氢原子的3d和 4s能级的能量高低为什么是3d 小于4s,如果这一个电子跃迁,它应该是先跃迁到3d轨道上呢,氢原子的3d和 4s能级的能量高低为什么是3d 小于4s,如果这一个电子发生跃迁,它应该是先跃

[在线等]氢原子的3d和4s能级的能量高低比较,为什么是4s大?RT 和角量子数无关吗? 氢原子的3d和 4s能级的能量高低为什么是3d 小于4s,如果这一个电子跃迁,它应该是先跃迁到3d轨道上呢,氢原子的3d和 4s能级的能量高低为什么是3d 小于4s,如果这一个电子发生跃迁,它应该是先跃 氢原子的3d和4s能级的能量高低比较,是3d小于4s还是说氢原子没有3d、4s轨道,所以不存在能量高低?本身能层能级的划分不就是依据能量假设的嘛,要是根本没有的话还存在不存在大小? 氢原子中3s 3p 3d 4s轨道能量高低的情况为? 请依据原子核外电子填充规律,分析氢原子的3d和...4s轨道能量的高低? H原子3d与4s能级能量高低 为什么 H原子的3d与4s能级的能量高低是龙门上的= =,= 能级交错得出是4s 求助核外电子排布的一些疑问关于1s,3s,4p的能量高低已经理解,①为什么书本上显示能级排布的时候,第4,5都到f能级,6只到6d能级,7只到7p能级,难道没有6f6d6g能级么?②怎么根据实际情况理解全空, 氢原子能级图,各能级的能量 氢原子的3d能级和4s能级哪个能量高?答案是3d高,我也觉的是这样,因为看能级交错图可以得出,但是我们老师说这道题有问题,他的解释是比如从钒到铬,本应从3d(3)4s(2)变为3d(4)4s(2),但是却变成了3 物理上的氢原子能级分布图和化学上氢原子的能级有什么区别为什么物理上氢原子这么多能级，化学上只有一个1s轨道 填充电子后,为什么4S能级能量比3d能级能量高a 氢原子中 3s,3p,3d,4s轨道能量高低的情况为3s=3p=3d 将氢原子的一个电子从1s激发到3s或3p能级所需能量不同 这个为什么不对啊? 有关轨道能量：氢原子的4s 轨道和3d 轨道能量较高的是哪一个,钾原子中4s 和3d 轨道能量较高的是什么,是哪一个,为什么 一个氢原子从n=3能级跃迁到n=2能级,该氢原子能量如何减少的? 为什么4S能级失去电子后,3d能级上的电子不跃迁到4s上,是因为4S即使失去电子能量仍比3s大吗 氢原子3d和4s轨道哪个能量高?