K2S溶液中原子守恒c(K+)=2c(H2S)+2c(HS-)+2c(S2-)c（K+）=2[c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）] 解释一下.

K2S溶液中原子守恒c(K+)=2c(H2S)+2c(HS-)+2c(S2-)c（K+）=2[c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）] 解释一下. 关于质子守恒质子守恒如果不通过物料守恒和电荷守恒推导的话,应怎样直接写出?比如K2S溶液中存在质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),为什么有c(H2S)前是2?还有：NaHS溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(H2S)-c(S2- 电荷守恒：Na2CO3:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-) 为什么c(CO3 2-) 前面是2物料守恒：K2S:c(K+)=2c(H2S)+2c(HS-)+2c(S2-) 前面的系数为什么是2质子守恒：K2S:c(OH+)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) H2S前面为什么是2啊 关于三大守恒中的问题~~电荷守恒NaHCO3 溶液中 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)我要问的是为什么CO32-的地方要乘2 ? 还如 K2S溶液的质子守恒有 C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+2C(H2S)这里H2S的地方也乘2为什么?请给 0.1mol/L的K2S溶液中,有关粒子的浓度大小关系正确的是( ) A c(K+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—) B c(K+0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是( )A c(K+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—) B c(K+)+ c(S2 0.1mol/L的K2S溶液中,有关粒子的浓度大小关系中正确的是：A c(K+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—) B c(K+)+ c(S2—) = 0.3mol/LC c(K+)=c(S2—)+c(HS—)+c(H2S) D c(OH-)=c(H+)+c(HS—)+2c(H2S) 只需要说下D选项怎么解答,其他 NaHCO3的物料守衡,电荷守衡,质子守衡请分别写出.物料守衡c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)为什么物料守恒中会有c(CO32-) 是哪里来的?我觉得就只有c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)还有K2S的电荷守恒《K+》＋《H+》=2 物料守恒 质子守恒NaHCO3 溶液中 电荷守恒 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 例子中的CO32-,为什么前面的系数要乘以2?Na2CO3 溶液中质子守恒 c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)例子中的H2CO3为什么前面的系数 等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液中,存在哪些平衡?尤其是物料守恒和质子守恒电荷守恒不用写了.c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)怎么出来的? 如何理解物料守恒NaHCO3 溶液中 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫电荷守恒 ,式子中2C(CO32-)的系数为什么是2? 如何判断电荷守恒,物料守恒,质子守恒,例如 Na2CO3溶液 c(Na+)+c(H+)如何判断电荷守恒,物料守恒,质子守恒,例如 Na2CO3溶液c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-）本人有疑问的是哪来的HCO3-c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HC 在Na2CO3溶液中,质子守恒c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3),请问为什麽碳酸前面系数是2 将等浓度的K2S溶液和NaHSO4溶液等体积混合,得到的溶液中离子浓度关系正确的是A．c(K＋)＞c(Na＋)＞ c(H＋)＞c(OH－)B．c(Na＋)＋ c(K＋)＋ c(H＋)＝ c(SO42－)＋ c(HS－)＋ c(OH－)＋c(S2－)C．c(SO42－)＞ c( 有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度的问题.在0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HC03,-)+2c(H2CO3,-)【物料守恒,电子守恒,质子守恒.】常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[PH=7,c(Na+)=0.1mol/L]:c(Na+)=c(CH3COO-) NaHCO3 溶液中离子浓度1 c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(H+)>c碳酸根c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c碳酸根>c(H+)哪个对?为什么2 质子守恒关系：c(OH-)-2c碳酸根=c(H+)-c碳酸根+(H2CO3) 不理解,它说水电力处的H+和OH 【电荷守恒】初学者请教!例：NaHCO3 溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) 【电荷守恒】初学者请教!例：NaHCO3 溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) 为什么是2倍的?怎么看配平?、 是右上角 某酸式盐NaHA溶液中一定有:cOH-+cA2-= cH++cH2A 这句话为什么错了电荷守恒有c(Na+)+c(H+)==c(OH-)+c(HA-)+2*c(A2-)物料守恒有c(Na+)==c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)联立两个式子不就是c(OH-)+c(A2-)==c(H+)+c(H2A)吗 物料平衡,电荷平衡,NaHCO3 溶液中 电荷守恒 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 例子中的CO32-,为什么前面的系数要乘以2?Na2CO3 溶液中 质子守恒 c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) 例子中的 H2CO3 为什么前面的系