下列现象中,能用键能大小解释的是( ) A.氮气的化学性质比氧气稳定 B.常温常压下,溴呈液态,碘呈固态C.稀有气体一般很难发生化学反应 D.硝酸易挥发,而硫酸难挥发 A 为什么BCD不能用键能解
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/15 10:55:17
下列现象中,能用键能大小解释的是( ) A.氮气的化学性质比氧气稳定 B.常温常压下,溴呈液态,碘呈固态C.稀有气体一般很难发生化学反应 D.硝酸易挥发,而硫酸难挥发 A 为什么BCD不能用键能解
下列现象中,能用键能大小解释的是( ) A.氮气的化学性质比氧气稳定 B.常温常压下,溴呈液态,碘呈固态
C.稀有气体一般很难发生化学反应 D.硝酸易挥发,而硫酸难挥发 A 为什么BCD不能用键能解释?那该用什么原理解释呢?
下列现象中,能用键能大小解释的是( ) A.氮气的化学性质比氧气稳定 B.常温常压下,溴呈液态,碘呈固态C.稀有气体一般很难发生化学反应 D.硝酸易挥发,而硫酸难挥发 A 为什么BCD不能用键能解
A、氮气的化学性质比氧气稳定,因为氮气分子中是N三N三键,而氧气分子中是O=O双键,N三N三键的键能比O=O双键的键能大,所以氮气性质比氧气稳定
B、溴和碘都由分子构成的,它们晶体都是分子晶体,随相对分子质量增大,分子间作用力增大,熔沸点升高,它们熔沸点高低是由分子间作用力大小决定的,和键能无关
C、惰性气体都为单原子分子,分子内部没有化学键,不能用键能解释.对于惰性气体一般很难发生化学反应,这是因为其最外层电子都达到了八电子的稳定状态,He是2电子.
D、硝酸易挥发,挥发性物理性质,它与分子自身之间的作用力有关,分子间作用力越大,则挥发性越差,和键能无关
B,C是分子晶体,D跟化合物本身因素有关
B 相对分子质量越大,分子间作用力越大 键能是分子内的原子间的
C 稀有气体最外层电子充满,难以得失电子
稀有气体是单原子气体, 键能是分子内的原子间的
D HNO3易挥发,H破坏其对成性,键长变化 挥发出NO2(已经到大学了)...
全部展开
B 相对分子质量越大,分子间作用力越大 键能是分子内的原子间的
C 稀有气体最外层电子充满,难以得失电子
稀有气体是单原子气体, 键能是分子内的原子间的
D HNO3易挥发,H破坏其对成性,键长变化 挥发出NO2(已经到大学了)
收起
键能是两个原子间的作用力。只有A是比较原子间的。
B 溴指的是溴分子,碘是碘分子,比较的是分子间作用力大小不同
C 。稀有气体是单原子分子,无原子间作用力。
D 解释跟B一样,都是分子间作用力。
D 是物理变化不涉及化学,自然就不涉及化学键。C稀有气体是单原子分子,单原子分子没有化学键!!!也就没键能。B是溶沸点原因使他们的状态不同,他们都是分子晶体,分子晶体的溶沸点取决于分子间作用力。分子间作用力不是化学键!