作业帮化学中的轨道杂化是怎么回事,简略
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/15 21:54:00
化学中的轨道杂化是怎么回事,简略
化学中的轨道杂化是怎么回事,简略
化学中的轨道杂化是怎么回事,简略
杂化,是原子形成分子过程中的理论解释,具体有sp(如BeCl2)、sp2(如BF3)、sp3(如CH4)、sp3d（如PCl5）、sp3d2（如 SF6） 杂化等等．
杂化轨道理论的要点：
在成键过程中,由于原子间的相互影响,同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道（即波函数）,可以进行线性组合,重新分配能量和确定空间方向,组成数目相等的新的原子轨道,这种轨道重新组合的过程称为杂化（hybridization）,杂化后形成的新轨道称为 杂化轨道（hybrid orbital）.
杂化的类型：
等性杂化：全部由成单电子的轨道参与的杂化叫做等性杂化.
不等性杂化：有孤对电子轨道参与的杂化叫做不等性杂化.
杂化轨道的类型取决于原子所具有的价层轨道的种类和数目以及成键数目等.常见的有：
sp杂化：sp杂化是指由原子的一个ns和一个np轨道杂化形成两个sp杂化轨道,每个sp杂化轨道各含有1/2s成分和1/2p成分,两个轨道的伸展方向恰好相反,互成180度夹角,形成σ键.
sp2杂化：原子以一个ns和两个np轨道杂化,形成三个能量相同sp2杂化轨道,每个杂化轨道各含1/3s成分和2/3p成分.三个杂化轨道间的夹角为120度.
sp3杂化：由一个ns和三个np轨道杂化形成四个能量等同的sp3杂化轨道.每个sp3轨道都含有1/4s成分和3/4p成分.
另外,从化学式是看不出杂化类型的,要根据以上的原理分析原子层的电子数来判断杂化类型,实在不行就死机硬背,就那几个典型的杂化化学式
如果是有机化学里的记住SP3杂化和SP2杂化就可以了
SP3就像CH4 一个四面体 若卤素什么的取代H生成的产物也是SP3
SP2就是一个平面的正三角形 CH2=CH2（形成双键的）或是碳正离子
就一点点东西记着就行
如果是无机化学的杂化就很复杂了 很难说清楚...
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如果是有机化学里的记住SP3杂化和SP2杂化就可以了
SP3就像CH4 一个四面体 若卤素什么的取代H生成的产物也是SP3
SP2就是一个平面的正三角形 CH2=CH2（形成双键的）或是碳正离子
就一点点东西记着就行
如果是无机化学的杂化就很复杂了 很难说清楚
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轨道杂化你这样理原子核周围是电子，两个或两个以上原子要想形成化合物，他就需要一种力将他们“绑”在一起。于是乎，当两原子靠近的时候，他们的电子互相影响，能量最低原则是自然界不变的真理，当然就要重新排列了，重新排列后的电子就像宇宙行星，各有各的运行轨道，这就引出了轨道杂化理论，具体有SP1（单键）、 SP2（双键）、 SP3（三键）等杂化。...
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轨道杂化你这样理原子核周围是电子，两个或两个以上原子要想形成化合物，他就需要一种力将他们“绑”在一起。于是乎，当两原子靠近的时候，他们的电子互相影响，能量最低原则是自然界不变的真理，当然就要重新排列了，重新排列后的电子就像宇宙行星，各有各的运行轨道，这就引出了轨道杂化理论，具体有SP1（单键）、 SP2（双键）、 SP3（三键）等杂化。
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