为什么在电解质中失去电子的不是氢氧根而是银单质?也就是说如何比较氢氧根与这些单质的还原性?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/03 07:02:18
为什么在电解质中失去电子的不是氢氧根而是银单质?也就是说如何比较氢氧根与这些单质的还原性?
为什么在电解质中失去电子的不是氢氧根而是银单质?也就是说如何比较氢氧根与这些单质的还原性?
为什么在电解质中失去电子的不是氢氧根而是银单质?也就是说如何比较氢氧根与这些单质的还原性?
看不懂你的问题:我觉得你所说的问题是:电解装置中,银与电源的正极相连而做阳极被氧化,溶液中的氢氧根未被氧化,这个条件下无法比较氢氧根与银单质的还原性.
看不是太懂你的问题..我理解的是,银是电极,氢氧根是电解质?电解的电极是不会消耗的,只有原电池才会消耗电极.
金属单质处于它的最低价态时,只具有还原性,而Ag以单质的形式参加反应时,正是处在它的最低价态,也就是说此时它只做为还原剂,因此,它失去电子,被氧化,自身做为还原剂,即它还原了别的物质。氧化剂的氧化性比氧化产物强,一般不具备还原性。还原剂的还原性比还原产物强,一般不具备氧化性。这样一来,比较还原性或氧化性的强弱就简单了,只需先判断出氧化剂和还原剂分别是什么就能够搞定。希望我的回答对你有帮助。...
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金属单质处于它的最低价态时,只具有还原性,而Ag以单质的形式参加反应时,正是处在它的最低价态,也就是说此时它只做为还原剂,因此,它失去电子,被氧化,自身做为还原剂,即它还原了别的物质。氧化剂的氧化性比氧化产物强,一般不具备还原性。还原剂的还原性比还原产物强,一般不具备氧化性。这样一来,比较还原性或氧化性的强弱就简单了,只需先判断出氧化剂和还原剂分别是什么就能够搞定。希望我的回答对你有帮助。
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当溶液中的离子得电子时,倒着背金属活动性表即可,即优先性K< Ca< Na< Mg< Al< Zn< Fe< Sn< Pb< H< Cu< Hg< Ag< Pt< Au (都是离子,因为我懒才没打加号)
如果说的是电解的话,①当阳极(阳极氧化失电子)为惰性电极(顾名思义,就是不爱参加反应的物质构成的电极,一般题里出现的是Au Pt 和 C【石墨】)时,由水失电子(即氢氧根失电子,至于变...
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当溶液中的离子得电子时,倒着背金属活动性表即可,即优先性K< Ca< Na< Mg< Al< Zn< Fe< Sn< Pb< H< Cu< Hg< Ag< Pt< Au (都是离子,因为我懒才没打加号)
如果说的是电解的话,①当阳极(阳极氧化失电子)为惰性电极(顾名思义,就是不爱参加反应的物质构成的电极,一般题里出现的是Au Pt 和 C【石墨】)时,由水失电子(即氢氧根失电子,至于变成什么就要看具体是什么环境);②当阳极为活性电极(主要是Ag和更活泼的金属例如Cu Fe Zn 等[没错,也就是说,比Pt活泼的金属构成的电极都算是活性电极] )时,由电极失电子
楼主遇见的大概是第二段所说的情况吧。大概情况就是这样。不过需要注意,不一定电解池中出现了银电极就都是银失电子——一定要看银在电源的正极(阳极联通正极)还是负极(阴极联通负极)!电化学中,只需要记住一个口诀:阳氧阴还(意思是:电解池中,阳极氧化阴极还原),负氧正还(意思是:原电池中,负极氧化正极还原)。如果Ag是阴极(即得电子,发生还原反应的一极),那么Ag就绝对不会失电子,因为阴极还原,源源不断的电子向阴极赶来来发生还原反应,Ag根本就没有失电子的机会。切记,切记
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