60年代美国化学家鲍林提出一个经验规律:若含氧酸的化学式为HnROm,其中(m-n)为非羟基氧原子数(m-n的值越大,酸性越强))H3PO3与H3AsO3的分子组成相似,但酸性强弱却相差很大,已知H3PO3为中强酸,
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60年代美国化学家鲍林提出一个经验规律:若含氧酸的化学式为HnROm,其中(m-n)为非羟基氧原子数(m-n的值越大,酸性越强))H3PO3与H3AsO3的分子组成相似,但酸性强弱却相差很大,已知H3PO3为中强酸,
60年代美国化学家鲍林提出一个经验规律:若含氧酸的化学式为HnROm,其中(m-n)为非羟基氧原子数
(m-n的值越大,酸性越强)
)H3PO3与H3AsO3的分子组成相似,但酸性强弱却相差很大,已知H3PO3为中强酸,H3AsO3为弱酸,试推断H3PO3和H3AsO3的结构式分别为
我也是这么写的,但是我就很纠结一个问题:P在H3PO3中显+3价,按照判断8电子稳定结构的方法(所显价态+最外层电子数=8)来判断,P满足8电子稳定结构,按理说形成3对共价键即可,为什么结构式里有5对共价键?晕了- -||||
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60年代美国化学家鲍林提出一个经验规律:若含氧酸的化学式为HnROm,其中(m-n)为非羟基氧原子数(m-n的值越大,酸性越强))H3PO3与H3AsO3的分子组成相似,但酸性强弱却相差很大,已知H3PO3为中强酸,
有一个双键可以用配位键来表达
60年代美国化学家鲍林提出一个经验规律:若含氧酸的化学式为HnROm,其中(m-n)为非羟基氧原子数(m-n的值越大,酸性越强))H3PO3与H3AsO3的分子组成相似,但酸性强弱却相差很大,已知H3PO3为中强酸,
碳酸为什么是弱酸20世纪60年代美国化学家鲍林提出一个经验规则:设含氧酸化学式:HnROm,其中(m-n)为非羟基氧原子数.鲍林认为含氧酸酸性与非羟基氧原子数(m-n)有如下关系:m-n=0为弱酸,实
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