1.浓硫酸和浓盐酸共热制取氯化氢,浓硫酸体现的性质:1.吸水性 2.溶于水放出大量热Q:为什么不答难挥发性呢?2.某甲烷燃料电池以甲烷为燃料,以空气为氧化剂,以熔融的碳酸钾为电解质.为使
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/29 13:14:31
1.浓硫酸和浓盐酸共热制取氯化氢,浓硫酸体现的性质:1.吸水性 2.溶于水放出大量热Q:为什么不答难挥发性呢?2.某甲烷燃料电池以甲烷为燃料,以空气为氧化剂,以熔融的碳酸钾为电解质.为使
1.浓硫酸和浓盐酸共热制取氯化氢,浓硫酸体现的性质:1.吸水性 2.溶于水放出大量热
Q:为什么不答难挥发性呢?
2.某甲烷燃料电池以甲烷为燃料,以空气为氧化剂,以熔融的碳酸钾为电解质.为使电解质的组成保持稳定,使该燃料电池长时间运行,在通入的空气中必须加入( )物质.
答案是二氧化碳,
为什么呢?他自己就要生成二氧化碳啊.
3.镁单质溶于浓度很稀的硝酸反应中未收集到任何气体,则生成物中为什么硝酸根的还原产物是铵根而不是亚硝酸根呢?
1.浓硫酸和浓盐酸共热制取氯化氢,浓硫酸体现的性质:1.吸水性 2.溶于水放出大量热Q:为什么不答难挥发性呢?2.某甲烷燃料电池以甲烷为燃料,以空气为氧化剂,以熔融的碳酸钾为电解质.为使
1、吸水性、溶于水放出大量热、难挥发性均有体现
2、负极反应:CH4+4CO3 2- -8e- =5CO2+2H2O (二氧化碳在负极生成)
正极反应:2O2+CO2 +8e-=4CO3 2- (正极需要通入二氧化碳)
此电池是用熔融的碳酸钾作电解质,电解质中没有水,可以传递氧原子的只能是碳酸根离子,所以负极区要消耗碳酸根,正极区必然要收成碳酸根,所以正极区(通入空气或氧气一极)必须消耗二氧化碳
3、亚硝酸根在酸性条件下很不稳定,具有比同浓度硝酸根有更强的氧化性,所以不会生成亚硝酸根.正是亚硝酸很不稳定,所以我们基本上见不到亚硝酸.
浓盐酸受热产生HCl ,浓硫酸放热又吸水。
1、利用难挥发性酸制易挥发性酸是硫酸的一大应用,回答难挥发性(高沸点)是正确的,可能是答案考虑不周。
2、这种题首先要写出电池反应。注意以熔融的碳酸钾为电解质时,会生成CO2,这个CO2使溶液中的CO32-浓度降低,所以要通入CO2使成分稳定。
3、硝酸越稀,溶液中NO3 - 离子数目越少,被还原时,每个NO3 - 从还原剂处获得较多电子的机会增多,因此被还原为更低价态。稀硝酸的反...
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1、利用难挥发性酸制易挥发性酸是硫酸的一大应用,回答难挥发性(高沸点)是正确的,可能是答案考虑不周。
2、这种题首先要写出电池反应。注意以熔融的碳酸钾为电解质时,会生成CO2,这个CO2使溶液中的CO32-浓度降低,所以要通入CO2使成分稳定。
3、硝酸越稀,溶液中NO3 - 离子数目越少,被还原时,每个NO3 - 从还原剂处获得较多电子的机会增多,因此被还原为更低价态。稀硝酸的反应速度比浓硝酸慢,当硝酸反应首先被还原生成NO2 时,由于稀硝酸反应速度慢,NO2 量不多,它还来不及逸出体系外,就进一步被还原成NO、N2 、N2O、NH4+ 等。而浓硝酸由于反应速度快,产生大量NO2 ,很快逸出体系外。
浓硝酸被还原的产物为NO2 ,还因为溶液中存在下列平衡。
3NO2+H2O≈2HNO3+NO
浓HNO3 被还原即使生成NO,也会因HNO3 浓度很大而使平衡向有利于生成NO2 的方向移动。因而在浓硝酸的环境中低价态的还原物是不易存在的。故浓硝酸的还原产物通常是NO2 ,而稀硝酸则可以生成更低价态的还原产物。
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浓硫酸没有挥发性,浓盐酸具有挥发性。浓硫酸的化学性质是氧化性,吸水性,脱水性!
1浓硫酸和浓盐酸共热制取氯化氢,因为浓硫酸吸水,减少了溶剂,溶质氯化氢挥发出来了,同时浓硫酸遇水溶解而放热,升高温度也使气体溶质溶解度变小而挥发出氯化氢。因为浓硫酸的吸水性和溶于水放热才使氯化氢生成,所以说是体现了这两个性质。至于浓硫酸有难挥发性或者说是高沸点,在这里不是因为浓硫酸难挥发才使氯化氢挥发出来的,也就是说如果浓硫酸只有难挥发没有吸水性及溶于水放热,那也不能制取出氯化氢。所以本题是体现了...
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1浓硫酸和浓盐酸共热制取氯化氢,因为浓硫酸吸水,减少了溶剂,溶质氯化氢挥发出来了,同时浓硫酸遇水溶解而放热,升高温度也使气体溶质溶解度变小而挥发出氯化氢。因为浓硫酸的吸水性和溶于水放热才使氯化氢生成,所以说是体现了这两个性质。至于浓硫酸有难挥发性或者说是高沸点,在这里不是因为浓硫酸难挥发才使氯化氢挥发出来的,也就是说如果浓硫酸只有难挥发没有吸水性及溶于水放热,那也不能制取出氯化氢。所以本题是体现了浓硫酸的吸水性和溶于水放热这两个性质。
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1.浓盐酸难挥发性,你在任何书上都不会看到。而浓盐酸是有挥发性的,你在任何书上都可以看到
2.考虑到稳定和长时间,必须控制的是反应速度,化学平衡晓得撒,就是这个东西
1 浓硫酸不易挥发
2 k2co3是碱性的
负极:CH4+10OH-—8e-=CO32- +7H2O
正极:O2+4e-+2H2O=4OH-
离子方程式为:CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O
总反应方程式为:CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
酸性介质下的甲烷燃料电池:
负极:CH4-8...
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1 浓硫酸不易挥发
2 k2co3是碱性的
负极:CH4+10OH-—8e-=CO32- +7H2O
正极:O2+4e-+2H2O=4OH-
离子方程式为:CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O
总反应方程式为:CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
酸性介质下的甲烷燃料电池:
负极:CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
正极:O2+4e-+4H+=2H2O
3 这是氮元素对不同的元素有不同的还原产物,对钠与铜不一样,与金属活动性有关,这个问题不在咱们的学习范围之内,大学可知
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支持七楼的第二说法。
第一个问题:跟挥发没关系,浓硫酸不挥发
第二个问题:你去把电池的公式看下,CO3 2-
第三个问题:亚硝酸根的确生成了,但是由于氧化性强大,立马被还原了,根本没法出现。
1、硫酸没有挥发性,挥发的是氯化氢
2、“为使电解质的组成保持稳定”是题目的关键,如同能量守恒,产生了二氧化碳进入空气,就要补充二氧化碳才能保证碳酸钾的稳定,为什么不直接用产生的二氧化碳呢?产生和加入不在电池的一个部位,可以收集产生的在通入相应的部位
要想搞明白,自己写一下电极反应就明白了
3、要既有氧化,又有还原才能电荷守恒
镁单质成离子化学价升高成为硝酸镁...
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1、硫酸没有挥发性,挥发的是氯化氢
2、“为使电解质的组成保持稳定”是题目的关键,如同能量守恒,产生了二氧化碳进入空气,就要补充二氧化碳才能保证碳酸钾的稳定,为什么不直接用产生的二氧化碳呢?产生和加入不在电池的一个部位,可以收集产生的在通入相应的部位
要想搞明白,自己写一下电极反应就明白了
3、要既有氧化,又有还原才能电荷守恒
镁单质成离子化学价升高成为硝酸镁,一部分硝酸根就要化学价降低成铵根即硝酸铵,因此反应是镁加硝酸生成硝酸镁和硝酸铵。为何不生成亚硝酸根?估计就是亚硝酸根还会继续被还原
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1,此问题主要是体现浓盐酸的易挥发性,只要说明浓硫酸的吸水水放热就行了,如果说浓盐酸难挥发,浓硫酸无论具有什么性质都没用,
2.电极方程式:负极CH4--8e-+4CO32-=====5CO2+H2O
正极2O2+4CO2+8e-=====4CO2-3
负极生成的二氧化碳比较多排放...
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1,此问题主要是体现浓盐酸的易挥发性,只要说明浓硫酸的吸水水放热就行了,如果说浓盐酸难挥发,浓硫酸无论具有什么性质都没用,
2.电极方程式:负极CH4--8e-+4CO32-=====5CO2+H2O
正极2O2+4CO2+8e-=====4CO2-3
负极生成的二氧化碳比较多排放到大气中。所以需要负极补充
3镁与稀硝酸反应一般情况下生成一氧化氮,硝酸的浓度越稀生成氮的化合物的化合价越低,所以只能生成比+2价更低价的化合物
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