高二第一学期化学复习重点,快期中考试了,怕自己记得不全,有没有谁有哪种概念就是类似于化学方程式,气体液体颜色啥的,最好是第一学期的

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就是类似于化学方程式,气体液体颜色啥的,最好是第一学期的

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1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色）,其余均为无色气体.其它物质的颜色见会考手册的颜色表.
2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S.
3、熔沸点、状态：
① 同族金属从上到下熔沸点减小,同族非金属从上到下熔沸点增大.
② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大,含氢键的NH3、H2O、HF反常.
③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛.
④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体,金属晶体不一定.
⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键,离子晶体熔化只破坏离子键,分子晶体熔化只破坏分子间作用力.
⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸.
⑦ 同类有机物一般碳原子数越大,熔沸点越高,支链越多,熔沸点越低.
同分异构体之间：正>异>新,邻>间>对.
⑧ 比较熔沸点注意常温下状态,固态>液态>气态.如：白磷>二硫化碳>干冰.
⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰,还有红磷也能升华(隔绝空气情况下),但冷却后变成白磷,氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可升华.
⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ,NH3可用作致冷剂.
4、溶解性
① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2.极易溶于水在空气中易形成白雾的气体,能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2.极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置.
② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸.苯酚微溶.
③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大.
④ 硫与白磷皆易溶于二硫化碳.
⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶),易溶于酒精等有机溶剂.
⑥ 硫酸盐三种不溶(钙银钡),氯化物一种不溶(银),碳酸盐只溶钾钠铵.
⑦ 固体溶解度大多数随温度升高而增大,少数受温度影响不大（如NaCl）,极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]. 气体溶解度随温度升高而变小,随压强增大而变大.
5、密度
① 同族元素单质一般密度从上到下增大.
② 气体密度大小由相对分子质量大小决定.
③ 含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水),含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水.
④ 钠的密度小于水,大于酒精、苯.
6、一般,具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属 ?不一定:石墨有此性质,但它却是非金属?
二、结构
1、半径
① 周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外).
② 离子半径从上到下增大,同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小,但非金属离子半径大于金属离子半径.
③ 电子层结构相同的离子,质子数越大,半径越小.
2、化合价
① 一般金属元素无负价,但存在金属形成的阴离子.
② 非金属元素除O、F外均有最高正价.且最高正价与最低负价绝对值之和为8.
③ 变价金属一般是铁,变价非金属一般是C、Cl、S、N、O.
④ 任一物质各元素化合价代数和为零.能根据化合价正确书写化学式（分子式）,并能根据化学式判断化合价.
3、分子结构表示方法
① 是否是8电子稳定结构,主要看非金属元素形成的共价键数目对不对.卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键.一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构.
② 掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4.
4、键的极性与分子的极性
① 掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念.
② 掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系.
③ 掌握分子极性与共价键的极性关系.
④ 两个不同原子组成的分子一定是极性分子.
⑤ 常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质.
三、基本概念
1． 区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念.正确书写常见元素的名称、符号、离子符号,包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等.
2．物理变化中分子不变,化学变化中原子不变,分子要改变.常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质（丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动）、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等.
常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等.(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化,干燥气体为物理变化)
3． 理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数的涵义及关系.
4． 纯净物有固定熔沸点,冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物.
混合物没有固定熔沸点,如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3) 、同分异构体组成的物质C5H12等.
5． 掌握化学反应分类的特征及常见反应：
a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应.
b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应
d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应
6．同素异形体一定是单质,同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同.红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体,H2和D2不是同素异形体,H2O和D2O也不是同素异形体.同素异形体相互转化为化学变化,但不属于氧化还原反应.
7． 同位素一定是同种元素,不同种原子,同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同.
8． 同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系.
9． 强氧化性酸（浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO）、还原性酸（H2S、H2SO3）、两性氧化物（Al2O3）、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物（Na2O2）、酸式盐（NaHCO3、NaHSO4）
10． 酸的强弱关系：(强)HClO4 、 HCl（HBr、HI）、H2SO4、HNO3>(中强)：H2SO3、 H3PO4>(弱)： CH3COOH > H2CO3 > H2S > HClO > C6H5OH > H2SiO3
11.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物,只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物
12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物,如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物
13.甲酸根离子应为HCOO- 而不是COOH-
14.离子晶体都是离子化合物,分子晶体不一定都是共价化合物,分子晶体许多是单质
15.同温同压,同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比
16.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级,均为10-100nm
17.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应
18.过氧化钠中存在Na+与O-为2:1；石英中只存在Si、O原子,不存在分子.
19. 溶液的pH值越小,则其中所含的氢离子浓度就越大,数目不一定越多.
20. 单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质
21.氯化钠晶体中,每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个
22.失电子多的金属元素,不一定比失电子少的金属元素活泼性强,如Na和Al.
23．在室温（20C）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶.
24．胶体的带电：一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电.
25．氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S
26．能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH .
27．雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨.
28．取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等
29．胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热.
30．常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等.
31．氨水的密度小于1,硫酸的密度大于1,98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3,
浓度为18.4mol/L.
32．碳水化合物不一定是糖类,如甲醛.
四、基本理论
1、 掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写.
2、最简式相同的有机物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烃和环烷烃 ③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）
3、 一般原子的原子核是由质子和中子构成,但氕原子（1H）中无中子.
4、 元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始,如第一周期是从氢元素开始.
5、ⅢB所含的元素种类最多. 碳元素形成的化合物种类最多,且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体,如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等.
6、 质量数相同的原子,不一定属于同种元素的原子,如18O与18F、40K与40Ca
7． ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体,且其单质不能与氧气直接化合.
8、 活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物,但AlCl3却是共价化合物（熔沸点很低,易升华,为双聚分子,所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构）.
9、 一般元素性质越活泼,其单质的性质也活泼,但N和P相反,因为N2形成叁键.
10、非金属元素之间一般形成共价化合物,但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物.
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子,但在气态时却是以单个分子存在. 如NaCl.
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物,如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物.
13、单质分子不一定是非极性分子,如O3是极性分子.
14、一般氢化物中氢为+1价,但在金属氢化物中氢为-1价,如NaH、CaH2等.
15、非金属单质一般不导电,但石墨可以导电,硅是半导体.
16、非金属氧化物一般为酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,而属于不成盐氧化物.
17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2.
18、金属氧化物一般为碱性氧化物,但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物,如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物,2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O.
19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8,但氟无正价,氧在OF2中为+2价.
20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子,如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子.
21、离子晶体不一定只含有离子键,如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键.
22. 稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构, 其余原子的电子层结构一定不是稳定结构.
23. 离子的电子层结构一定是稳定结构.
24. 阳离子的半径一定小于对应原子的半径,阴离子的半径一定大于对应原子的半径.
25. 一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径.如Fe3+ < Fe2+ .
26. 同种原子间的共价键一定是非极性键,不同原子间的共价键一定是极性键.
27. 分子内一定不含有离子键.题目中有“分子”一词,该物质必为分子晶体.
28 单质分子中一定不含有极性键.
29 共价化合物中一定不含有离子键.
30 含有离子键的化合物一定是离子化合物,形成的晶体一定是离子晶体.
31. 含有分子的晶体一定是分子晶体,其余晶体中一定无分子.
32. 单质晶体一定不会是离子晶体.
33. 化合物形成的晶体一定不是金属晶体.
34. 分子间力一定含在分子晶体内,其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）.
35. 对于双原子分子,键有极性,分子一定有极性(极性分子)；键无极性,分子一定无极性(非极性分子).
36、氢键也属于分子间的一种相互作用,它只影响分子晶体的熔沸点,对分子稳定性无影响.
37. 微粒不一定都指原子,它还可能是分子,阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等) .例如,具有10e－的微粒：Ne；O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+；OH－H3O+、CH4、NH3、H2O、HF.
38. 失电子难的原子获得电子的能力不一定都强,如碳,稀有气体等.
39. 原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素,如He、副族元素等.
40. 原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素,如Cr、ⅠB 族元素等.
41. ⅠA族元素不一定是碱金属元素,还有氢元素.
42. 由长、短周期元素组成的族不一定是主族,还有0族.
43. 分子内不一定都有化学键,如稀有气体为单原子分子,无化学键.
44. 共价化合物中可能含非极性键,如过氧化氢、乙炔等.
45. 含有非极性键的化合物不一定是共价化合物,如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物.
46. 对于多原子分子,键有极性,分子不一定有极性,如二氧化碳、甲烷等是非极性分子.
47. 含有阳离子的晶体不一定是离子晶体,如金属晶体.
48. 离子化合物不一定都是盐,如Mg3N2、金属碳化物(CaC2) 等是离子化合物,但不是盐.
49. 盐不一定都是离子化合物,如氯化铝、溴化铝等是共价化合物.
50. 固体不一定都是晶体,如玻璃是非晶态物质,再如塑料、橡胶等.
51.原子核外最外层电子数小于或等于2的一定是金属原子?不一定:氢原子核外只有一个电子?
52. 原子核内一般是中子数≥质子数,但普通氢原子核内是质子数≥中子数.
53. 金属元素原子最外层电子数较少,一般≤3,但ⅣA、ⅤA族的金属元素原子最外层有4个、5个电子.
54. 非金属元素原子最外层电子数较多,一般≥4,但H原子只有1个电子,B原子只有3个电子.
55. 稀有气体原子的最外层一般都是8个电子,但He原子为2个电子.
56. 一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构,但也有2电子,18电子,8─18电子,18＋2电子等稳定结构.“10电子”、“18电子”的微粒查阅笔记.
57. 主族元素的最高正价一般等于族序数,但F、O例外.
58. 同周期元素中,从左到右,元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强,但第二周期中CH4很稳定,1000℃以上才分解.
59. 非金属元素的氢化物一般为气态,但水是液态；ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的水溶液显酸性,但水却是中性的.