可不可以帮忙总结一下高一都有哪些 除杂 学了挺多的,觉得有点混乱.到时候给你们加分!我的意思是除杂问题的系统总结，并不是针对哪一个具体问题的。回答中的KCL 几位好像都没有理解我

可不可以帮忙总结一下高一都有哪些 除杂 学了挺多的,觉得有点混乱.到时候给你们加分!我的意思是除杂问题的系统总结，并不是针对哪一个具体问题的。回答中的KCL 几位好像都没有理解我
可不可以帮忙总结一下高一都有哪些 除杂 学了挺多的,觉得有点混乱.
到时候给你们加分!
我的意思是除杂问题的系统总结，并不是针对哪一个具体问题的。回答中的KCL 几位好像都没有理解我的意思哦。

可不可以帮忙总结一下高一都有哪些 除杂 学了挺多的,觉得有点混乱.到时候给你们加分!我的意思是除杂问题的系统总结，并不是针对哪一个具体问题的。回答中的KCL 几位好像都没有理解我
除杂的原则是：
1.不引入新的杂质
2.反应尽量简洁
3.要实验可行,方法正确
4.要遵循客观现实
5.要节能·环保
个人认为第5条没什么用,还有不要把有用的破坏掉
如果溶液中有硫酸根离子,一般先加入过量的钡离子除去,因为这样可以生成既难溶于水又难溶于酸的白色沉淀硫酸钡.
如果溶液中有碳酸根离子,一般先加入过量的盐酸除去,因为这样可以生成二氧化碳气体,盐酸易挥发,加加热就行.但有些时候会引入杂质,也有用氢氧化钙或其他的东西.
如果溶液中有氯离子,一般先加入过量的硝酸银除去,如果是盐酸,加加热就行,如果是氯化氢气体就比较麻烦,我曾做过去除二氧化碳中去除氯化氢,真的累死.
有些时候要灵活运用,鉴于你kcl是氯化钾都搞不清楚,得从基础抓起,去好好向高年级的或成绩好的讨教一下.比如什么时候盐和盐反应之类.搞清楚常见的沉淀或气体.
一般来说,除杂把没用的搞成沉淀或气体是首选,其次就是把杂质转化为你要的东西.
还要会灵活运用,比如去除二氧化碳中去除氯化氢,就把它通过炙热的碳层,生成一氧化碳和氯化氢,用碱把氯化氢洗了,点燃收集,或把它们通过过量的氢氧化钠,生成氯化钙和水,加碳酸钠,生成絮状碳酸钙,过滤用稀硫酸来制取二氧化碳,反正是絮状的,不用担心反应不完全.由此可见要灵活运用.
PS：纯手打,你得对得起我的劳动

溶液中有硫酸根离子，一般先加入过量的钡离子除去，因为这样可以生成既难溶于水又难溶于酸的白色沉淀硫酸钡． 为了不带入更多杂质离子，选用过量的BaCl2（原来溶液的主要溶质为KCl，有氯离子，所以氯离子不是杂质） 此时引入的过量的钡离子用碳酸根离子除去（生成的碳酸钡是难溶于水的沉淀）因为原溶液中阳离子为K离子，所以碳酸盐选用过量K2CO3，（选用碳酸根是由于它与强酸可以生成CO2气体离开溶液体系，...

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溶液中有硫酸根离子，一般先加入过量的钡离子除去，因为这样可以生成既难溶于水又难溶于酸的白色沉淀硫酸钡． 为了不带入更多杂质离子，选用过量的BaCl2（原来溶液的主要溶质为KCl，有氯离子，所以氯离子不是杂质） 此时引入的过量的钡离子用碳酸根离子除去（生成的碳酸钡是难溶于水的沉淀）因为原溶液中阳离子为K离子，所以碳酸盐选用过量K2CO3，（选用碳酸根是由于它与强酸可以生成CO2气体离开溶液体系，易于除去．） 接着过滤，滤液中就剩下KCl和K2CO3 加适量的稀盐酸,K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2，溶液中的杂质就除尽了．（由于任何水溶液中均有氢离子，此时稍稍过量的盐酸中的氢离子不算杂质） 溶液中有硫酸根离子，一般先加入过量的钡离子除去，因为这样可以生成既难溶于水又难溶于酸的白色沉淀硫酸钡． 为了不带入更多杂质离子，选用过量的BaCl2（原来溶液的主要溶质为KCl，有氯离子，所以氯离子不是杂质） 此时引入的过量的钡离子用碳酸根离子除去（生成的碳酸钡是难溶于水的沉淀）因为原溶液中阳离子为K离子，所以碳酸盐选用过量K2CO3，（选用碳酸根是由于它与强酸可以生成CO2气体离开溶液体系，易于除去．） 接着过滤，滤液中就剩下KCl和K2CO3 加适量的稀盐酸,K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2，溶液中的杂质就除尽了．（由于任何水溶液中均有氢离子，此时稍稍过量的盐酸中的氢离子不算杂质）

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除杂的原则是： 1。不引入新的杂质 2.反应尽量简洁 3.要实验可行，方法正确 4.要遵循客观现实 5。要节能·环保

溶液中有硫酸根离子，一般先加入过量的钡离子除去，因为这样可以生成既难溶于水又难溶于酸的白色沉淀硫酸钡． 为了不带入更多杂质离子，选用过量的BaCl2（原来溶液的主要溶质为KCl，有氯离子，所以氯离子不是杂质） 此时引入的过量的钡离子用碳酸根离子除去（生成的碳酸钡是难溶于水的沉淀）因为原溶液中阳离子为K离子，所以碳酸盐选用过量K2CO3，（选用碳酸根是由于它与强酸可以生成CO2气体离开溶液体系，...

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溶液中有硫酸根离子，一般先加入过量的钡离子除去，因为这样可以生成既难溶于水又难溶于酸的白色沉淀硫酸钡． 为了不带入更多杂质离子，选用过量的BaCl2（原来溶液的主要溶质为KCl，有氯离子，所以氯离子不是杂质） 此时引入的过量的钡离子用碳酸根离子除去（生成的碳酸钡是难溶于水的沉淀）因为原溶液中阳离子为K离子，所以碳酸盐选用过量K2CO3，（选用碳酸根是由于它与强酸可以生成CO2气体离开溶液体系，易于除去．） 接着过滤，滤液中就剩下KCl和K2CO3 加适量的稀盐酸,K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2，溶液中的杂质就除尽了．（由于任何水溶液中均有氢离子，此时稍稍过量的盐酸中的氢离子不算杂质）

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