H2O
阳极反应式:O2 + 2H2O +4e = 4OH-
阴极反应式:CH3OH + 6OH- - 6e = CO2 + 5H20
有些电池中的介质只是起运输离子的作用,并不参与反应
其实不需要背那么死。
对于原电池而言:正极得电子,发生还原反应。负极失电子,发生氧化反应。
以你的氢氧燃料电池为例:在电极反应里是否有介质的存在,看的是介质是否会参与反应
一,氢氧燃料电池反应时无介质
负:2 H2-4e=4 H+ 正:O2+4e=2 O2-
二,有水溶液(O2-离子在水溶液中是不能单独存...
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其实不需要背那么死。
对于原电池而言:正极得电子,发生还原反应。负极失电子,发生氧化反应。
以你的氢氧燃料电池为例:在电极反应里是否有介质的存在,看的是介质是否会参与反应
一,氢氧燃料电池反应时无介质
负:2 H2-4e=4 H+ 正:O2+4e=2 O2-
二,有水溶液(O2-离子在水溶液中是不能单独存在的)
1:酸性介质中(有H+)
负:2 H2-4e=4 H+(介质中的H+会和生成的H+反应吗? 当然不会,所以这个反应式中没有介质这一项)
正:O2+4e+4H+=2 H2O(原因就是产生的O2-与介质中的H+生成了水)
2:中性介质中
负:2 H2-4e=4 H+(介质中的H2O会和生成的H+反应吗? 当然不会)
正:O2+4e+2 H2O=4 OH-(原因就是产生的O2-与H2O生成OH-)
3:碱性介质中(有OH-)
负:2 H2-4e+4 OH- =4 H2O(介质中的OH-与产生的H-反应了)
正:O2+4e+2 H2O=4 OH-(产生的O2-不会和OH-反应,而是和水反应)
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