在标准状况下,8.96L的甲烷和一氧化碳的混合气体的质量为7.6g,将上述混合气体与标准状况下16.8L的氧气混合点燃,完全反应后,冷却至标准状况,反应后混合气体的平均式量为____.

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/11/16 02:50:28

在标准状况下,8.96L的甲烷和一氧化碳的混合气体的质量为7.6g,将上述混合气体与标准状况下16.8L的氧气混合点燃,完全反应后,冷却至标准状况,反应后混合气体的平均式量为____.
在标准状况下,8.96L的甲烷和一氧化碳的混合气体的质量为7.6g,将上述混合气体与标准状况下16.8L的氧气混合点燃,完全反应后,冷却至标准状况,反应后混合气体的平均式量为____.

在标准状况下,8.96L的甲烷和一氧化碳的混合气体的质量为7.6g,将上述混合气体与标准状况下16.8L的氧气混合点燃,完全反应后,冷却至标准状况,反应后混合气体的平均式量为____.
答案：43.2
8.96L的甲烷和一氧化碳的混合气体
说明气体的物质的量是 0.4mol
混合气体的质量为7.6g,
所以 n(CH4) + n(CO) = 0.4
16*n(CH4) + 28*n(CO)=7.6
解得 n(CH4)=0.3mol n(CO)=0.1mol
16.8L的氧气是 0.75mol
点燃混合气体的反应方程式为：
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
2CO + O2 = 2CO2
0.3molCH4 消耗氧气0.6mol
0.1molCO 消耗氧气0.05mol
最后混合气体是 0.1mol O2 ,0.4molCO2
则平均式量是
（0.1*32+0.4*46）/（0.1+0.4）= 43.2

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8.96LCH4和CO混合气体的物质的量为:
8.96/22.4=0.4mol
混合气体的平均相对分子质量为:7.6/0.4=19g/mol
根据平均值法(十字交叉法),可以求得混合气体中CH4和CO的物质的量分别是多少:
先求CO与CH4的物质的量比:(19-16)/(28-19)=3/9=1/3
则n(CO)=0.4*1/4=0.1mol;n(CH4)=0.3mol
混合气体燃烧的总化学方程式为:
0.3CH4+0.1CO+0.65O2====0.4CO2+0.6H2O
16.8LO2的物质的量为:16.8/22.4=0.75
所以O2没有反应完,剩下O2的物质的量为:
0.75-0.65=0.1mol
因此反应后生成的气体O2有0.1mol,CO2有0.4mol
反应后混合气体的平均相对分子质量为:
(0.1*32+0.4*44)/(0.1+0.4)=41.6g/mol

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1.求甲烷与一氧化碳的混合气体的物质的量
8.96÷22.4=0.4 mol
2.求混合气体平均相对分子质量
7.6÷0.4=19
3.求甲烷与一氧化碳物质的量分别为
CH4 16↘ ↙ ｜28-19｜=9
￣￣￣ 19
CO 28↙ ↘ ｜19-16｜=3
得n（CH4):n（CO)=9：3=3：1...

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1.求甲烷与一氧化碳的混合气体的物质的量
8.96÷22.4=0.4 mol
2.求混合气体平均相对分子质量
7.6÷0.4=19
3.求甲烷与一氧化碳物质的量分别为
CH4 16↘ ↙ ｜28-19｜=9
￣￣￣ 19
CO 28↙ ↘ ｜19-16｜=3
得n（CH4):n（CO)=9：3=3：1
CH4=3÷（3+1）×0.4mol=0.3mol
CO=1÷（3+1）×0.4mol=0.1mol
4.列出化学反应方程式
CH4+2O2=CO2+2H2O
0.3 0.6 0.3
2CO + O2 = 2CO2
0.1 0.05 0.1
5.反应后剩余气体的物质的量
n（CO2）=0.3mol+0.1mol=0.4mol
n（O2）=16.8L÷22.4L/mol-0.05mol-0.6mol=0.1mol
6.求反应后混合气体的平均式量
4/5×44+1/5×32=41.6

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43.2