有同学用下图装置做H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的导电性试验.先在烧杯中加入20ml0.05mol/L的 H2SO4 溶液,通直流电,慢慢低价0.1mol/L的Ba(OH)2溶液40ml,在此过程中,灯泡发光现象是____A.电灯泡的发光成都不

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/13 03:36:55

有同学用下图装置做H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的导电性试验.先在烧杯中加入20ml0.05mol/L的 H2SO4 溶液,通直流电,慢慢低价0.1mol/L的Ba(OH)2溶液40ml,在此过程中,灯泡发光现象是____A.电灯泡的发光成都不
有同学用下图装置做H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的导电性试验.
先在烧杯中加入20ml0.05mol/L的 H2SO4 溶液,通直流电,慢慢低价0.1mol/L的Ba(OH)2溶液40ml,在此过程中,灯泡发光现象是____
A.电灯泡的发光成都不变
B.电灯泡由：亮→暗→灭→暗→亮
C.电灯泡由：亮→更亮→亮

有同学用下图装置做H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的导电性试验.先在烧杯中加入20ml0.05mol/L的 H2SO4 溶液,通直流电,慢慢低价0.1mol/L的Ba(OH)2溶液40ml,在此过程中,灯泡发光现象是____A.电灯泡的发光成都不
B
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4沉淀+2H2O
很显然Ba(OH)2是过量的
生成的BaSO4是沉淀水是弱电解质灯泡变暗
当氢氧化钡溶液与硫酸恰好完全反应
那时候水就是几乎是纯水那么纯水是不导电的
灯泡灭了
继续加Ba(OH)2
水里有Ba2+离子和OH-离子
又导电了
则灯泡又变亮了

选B
因为，第一步：生成了BASO4沉淀，电解质减少，灯泡变暗，直到熄灭。
第二步，继续加BA(OH)2，OH-为电解质，灯泡由暗变亮

选B答案。
最初的时候，由于硫酸是强电解质，它在水溶液中电离出离子，使得溶液可以导电，灯泡此时是亮的。滴加氢氧化钡的过程中，由于原先溶液中导电的氢离子和硫酸根被消耗，所以导电能力变差，灯泡变暗。一直滴加到溶液中的氢离子和硫酸根被完全反应，此时灯泡熄灭。再继续滴加氢氧化钡，增加了可以导电的钡离子和氢氧根，所以灯泡又慢慢亮起来。
所以，在总的过程中，灯泡发光现象是 亮→暗→灭→暗→亮...

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选B答案。
最初的时候，由于硫酸是强电解质，它在水溶液中电离出离子，使得溶液可以导电，灯泡此时是亮的。滴加氢氧化钡的过程中，由于原先溶液中导电的氢离子和硫酸根被消耗，所以导电能力变差，灯泡变暗。一直滴加到溶液中的氢离子和硫酸根被完全反应，此时灯泡熄灭。再继续滴加氢氧化钡，增加了可以导电的钡离子和氢氧根，所以灯泡又慢慢亮起来。
所以，在总的过程中，灯泡发光现象是 亮→暗→灭→暗→亮

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B 硫酸与氢氧化钡都是强电解质，反应生成硫酸钡沉淀，难电离，不导电。生成水是弱电解质。硫酸反应完后，继续加氢氧化钡，主要由氢氧化钡导电。

B
因为H2SO4是完全电离的物质，所以溶液导电。
硫酸和氢氧化钡生成难电离的硫酸钡沉淀。溶液中的离子减少，导电能力降低灯变弱。
20ml0.05mol/L的 H2SO4 溶液有0.001mol H2SO4
40ml0.1mol/L的Ba(OH)2 溶液有0.004mol Ba(OH)2
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
...

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B
因为H2SO4是完全电离的物质，所以溶液导电。
硫酸和氢氧化钡生成难电离的硫酸钡沉淀。溶液中的离子减少，导电能力降低灯变弱。
20ml0.05mol/L的 H2SO4 溶液有0.001mol H2SO4
40ml0.1mol/L的Ba(OH)2 溶液有0.004mol Ba(OH)2
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
1 1
原：0.001 0.004
变：0.001 0.001
剩： 0 0.003
Ba(OH)2物质的量比H2SO4的多反应后Ba(OH)2还剩0.003mol
反应完后60ml溶液的Ba(OH)2为0.05mol/L跟反应前的浓度相同。因此灯又逐渐变亮。
所以灯光变化的总过程为：亮→暗→灭→暗→亮

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有同学用下图装置做H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的导电性试验.先在烧杯中加入20ml0.05mol/L的 H2SO4 溶液,通直流电,慢慢低价0.1mol/L的Ba(OH)2溶液40ml,在此过程中,灯泡发光现象是____A.电灯泡的发光成都不 用离子反应表示Ba（OH）2溶液与H2SO4反应 H2SO4与Ba（OH）2溶液反应离子方程式? 稀H2SO4与Ba(OH)2化学方程式和离子方程式 Ba（OH）2+H2SO4与Mg（OH）2+H2SO4的化学方程式和离子方程式 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4和向H2SO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2有什么区别 在Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中加入H2SO4,是Ba(OH)2先与H2SO4反应还是Ba(OH)2和NaOH?为什么? H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba离子+OH离子+SO4离子→BaSO4↓+H2O 应该这样H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba离子+OH离子+H离子+SO4离子→BaSO4↓+H2O 用一种试剂鉴别Ba(OH)2 ` BaCl2 `NaOH` H2SO4 `NaHCO3盐酸不是啊只有和nahco3有现象 1、下列各组酸和碱的反应中可以用“H+ + OH- = H2O”来表示的有 （ ）A、HCl + Ba(OH)2 B、H3PO4 + KOH C、H2SO4 + NH3•H2O D、Ba(OH)2 + H2SO4 E、Fe(OH)3 + HCl F、HNO3 + Ba(OH)22、在强酸性无色透明溶液中,下列 h2so4+ba(oh)2的电离方程式 H2SO4与HNO3混合与Ba(OH)2反应哪个先反应,以及原因. Ba(OH)2 先与H2SO4反应还是先与HNO3反应 有H2SO4和HCl的混合溶液20mL,加入0.025mol・L-1Ba（OH）2溶液时,生成沉淀的质量w（g）和加入Ba（OH）2溶液的体积V（mL）的关系如下图所示（C点混合液pH=7）,求：（1）原混合液中H2SO4和HCl的物质 有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba（OH）2溶液中央.向该烧杯里缓缓注入与Ba（OH）2溶液等密度的稀H2SO4至恰为啥是下沉 Fe,Ze,C,CuO,CaCO3与H2SO4,NaOH,Ba(OH)2,NaCl,CuSO4的分类标准 分别写出Ba(OH)2与CO2 ,HCl,H2SO4,CuCl2,FeCl3反应的化学方程式! HCl 和 H2SO4的混合溶液 与 Ba(OH)2 溶液反应 哪个先反应