溶液的酸碱性PH计算常温下 20mlPH=1的硫酸溶液 若将该溶液与10ml0.1mol/LNaOH溶液混合混合溶液的PH= (设混合后总体积为30mL lg3=0.48)
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/03 06:12:35
溶液的酸碱性PH计算常温下 20mlPH=1的硫酸溶液 若将该溶液与10ml0.1mol/LNaOH溶液混合混合溶液的PH= (设混合后总体积为30mL lg3=0.48)
溶液的酸碱性PH计算
常温下 20mlPH=1的硫酸溶液 若将该溶液与10ml0.1mol/LNaOH溶液混合混合溶液的PH= (设混合后总体积为30mL lg3=0.48)
溶液的酸碱性PH计算常温下 20mlPH=1的硫酸溶液 若将该溶液与10ml0.1mol/LNaOH溶液混合混合溶液的PH= (设混合后总体积为30mL lg3=0.48)
n(H+)=0.02×0.1=0.002mol;
n(OH-)=0.01×0.1=0.001mol;
反应后n(H+)=0.001mol;
c(H+)=0.001/0.03=1/30mol/L;
pH=-lgc(H+)=lg30=1.48;
强酸强碱混合溶液pH的计算应先比较酸H+和碱中OH-的物质的量。
若相等,则溶液显中性,pH=7;
若n(H+)>n(OH-),则溶液显酸性,pH<7;
若n(H+)
此题中,n(H+)=0.1*0.02=0.002mol,n(OH-)=0.1*0.01=0.001mol,完全反应后,溶液中氢离子剩余0.002-0.001=0...
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强酸强碱混合溶液pH的计算应先比较酸H+和碱中OH-的物质的量。
若相等,则溶液显中性,pH=7;
若n(H+)>n(OH-),则溶液显酸性,pH<7;
若n(H+)
此题中,n(H+)=0.1*0.02=0.002mol,n(OH-)=0.1*0.01=0.001mol,完全反应后,溶液中氢离子剩余0.002-0.001=0.001mol。
溶液中c(H+)=(0.001/)0.03=1/30 mol/L
pH=-lgc(H+)=-lg(1/30)=lg30=1+lg3=1.48
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