求总结离子反应的知识点

求总结离子反应的知识点
求总结离子反应的知识点

求总结离子反应的知识点
1、离子方程式的书写：
2、离子方程式正误的判断
①违背客观事实；
②化学符号书写错误,分子式写成离子,该用离子表示的写成分子式；
③原子或电荷或得失电子不守恒；
④化学计量数错误,或不约分或部分约分；
⑤以偏概全,漏写某些离子反应；
⑥用错“=”、“”、“↑”、“↓”等符号.
⑦忽视题设条件要求,如反应物的量是少量、过量,反应生成物不同.
3、离子共存：
4、离子检验与推断：（详见三维设计）
五、与试剂用量有关的离子子反应：
离子方程式的正确书写是高中化学教学中的重点内容之一.有很多反应因试剂用量不同而离子方程式不同,这部分知识构成了高中化学教学中的一个难点.但只要我们仔细分析,就会从中找出一些规律.
1、碱溶液与酸性氧化物的反应：
Ca（OH）2溶液、Ba（OH）2溶液、KOH溶液、NaOH溶液等碱溶液与CO2、SO2等酸性氧化物反应时若酸性氧化物用量不同则离子方程式不同.例如：
Ca（OH）2溶液和CO2反应时有： Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O(CO2少量) CO2+OH-=HCO3-(CO2足量)
NaOH溶液和SO2反应时有: 2OH-+SO2=SO32-+H2O(SO2少量) OH-+SO2=HSO3-(SO2足量)
2、多元酸酸式盐与碱溶液生成沉淀的反应：
NaHCO3溶液、NaHSO3溶液、NaH2PO4溶液、Na2HPO4溶液、NaHSO4溶液分别与Ba（OH）2溶液、Ca（OH）2溶液反应或Ca（HCO3）2溶液、Ba（HCO3）2溶液与NaOH溶液、KOH溶液等反应时若试剂用量不同则离子方程式不同.例如：Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液反应时有：
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O（NaOH少量） Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+ CO32-+2H2O（NaOH足量）
NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应时有：
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O（NaHSO4少量） 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O（NaHSO4足量）
3、碳酸盐溶液与H+的反应：
Na2CO3溶液、K2CO3溶液与HCl溶液、HNO3溶液、NaHSO4溶液反应或Ba（HCO3）2溶液与NaHSO4溶液反应时若试剂用量不同则离子方程式不同.例如：Ba（HCO3）2溶液与NaHSO4溶液反应时有：Ba2++HCO3-+H++SO42-= BaSO4↓+CO2↑+H2O（NaHSO4少量） Ba2++2HCO3-+2H++SO42-= BaSO4↓+2CO2↑+2H2O（NaHSO4足量）
Na2CO3溶液与HCl溶液时有： CO32-+H+=HCO3-+H2O（HCl少量） CO32-+2H+=CO2↑+H2O（HCl足量）
4、氧化还原反应：
在氧化还原反应中,还原能力强的优先被氧化.例如在FeBr2溶液中通入Cl2时,因为Fe2+的还原能力比Br- 强,当通入少量的Cl2时反应为:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-；当通入足量的Cl2时反应为：
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+4Br2.
5、多元弱酸或中强酸与碱溶液的反应：
多元弱酸或中强酸与碱溶液反应时当碱的用量不同时,酸中的H+被中和的程度不同而生成不同的盐.例如H3PO4溶液和NaOH溶液反应时：（了解）
当H3PO4和NaOH的物质的量之比为1﹕1时反应为： H3PO4+OH-=H2PO4-+H2O
当H3PO4和NaOH的物质的量之比为1﹕2时反应为： H3PO4+2OH-=HPO42-+2H2O
当H3PO4和NaOH的物质的量之比为1﹕3时反应为： H3PO4+3OH-=PO43-+3H2O
6、与铝有关的离子反应：
⑴Al3+ 和OH-的反应： Al3++3OH-=Al（OH）3↓（OH-少量） Al3++4OH-=AlO2-+2H2O（OH-足量）
⑵AlO2- 和 H+反应： AlO2-+ H++H2O=Al（OH）3↓（H+少量） AlO2-+ 4H+ =Al3++2H2O （H+足量）
⑶KAl（SO4）2和Ba（OH）2反应： 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓[Ba（OH）2少量]
Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-↓+2H2O[Ba（OH）2足量]
7、NH4+ 和OH- 的反应：
NH4++OH-=NH3↑+H2O（浓溶液） NH4++OH-=NH3•H2O（稀溶液）
8、漂白粉溶液和CO2的反应：
Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（CO2少量） ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO（CO2足量）
9、氨水与AgNO3溶液的反应：
NH3•H2O + Ag+ = AgOH↓+ NH4+（氨水少量） 2NH3•H2O + Ag+ = [Ag（NH3）2]+ + 2H2O（氨水足量）