帮忙做到分析化学计算题.称取NaIO3和NaIO4的混合式样2.054g,溶解后转入250ml容量瓶中并用水稀释至刻度.移取此试液25.00ml,用硼砂溶液调成弱碱性后加入过量的KI,此时IO4-被还原成为IO3-,析出的I2（

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/17 08:40:24

帮忙做到分析化学计算题.称取NaIO3和NaIO4的混合式样2.054g,溶解后转入250ml容量瓶中并用水稀释至刻度.移取此试液25.00ml,用硼砂溶液调成弱碱性后加入过量的KI,此时IO4-被还原成为IO3-,析出的I2（
帮忙做到分析化学计算题.
称取NaIO3和NaIO4的混合式样2.054g,溶解后转入250ml容量瓶中并用水稀释至刻度.移取此试液25.00ml,用硼砂溶液调成弱碱性后加入过量的KI,此时IO4-被还原成为IO3-,析出的I2（碘单质,2为下标）用0.1012mol·L-1Na2S2O3溶液滴定,用去7.73ml.另取25.00ml试液,用HCl调至酸性,加入过量KI,析出的I2（碘）用如上Na2S2O3溶液滴定,用去43..38ml.计算试样中NaIO4和NaIO3百分含量.
我用下面的公式计算,怎么算那个NAIO3的含量就不跟答案一样.naIO4的算的是对的
2KI+NaIO4+H2O=I2+NaIO3+2KOH
7KI+NaIO4+8HCl=4I2+NaCl+7KCl+4H2O
5KI+NaIO3+6HCl=3I2+NaCl+5KCl+3H2O
请大家帮我算下naio3的含量吧,答案好像等于45.%多 今天没带本子回来,记不太清
我算的和你是一样的，20.25%
希望还有人来算下啊

帮忙做到分析化学计算题.称取NaIO3和NaIO4的混合式样2.054g,溶解后转入250ml容量瓶中并用水稀释至刻度.移取此试液25.00ml,用硼砂溶液调成弱碱性后加入过量的KI,此时IO4-被还原成为IO3-,析出的I2（
25.00ml中的NaIO4：0.1012mol·L-1×7.73ml÷2＝0.3911mmol；
设25.00ml中的NaIO3 为xmmol,NaIO4为0.3911mmol,
3x+4×0.3911mmol=0.1012mol·L-1×43.38ml÷2＝2.195mmol；
x=0.2102mmol
试样中NaIO3的质量：0.2102mmol×10×197.9=415.9858mg=0.4160g
NaIO3百分含量=0.4160÷2.054=20.25%
我也算不下答案,不知和你的是不是一样.

帮忙做到分析化学计算题.称取NaIO3和NaIO4的混合式样2.054g,溶解后转入250ml容量瓶中并用水稀释至刻度.移取此试液25.00ml,用硼砂溶液调成弱碱性后加入过量的KI,此时IO4-被还原成为IO3-,析出的I2（ 分析化学计算题,求大神! 分析化学的计算题精密称取NaOH.NaHCO3及中性杂质的混合样品0.5g,用0.1mol/LHCl去滴定,以酚酞为指示剂,终点时消耗HCl 10ml,又以甲基橙为指示剂,继续时消耗HCl 15 ml,计算NaOH和NaHCO3的含量. 求这几个 计算题 分析化学计算题1、已知甲、乙两化合物的HPLC的参数：t0=0.38min； tR1=11.25min 、w1=1.10min; tR2=14.67min、 w2=1.12min; 试求下列参数n2、k2、tR2′及分离度R1.2.2、称取0.1510g纯NaCl, 计算题请帮忙 分析化学计算题1．称取0.2800g氧化铝试样,溶解后转入200ml容量瓶中,稀释至刻度.吸取20.00ml,加入过量EDTA滴定液（0.05mol/L）25ml,以二甲酚橙为指示剂,用锌滴定液进行返滴定,终点时消耗锌滴定液 求分析化学的紫外-可见分光光度计与经典液相色谱 计算题的解答,谢谢.在线等·急啊1,精密称取0.6g样品,加入到容量瓶中,加入0.02mol/L的H2SO4溶解,准确吸取2ml,稀释至100ml,以0.02mol/L的H2SO4为空白, 帮忙出550道计算题和165道应用题 物理计算题帮忙看看要质量和过程 帮忙啊,初二计算题 帮忙出几道物理计算题 帮忙解一道计算题 计算题和填空 求几道简单的物理计算题帮忙出几道初二的物理计算题,要有答案和计算过程 分析化学-酸碱滴定法,计算题17为什么是先算OH的?不太明白 1 求解一道分析化学计算题 有关求ZnY的条件稳定常数的问题 7 求解一道分析化学计算题 有关求待测溶液的pH值计算 帮忙出几道二次根式的计算题