高中阶段各类酸的酸性排序

高中阶段各类酸的酸性排序
高中阶段各类酸的酸性排序

高中阶段各类酸的酸性排序
你可以去看看武汉大学的《无机化学》中的酸碱质子理论,给出质子能力强的酸性强,至于水溶剂中的弱电解质,就看电离平衡常数Ka的大小,Ka越大则酸性越强.还有拉平试剂是指两种给出质子能力不同的酸,在这种酸中完全电离,因此无法辨别哪种电离度大,还有分辨试剂就是能区别电离度的溶剂...你可以自己去看书看完就知道了.
H3AsO4
K 1=6.3×10-3
H3PO4
K 1=7.6×10-3
K 2=1.0×10-7
K 2=6.3×10-8
K 3=3.2×10-12
K 3=4.4×10-13
HAsO2
6.0×10-10
H4P2O7(焦磷酸)
K 1=3.0×10-2
H3BO3
5.8×10-10
K 2=4.4×10-3
H2B4O7(焦硼酸)
K 1=1×10-4
K 3=2.5×10-7
K 2=1×10-9
K 4=5.6×10-10
H2CO3
K 1=4.3×10-7
H3PO3(亚磷酸)
K 1=5.0×10-2
K 2=5.61×10-11
K 2=2.5×10-7
H2C2O4
K 1=5.90×10-2
H2S
K 1=1.3×10-7
K 2=6.40×10-5
K 2=7.1×10-15
HCN
4.93×10-10
HSO－4
1.0×10-2
H2CrO4
K 1=1.8×10-1
H2SO3
K 1=1.3×10-2
K 2=3.20×10-7
K 2=6.3×10-8
HF
6.6×10-4
K 1=1.7×10-10
HIO3
1.69×10-1
K 2=1.6×10-12
HIO
2.3×10-11
HCOOH
1.77×10-4
HNO2
5.1×10-4
CH3COOH
1.76×10-5
NH+4
5.64×10-10
CH2ClCOOH
1.4×10-3
H2O2
2.4×10-12
CHCl2COOH
5×10-2
CCl3COOH
0.23
H2NNH2(联氨)
K 1=3.0×10-6
+NH3CH2COOH
K 1=4.5×10-3
K 2=7.6×10-15
+NH3CH2COO－
K 2=2.5×10-10
NH2OH(羟氨)
9.1×10-9
CH3CHOHCOOH(乳酸)
1.4×10-4
CH3NH2(甲胺)
4.2×10-4
C6H5COOH
6.2×10-5
C2H5NH2(乙胺)
5.6×10-4
H2C4H4O6(d－酒石酸)
K1=9.1×10-4
(CH3)2NH(二甲胺)
1.2×10-4
K2=4.3×10-5
(C2H5)2NH(二乙胺)
1.3×10-3
H2C8H4O4(邻苯二甲酸)
K 1=1.1×10-3
HOCH2 CH2 NH2(乙醇胺)
3.2×10-5
K 2=3.9×10-6
(HOCH2CH2)3N(三乙醇胺)
5.8×10-7
H3C6H5O7(柠檬酸)
K 1=7.4×10-4
(CH2)6N4(六亚甲基四胺)
1.4×10-9
K 2=1.7×10-5
H2NCH2 CH2 NH2(乙二胺)
K 1=8.5×10-5
K 3=4.0×10-7
K 2=7.1×10-8
C6H5OH
1.1×10-10
C5H5N(吡啶)
1.7×10-9
H6－EDTA2+(乙二胺四乙酸)
K 1=0.13
AgOH
1×10-2
H5－EDTA+
K 2=3×10-2
Al(OH)3
K 1=5×10-9
H4－EDTA
K 3=1×10-2
K 2=2×10-10
H3－EDTA－
K 4=2.1×10-3
Be(OH)2
K 1=1.78×10-6
H2－EDTA2－
K 5=6.9×10-7
K 2=2.5×10-9
H －EDTA3－
K 6=5.5×10-11
Ca(OH)2
K 2=6×10-2
NH3·H2O
1.76×10-5
Zn(OH)2
K 1=8×10-7

楼上胡说！！！
硝酸是最弱的！！！
HClO4＞HI＞H2SO4＞HCl＞HNO3
在水中显示不出，在其他溶液有区别
“拉平效应”。
拉平效应”是指通过溶剂的作用，使不同强度的酸或碱显示同等强度的效应。例如，实验证明，HClO4、H2SO4、HCl和HNO3的酸强度是有差别的，其强度顺序为HClO4＞HI＞H2SO4＞HCl＞HNO3（在冰醋酸中其酸性强度...

全部展开

楼上胡说！！！
硝酸是最弱的！！！
HClO4＞HI＞H2SO4＞HCl＞HNO3
在水中显示不出，在其他溶液有区别
“拉平效应”。
拉平效应”是指通过溶剂的作用，使不同强度的酸或碱显示同等强度的效应。例如，实验证明，HClO4、H2SO4、HCl和HNO3的酸强度是有差别的，其强度顺序为HClO4＞HI＞H2SO4＞HCl＞HNO3（在冰醋酸中其酸性强度是大不一样的可以证明）。我们知道盐酸、硝酸、硫酸和高氯酸在水溶液中其酸性强度几乎一样，即难于区分他们的酸性强度，就是因为溶剂水将其酸性强度拉平了。这是由于水对质子有较大的亲和力，从而掩盖了这些酸给出质子(H+)能力的差异，而把酸性不同的酸强度拉平了。
同样，当二甲胺和苯胺溶于甲酸中，由于甲酸具有较强的给出质子的能力，因此也把这两种碱的强度拉平了。
又如在水溶液中HCL和HAc是两种强度显著不同的酸。 HCL + H20--->H30+ + CL- ；HAc + H2O<===>H30+ + Ac-
但在液氨中被拉平到同样的酸性强度。
HCl + NH3---->NH4+ + Cl- ； HAc+NH3---->NH4+ + Ac-
在我们的生日常活中其实也广泛存在着“拉平效应”，而且这种效应的条件好像变得宽松，“拉平”也就几乎无处不在了。举个例子，汽车跑得很快，但在城市里的道路上也不一定就比自行车快多少——路口太多，红灯会把汽车的速度“拉平”。环境为什么能改变人？就是因为存在“拉平效应”。

收起

强酸是按照氧化能力排序的，弱酸是按照电离能力排序的
HClO4>HNO3>H2SO4(浓)>HI>HBr>HCl>H2SO4(稀)>H3PO4>CH3COOH>H2CO3>C6H5OH